Otu esi achọpụta ọnụọgụgụ oxidation
Ọnụọgụgụ oxidation, nke a makwaara dị ka ọnọdụ oxidation, dị oke mkpa maka nghọta nke mmeghachi omume redox, ịhazi nha anya kemịkalụ, na ịkọwa usoro mbufe elektrọn na kemistri. Nọmba oxidation na-egosi ogo oxidation nke atọm na ngwakọta kemịkalụ. Echiche a gafere naanị ịgụta elektrọn; ọ na-enye nghọta n'ime nhazi, mmeghachi omume, na ihe onwunwe nke ngwakọta. Nke a bụ ntuziaka zuru oke maka ikpebi ọnụọgụ oxidation.
Ịghọta Ọnụọgụgụ Oxidation
Tupu ịbanye n'ime iwu maka ịchọpụta nọmba oxidation, ọ dị mkpa ịghọta ihe nọmba ndị a na-anọchite anya:
– Oxidation gụnyere mfu nke elektrọn, nke na-eme ka ọnụọgụ oxidation mụbaa.
– Mbelata gụnyere uru nke elektrọn, nke na-eduga na mbelata na ọnụọgụ oxidation.
Iwu Izugbe maka Inye Nọmba Oxidation
Inye nọmba oxidation na-agbaso usoro nhazi nke iwu:
1. Ihe Dị Ọcha: Ọnụọgụ oxidation nke atọm dị na ihe dị ọcha na-abụkarị efu mgbe niile. Dịka ọmụmaatụ, O₂, H₂, na N₂ niile nwere ọnụọgụ oxidation nke 0.
2. Ion Monoatomic: Maka ion monoatomic, ọnụọgụ oxidation hà nhata chajị ya. Ya mere, Na⁺ nwere nọmba oxidation nke +1, ebe Cl⁻ nwere nọmba oxidation nke -1.
3. Oxygen: Dịka ọ na-adịkarị, oxidation nke oxygen nwere -2. Agbanyeghị, enwere ihe ndị ọzọ dị iche:
– Na peroxides, dị ka H₂O₂, oxygen nwere ọnụọgụ oxidation nke -1.
– N'ime ihe ndị nwere fluorine (ihe nwere ike ịbụ ihe na-adịghị mma karịa), dịka OF₂, oxygen nwere ọnụọgụ oxidation nke +2.
4. Haịdrojiin: Haịdrojiin nwere ọnụọgụ oxidation nke +1. Ihe dị iche bụ mgbe ejikọtara haịdrojiin na ọla dị na ngwakọta abụọ (hydrides), ebe ọ na-eji ọnụọgụ oxidation nke -1. Dịka ọmụmaatụ, na NaH, haịdrojiin nwere ọnụọgụ oxidation nke -1.
5. Ọla Alkali: Ọla Alkali (ihe otu 1) na-enwekarị ọnụọgụ oxidation nke +1 n'ime ihe ndị mejupụtara ha.
6. Ọla Ala Alkaline: Ọla ala Alkaline (ihe otu 2) na-egosipụta ọnụọgụ oxidation nke +2 mgbe niile na ihe ndị mejupụtara ha.
7. Fluorine: Fluorine, ebe ọ bụ ihe kachasị elektrọnịkị, na-enwekarị ọnụọgụ oxidation nke -1 n'ime ihe ndị mejupụtara ya.
8. Halogens: Halogens ndị ọzọ (chlorine, bromine, iodine) na-enwekarị ọnụọgụ oxidation nke -1, ọ gwụla ma ha jikọtara na oxygen ma ọ bụ fluorine.
Mgbakọta nke Ọnụọgụgụ Oxidation na Ngwakọta na Ion Polyatomic
Maka ihe ndị na-anọpụ iche, ngụkọta nke ọnụọgụ oxidation nke atọm niile ga-abụ efu. Maka ion polyatomic, ngụkọta nke ọnụọgụ oxidation ga-adakọrịrị chajị ion niile.
Usoro Nzọụkwụ site na Nzọụkwụ Maka Ịchọpụta Ọnụọgụgụ Oxidation
Ka anyị gaa n'usoro nzọụkwụ site na nzọụkwụ iji kenye ọnụọgụ oxidation na ngwakọta site na iji ihe atụ.
Ihe atụ nke 1: H₂SO₄ (Sulfuric Acid)
1. Chọpụta ma kenye ọnụọgụgụ oxidation amaara ama:
– Haịdrojiin na-abụkarị +1.
