1. Dos gases tienen inicialmente una presión P y una temperatura T. El gas experimenta un proceso isocórico, de modo que la presión final se convierte en 4 veces la presión inicial. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
Conocido :
Presión inicial (P 1 ) = P
Presión final (P 2 ) = 4P
Temperatura inicial (T 1 ) = T
Se busca: Temperatura final (T 2 )
solución:
La fórmula de la ley de Gay-Lussac :
La temperatura final se convierte en 4 veces la temperatura inicial.
2. En un recipiente cerrado, los gases ideales tienen inicialmente una temperatura de 27 ° C. Si la presión final se duplica, ¿cuál es la temperatura final?
Conocido :
Presión inicial (P 1 ) = P
Presión final (P 2 ) = 2P
Temperatura inicial (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Se busca: Temperatura final (T 2 )
solución:
3. Un neumático se infla a una presión manométrica de 2 atm a 27 °C. Tras conducir, la temperatura dentro del neumático sube a 47 °C. ¿Cuál es la presión dentro del neumático ahora?
Conocido :
La presión atmosférica = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
La presión manométrica inicial = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
La presión absoluta inicial (P 1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
La temperatura inicial (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
La temperatura final (T 1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Se busca: La temperatura final del indicador
solución:
La presión manométrica final = presión absoluta final – presión atmosférica
La presión manométrica final = 3.2 atm – 1 atm
La presión manométrica final = 2.2 atm
