Soal: Jika Ka untuk asam CH₃COOH adalah 1,8 x 10⁻⁵ dan Kb untuk basa NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan CH₃COONH₄ 0,1 M?
Pembahasan: Garam CH₃COONH₄ akan mengalami hidrolisis oleh NH₄⁺ dan CH₃COO⁻.
Ka x Kb = Kw, jadi Kw = 1,8 x 10⁻⁵ x 1,8 x 10⁻⁵ = 3,24 x 10⁻¹⁰.
Karena Ka = Kb, maka pH = 7,00.
- Soal: Hitunglah pH larutan 0,1 M NH₄Cl jika Kb NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵!
Pembahasan: Ion NH₄⁺ dari NH₄Cl akan mengalami hidrolisis dan menjadi NH₃ dan H⁺.
Ka = Kw/Kb = 1 x 10⁻¹⁴ / 1,8 x 10⁻⁵ = 5,56 x 10⁻¹⁰
Dalam hidrolisis, [NH₄⁺] = [H⁺] = x dan x² / (0,1 – x) = Ka, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 5,56 x 10⁻¹⁰, dan x = √(0,1 x 5,56 x 10⁻¹⁰) = 7,46 x 10⁻⁶
pH = -log[H⁺] = -log(7,46 x 10⁻⁶) = 5,13.
- Soal: Jika Kb untuk NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵ dan Ka untuk CH₃COOH adalah 1,75 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan 0,1 M CH₃COONH₄?
Pembahasan: Garam CH₃COONH₄ akan mengalami hidrolisis oleh NH₄⁺ dan CH₃COO⁻.
Ka x Kb = Kw, jadi Kw = 1,75 x 10⁻⁵ x 1,8 x 10⁻⁵ = 3,15 x 10⁻¹⁰.
Karena Ka > Kb, maka garam akan hidrolisis menjadi asam dan pH < 7. Maka kita dapat menghitung [H⁺] menggunakan Ka.
Dalam hidrolisis, [CH₃COO⁻] = [H⁺] = x dan x² / (0,1 – x) = Ka, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 1,75 x 10⁻⁵, dan x = √(0,1 x 1,75 x 10⁻⁵) = 4,19 x 10⁻³
pH = -log[H⁺] = -log(4,19 x 10⁻³) = 2,38.
- Soal: Berapakah pH larutan 0,1 M NaNO₂ jika Ka untuk HNO₂ adalah 4,5 x 10⁻⁴?
Pembahasan: Ion NO₂⁻ dari NaNO₂ akan mengalami hidrolisis dan menjadi HNO₂ dan OH⁻.
Kb = Kw/Ka = 1 x 10⁻¹⁴ / 4,5 x 10⁻⁴ = 2,22 x 10⁻¹¹
Dalam hidrolisis, [NO₂⁻] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 2,22 x 10⁻¹¹, dan x = √(0,1 x 2,22 x 10⁻¹¹) = 4,71 x 10⁻⁶
pOH = -log[OH⁻] = -log(4,71 x 10⁻⁶) = 5,33 dan pH = 14 – pOH = 14 – 5,33 = 8,67.
- Soal: Hitunglah pH larutan 0,1 M NH₄CN jika Ka untuk HCN adalah 4,9 x 10⁻¹⁰ dan Kb untuk NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵!
Pembahasan: Garam NH₄CN akan mengalami hidrolisis oleh NH₄⁺ dan CN⁻.
Ka x Kb = Kw, jadi Kw = 4,9 x 10⁻¹⁰ x 1,8 x 10⁻⁵ = 8,82 x 10⁻¹⁵.
Karena Kb > Ka, maka garam akan hidrolisis menjadi basa dan pH > 7. Maka kita dapat menghitung [OH⁻] menggunakan Kb.
Dalam hidrolisis, [NH₄⁺] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 1,8 x 10⁻⁵, dan x = √(0,1 x 1,8 x 10⁻⁵) = 1,34 x 10⁻³
pOH = -log[OH⁻] = -log(1,34 x 10⁻³) = 2,87 dan pH = 14 – pOH = 14 – 2,87 = 11,13.
- Soal: Berapakah pH larutan 0,1 M NaC₂H₃O₂ jika Ka untuk HC₂H₃O₂ adalah 1,8 x 10⁻⁵?
Pembahasan: Ion C₂H₃O₂⁻ dari NaC₂H₃O₂ akan mengalami hidrolisis dan menjadi HC₂H₃O₂ dan OH⁻.