– Oxygen na-abụkarị -2.
2. Mepụta Ụkpụrụ Ndị A Maara:
– Maka atọm oxygen anọ: 4 × (-2) = -8.
– Maka atọm hydrogen abụọ: 2 × (+1) = +2.
3. Ka ọnụọgụgụ Sọlfọ (S) a na-amaghị ama nke Oxidation bụrụ x :
– Ngụkọta ọnụọgụ oxidation dị na H₂SO₄ ga-abụrịrị efu (ihe na-anọpụ iche):
2(+1) + x + 4(-2) = 0
2 + x – 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Ya mere, ọnụọgụ oxidation nke sọlfọ dị na H₂SO₄ bụ +6.
Ihe atụ nke abụọ: KMnO₄ (Potassium Permanganate)
1. Chọpụta ma kenye ọnụọgụgụ oxidation amaara ama:
– Potassium (ọla alkali) bụ +1.
– Oxygen bụ -2.
2. Mepụta Ụkpụrụ Ndị A Maara:
– Maka potassium: +1.
– Maka atọm oxygen anọ: 4 × (-2) = -8.
3. Ka ọnụọgụgụ Oxidation nke Manganese (Mn) a na-amaghị ama bụrụ x:
– Ngụkọta ọnụọgụ oxidation dị na KMnO₄ ga-abụrịrị efu (ihe na-anọpụ iche):
(+1) + x + 4(-2) = 0
1 + x – 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Ya mere, ọnụọgụ oxidation nke manganese dị na KMnO₄ bụ +7.
Ikpe Pụrụ Iche na Ngwakọta Dị Mgbagwoju Anya
N'ime molekul ndị dị mgbagwoju anya na ngwakọta nhazi, ịchọpụta ọnụọgụ oxidation nwere ike ịgụnye ihe ndị ọzọ a ga-atụle, dị ka nhazi Lewis ma ọ bụ ịgụta ọnụọgụ nhazi.
Ihe atụ nke 3: [Fe(CN)₆]³⁻ (Ferricyanide Ion)
1. Chọpụta ma kenye ọnụọgụgụ oxidation amaara ama:
– Cyanide (CN) bụ ligand nwere chajị nke -1.
– Oke ike nke ion [Fe(CN)₆]³⁻ bụ -3.
2. Ka ọnụọgụgụ Oxidation nke Iron (Fe) a na-amaghị ama bụrụ x:
– Maka ion cyanide isii: 6 × (-1) = -6.
– Ngụkọta ọnụọgụgụ oxidation ga-adakọrịrị ụgwọ ion:
x + 6(-1) = -3
x – 6 = -3
x = +3
Ya mere, ọnụọgụ oxidation nke ígwè dị na [Fe(CN)₆]³⁻ bụ +3.
Ngwa Ngwa
Ịghọta otu esi achọpụta ọnụọgụ oxidation na-arụ ọrụ dị mkpa n'ọtụtụ mpaghara kemịkalụ dị iche iche:
– Mmeghachi omume Redox: Ịchọpụta mgbanwe na ọnụọgụ oxidation na-enyere aka n'ịchọpụta oxidation na mbelata na mmeghachi omume.
– Nhazi nha nhata: Ọnụọgụgụ oxidation na-eme ka nhazi usoro nke nhazi redox dị.
– Nhazi Electron: Iji ọnụọgụgụ oxidation eme ihe na-egosi nhazi elektrọn valence na njikọ kemịkalụ.
mmechi
Ịchọpụta ọnụọgụgụ oxidation bụ nkà dị mkpa na kemistri, na-enye nghọta miri emi nke mmeghachi omume kemịkalụ na nhazi molekul. Site n'ịgbaso iwu ndị e guzobere na ime ihe site na iji ọtụtụ ihe mejupụtara, ị nwere ike ịmụta nkesa nke ọnụọgụ oxidation. Ihe ọmụma a abụghị naanị na-enyere aka n'ihe gbasara agụmakwụkwọ kamakwa ọ na-enye ike maka idozi nsogbu bara uru n'ọhịa dịka kemistri nyocha, biochemistry, na kemistri ụlọ ọrụ mmepụta ihe. Ịghọta ọnọdụ oxidation ka bụ ngwaọrụ bara uru nke na-ejikọta echiche ndị bụ isi na ngwa ụwa n'ezie n'ụwa kemistri na-adọrọ adọrọ.
