Energia üheaatomilises ideaalses gaasis
Monoaatomilise ideaalgaasi energia on monaatomiliste ideaalgaasi molekulide translatsiooni kineetilise energia koguhulk. Ideaalgaasi molekulide translatsiooni kineetilise energia koguhulk = iga molekuli keskmise translatsiooni kineetilise energia ja molekulide arvu (N) korrutis. Matemaatiliselt:
U = energia üheaatomilises ideaalgaasis (J)
N = molekulide arv
k = Boltzmanni konstant (k = 1.38 x 10-23 J / K)
T = absoluutne temperatuur (K)
n = moolide arv (mol)
R = universaalne gaasikonstant (R = 8.315 J / mol·K = 8315 kJ / kmol·K)
Energia kaheaatomilises ideaalgaasis
Ideaalse kaheaatomilise gaasi energia on kaheaatomilise ideaalse gaasi molekulide translatsioonilise kineetilise energia, pöörlemise kineetilise energia ja vibratsiooni kineetilise energia summa. Energia jaotamise põhimõtte kohaselt on ideaalse kaheaatomilise gaasi energia:
Energia ideaalses polüaatomilises gaasis
Ideaalse polüaatomilise gaasi energia on polüaatomiliste ideaalse gaasi molekulide translatsioonilise kineetilise energia, pöörlemise kineetilise energia ja vibratsiooni kineetilise energia summa. Energia jaotamise põhimõtte kohaselt on ideaalse polüaatomilise gaasi energia:
Energia päris gaasis
Reaalse gaasi energia sõltub ka temperatuurist. Kui reaalse gaasi rõhk on piisavalt suur (väike reaalse gaasi maht), hakkab reaalne gaas käituma kõrvalekalduvalt. Seega võib öelda, et reaalse gaasi energia sõltub ka rõhust ja ruumalast.
