fizikon

Humideco indikas la kvanton da akvovaporo en la aero. Kiam pluvas, la atmosfero estas tre humida ĉar estas multe da akvovaporo en la aero. Male, se la akvovaporo en la aero estas tre malmulte, la aero estas seka. La kvanto da akvovaporo en la aero estas esprimita per la relativa humideco.

La relativa humideco estas la rilatumo de la parta premo de vaporo al la premo de saturita vaporo de akvo je certa temperaturo (vaporo estas akva vaporo). Relativa humideco estas esprimita en procentoj, matematike formulita:

Legu pli

Se ni rigardas atente, la fumo de la brulado komence videblas. Post iom da tempo, la fumo ne plu videblas. Ĉu vi uzis parfumon? Kvankam vi ŝprucas parfumon en la ĉambro, aliaj homoj, kiuj estas ekster la hejmo, ankaŭ povas senti la aromon de la parfumo. Se la patrino kuiras bongustajn kaj apetitajn manĝaĵojn en la kuirejo, la aromo de la kuirado ankaŭ senteblas el la domo de najbaro. Kial tio okazas?

Ekzistas multaj aliaj ekzemploj. Se vi metas kelkajn gutojn da inko en glason enhavantan klaran akvon, inko aŭ manĝaĵkoloro disvastiĝos egale tra la akvo. Tio okazas aŭtomate. Kelkaj antaŭaj ekzemploj estas difuzaj eventoj, kiujn oni ofte spertas en ĉiutaga vivo. Difuzo estas la procezo movi substancojn de alta koncentriĝo al malalta koncentriĝo. Per koncentriĝo oni komprenas la nombron da molekuloj/haŭtoj de substanco po volumeno. Loko kun alta koncentriĝo estas loko, kie estas multaj molekuloj de substancoj po volumeno. Male, malaltaj koncentriĝoj estas lokoj, kie estas malmultaj molekuloj po volumeno.

Legu pli

Energio en monatomika ideala gaso

La energio en la monatoma ideala gaso estas la tuta kvanto de translacia kineta energio de monatomaj idealgasaj molekuloj. La tuta kvanto de translacia kineta energio de la idealgasaj molekuloj = la produto de la meza translacia kineta energio de ĉiu molekulo kaj la nombro de molekuloj (N). Matematike:

Legu pli

La teoremo pri energia ekvipartigo estis teorie derivita de Clerk Maxwell uzante statistikan mekanikon. Ĝi nomiĝas teoremo ĉar ne ekzistas pruvo per eksperimentado. La energia partigo signifas egalan distribuon de energio.

KE = averaĝa translacia kineta energio de gasmolekuloj (Ĵuloj)

k = konstanto de Boltzmann = 1.38 × ^10⁻²⁺ J/K

T = absoluta temperaturo de la ideala gasmolekulo (Kelvino)

Legu pli

Aldone al premo, unu el la kvantoj, kiuj esprimas la makroskopan naturon de gaso, estas temperaturo (T). Ekvacio de gaspremo:

Legu pli

La kineta teorio asertas, ke ĉiu substanco konsistas el atomoj aŭ molekuloj kaj ke la atomoj aŭ molekuloj moviĝas kontinue kaj senzorge. Ĉi tiu supozo de la kineta teorio kongruas kun la situacio kaj stato de la atomo aŭ molekulo de la gaskonsisto. La altirforto inter la atomoj aŭ molekuloj konsistigantaj la gason estas malforta, tiel ke la atomoj aŭ molekuloj povas moviĝi libere.

Legu pli

Artikolo Leĝo de Boyle, leĝo de Charles, leĝo de Gay-Lussac

La leĝo de Boyle

Robert Boyle (1627-1691) faris eksperimentojn por esplori la kvantan rilaton inter gaspremo kaj volumeno. Ĉi tiu eksperimento estas efektivigita per enmeto de certa kvanto da gaso en fermitan ujon. Ĝis sufiĉe bona aliro, li trovis, ke se la gastemperaturo estas tenata konstanta, tiam kiam la gaspremo pliiĝas, la gasvolumeno malpliiĝas. Simile, kiam la gaspremo malpliiĝas, la gasvolumeno pliiĝas. Gaspremo estas inverse proporcia al gasvolumeno. Ĉi tiu rilato estas konata kiel la Leĝo de Boyle. Matematike:

Legu pli

La gasleĝoj de Boyle, Charles kaj Gay-Lussac ne validas por ĉiuj gaskondiĉoj, do nia analizo fariĝas pli malfacila. Tial, ni prezentas la idealgasan modelon. Ideala gaso ne ekzistas en la ĉiutaga vivo; la ideala gaso estas ĝuste la perfekta formo por faciligi analizon. La ekzisto de ĉi tiu koncepto de ideala gaso ankaŭ vere helpas nin revizii la rilaton inter la tri gasleĝoj.

La rilato inter temperaturo, volumeno kaj gaspremo

Per referenco al la tri supre menciitaj gasleĝoj, ni povas derivi pli ĝeneralan rilaton inter temperaturo, volumeno kaj gaspremo.

Legu pli

La specifa deklaro de la dua leĝo de termodinamiko ne povas priskribi ĉiujn nemaligeblajn procezojn, do ni bezonas ĝeneralan deklaron. Ĉi tiu ĝenerala deklaro estas atendita klarigi ĉiujn nemaligeblajn procezojn okazantajn en la universo. La ĝenerala deklaro de la dua leĝo de termodinamiko estis formulita meze de la deknaŭa jarcento, per kvanto nomata entropio (S). Entropio estis unue enkondukita de Clausius kaj estis formulita el la ciklo de Carnot (perfekta kaloria motoro). Laŭ Clausius, entropiaj ŝanĝoj estas spertitaj de sistemo, kiam la sistemo ricevas plian varmon (Q) je konstanta temperaturo, kiu estas reprezentita per la ekvacio:

Legu pli

Artikolo pri la koeficiento de rendimento de la malvarmiga maŝino

Malvarmigmaŝino estas maŝino, kiu prenas varmon el malalttemperatura loko, poste transdonas ĝin al alttemperatura areo. Por ke ĉi tiu procezo okazu, la maŝino devas fari la laboron, ĉar la varmo nature fluas de alta temperaturo al malalta temperaturo. Tio estas laŭ la aserto de Clausius:

Estas neeble por malvarmiga maŝino transdoni varmon de malalt-temperatura loko al alt-temperatura loko sen laboro (dua leĝo de termodinamiko - deklaro de Clausius).

La maŝino laboras (W) por transdoni varmon, de malalta temperaturo (Q _L ) al alta temperaturo (Q _H ). Bazite sur la konservo de energio, Q _L + W = Q _H.

Legu pli