Kb = Kw/Ka = 1 x 10⁻¹⁴ / 1,8 x 10⁻⁵ = 5,56 x 10⁻¹⁰
Dalam hidrolisis, [C₂H₃O₂⁻] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 5,56 x 10⁻¹⁰, dan x = √(0,1 x 5,56 x 10⁻¹⁰) = 7,46 x 10⁻⁶
pOH = -log[OH⁻] = -log(7,46 x 10⁻⁶) = 5,13 dan pH = 14 – pOH = 14 – 5,13 = 8,87.
- Soal: Hitunglah pH larutan 0,1 M NH₄C₆H₅O₇ jika Ka untuk HC₆H₅O₇ adalah 6,3 x 10⁻⁵ dan Kb untuk NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵!
Pembahasan: Garam NH₄C₆H₅O₇ akan mengalami hidrolisis oleh NH₄⁺ dan C₆H₅O₇²⁻.
Ka x Kb = Kw, jadi Kw = 6,3 x 10⁻⁵ x 1,8 x 10⁻⁵ = 1,134 x 10⁻⁹.
Karena Ka > Kb, maka garam akan hidrolisis menjadi asam dan pH < 7. Maka kita dapat menghitung [H⁺] menggunakan Ka.
Dalam hidrolisis, [C₆H₅O₇²⁻] = [H⁺] = x dan x² / (0,1 – x) = Ka, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 6,3 x 10⁻⁵, dan x = √(0,1 x 6,3 x 10⁻⁵) = 2,51 x 10⁻³
pH = -log[H⁺] = -log(2,51 x 10⁻³) = 2,60.
- Soal: Berapakah pH larutan 0,1 M NaHCO₃ jika Ka untuk H₂CO₃ adalah 4,3 x 10⁻⁷ dan Kb untuk NaOH adalah 1 x 10⁻¹⁴?
Pembahasan: Ion HCO₃⁻ dari NaHCO₃ akan mengalami hidrolisis dan menjadi H₂CO₃ dan OH⁻.
Kb = Kw/Ka = 1 x 10⁻¹⁴ / 4,3 x 10⁻⁷ = 2,33 x 10⁻⁸
Dalam hidrolisis, [HCO₃⁻] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 2,33 x 10⁻⁸, dan x = √(0,1 x 2,33 x 10⁻⁸) = 1,53 x 10⁻⁴
pOH = -log[OH⁻] = -log(1,53 x 10⁻⁴) = 3,81 dan pH = 14 – pOH = 14 – 3,81 = 10,19.
- Soal: Hitunglah pH larutan 0,1 M NH₄F jika Ka untuk HF adalah 6,8 x 10⁻⁴ dan Kb untuk NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵!
Pembahasan: Garam NH₄F akan mengalami hidrolisis oleh NH₄⁺ dan F⁻.
Ka x Kb = Kw, jadi Kw = 6,8 x 10⁻⁴ x 1,8 x 10⁻⁵ = 1,224 x 10⁻⁸.
Karena Kb < Ka, maka garam akan hidrolisis menjadi basa dan pH > 7. Maka kita dapat menghitung [OH⁻] menggunakan Kb.
Dalam hidrolisis, [NH₄⁺] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 1,8 x 10⁻⁵, dan x = √(0,1 x 1,8 x 10⁻⁵) = 1,34 x 10⁻³
pOH = -log[OH⁻] = -log(1,34 x 10⁻³) = 2,87 dan pH = 14 – pOH = 14 – 2,87 = 11,13.
Soal: Berapakah pH larutan 0,1 M NaHS jika Ka untuk H₂S adalah 1 x 10⁻⁷ dan Kb untuk NaOH adalah 1 x 10⁻¹⁴?
Pembahasan: Ion HS⁻ dari NaHS akan mengalami hidrolisis dan menjadi H₂S dan OH⁻.
Kb = Kw/Ka = 1 x 10⁻¹⁴ / 1 x 10⁻⁷ = 1 x 10⁻⁷
Dalam hidrolisis, [HS⁻] = [OH⁻] = x dan x² / (0,1 – x) = Kb, dengan x << 0,1
Jadi x² / 0,1 = 1 x 10⁻⁷, dan x = √(0,1 x 1 x 10⁻⁷) = 1 x 10⁻⁴
pOH = -log[OH⁻] = -log(1 x 10⁻⁴) = 4 dan pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10.
