1. Si se trata de gases en un recipiente cerrado , inicialmente tienen un volumen V y una temperatura T. La temperatura final es 5/4T y la presión final es 2P. ¿Cuál es el volumen final del gas?
Conocido :
Volumen inicial (V 1 ) = V
Temperatura inicial (T 1 ) = T
Temperatura final (T 2 ) = 5/4 T
Presión inicial (P 1 ) = P
Presión final (P 2 ) = 2P
Se busca: Volumen final (V 2 )
solución:
2. Determina el volumen de 2.00 moles de gases (gas ideal) en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT). CNPT = Temperatura y presión estándar.
Conocido :
Moles de gas (n) = 2 moles de hielo
Temperatura estándar (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Presión estándar (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa
Constante universal de los gases (R) = 8.315 julios/mol e .Kelvin
Se busca : Volumen de gases (V)
solución:
Ecuación de la ley de los gases ideales (en número de moles, n)
El volumen de 2 moles de gases es de 44.8 litros.
El volumen de 1 mol de gases es 45.4 litros / 2 = 22.4 litros.
El volumen de 1 mol de cualquier gas es de 22.4 litros.
3. Cuatro litros de oxígeno gaseoso se encuentran en un recipiente cerrado a una temperatura de 27 °C y una presión de 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa). La constante universal de los gases (R) es de 8.314 J·mol⁻¹ · K⁻¹ y el número de Avogadro ( NA ) es de 6.02 x 10²³ moléculas/mol⁻¹ . ¿Cuántas moléculas de oxígeno gaseoso hay en el recipiente?
Conocido :
Volumen de gases (V) = 4 litros = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatura de los gases (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Presión de los gases (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
Constante universal de los gases (R) = 8.314 J· mol⁻¹ · K⁻¹
Número de Avogadro (NA ) = 6.02 x 10²³
Se busca : ¿Cuáles son las moléculas de oxígeno gaseoso en el recipiente (N)?
solución:
En 1 mol de oxígeno gaseoso, hay 1.93 x 10²³ moléculas de oxígeno.
4. Un recipiente que contiene gas neón (Ne, masa atómica = 20 u) a temperatura y presión estándar (TPE ) tiene un volumen de 2 m³ . ¡Determina la masa del gas neón!
Conocido :
Masa atómica del neón = 20 gramos/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura estándar (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Presión estándar (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pascal
Volumen (V) = 2 m³
Se busca : masa (m) de gas neón
solución:
A temperatura y presión estándar (STP), 1 mole de cualquier gas, incluir gas neón, tener volumen 22.4 litross = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
En un volumen de 2 m³ , hay 44.6 moles de gas neón.
La masa atómica relativa del gas neón es de 20 gramos/mol.
Esto significa que en 1 mol hay 20 gramos o 0.02 kg de gas neón. Dado que en 1 mol hay 0.02 kg de gas neón, entonces en 44.6 moles hay 44.6 moles x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramos de gas neón.
