Fluidoj, kaj likvaĵoj kaj gasoj, havas diversajn gradojn de viskozeco. Viskozeco estas esence la frota forto inter la molekuloj kiuj konsistigas fluidon. La molekuloj kiuj konsistigas fluidon frotas unu kontraŭ la alia dum ĝi fluas. En likvaĵoj, viskozeco estas kaŭzata de kohezio (la altiro inter similaj molekuloj). En gasoj, viskozeco estas kaŭzata de kolizioj inter molekuloj.
Likvaj fluidoj kutime fluas pli facile, ekzemple akvo. Male, pli dikaj fluidoj estas pli malfacile fluigeblaj, ekzemple kuiroleo, oleo, mielo, ktp. Vi povas pruvi tion verŝante akvon kaj kuiroleon sur deklivan plankon. Akvo certe fluos pli rapide ol kuiroleo aŭ oleo. La viskozeco de fluido ankaŭ dependas de la temperaturo. Ju pli alta la temperaturo de likvaĵo, des malpli viskoza la likvaĵo. Ekzemple, kiam patrino fritas fiŝon en la kuirejo, la komence dika kuiroleo fariĝas pli likva kiam varmigita. Male, ju pli alta la temperaturo de gaso, des pli viskoza la gaso fariĝas.
Likvaj molekuloj tipe altiras unu la alian. Ene de likvaĵo, ĉiu likva molekulo estas ĉirkaŭata de aliaj molekuloj ambaŭflanke; sed ĉe la surfaco de la likvaĵo, estas nur likvaj molekuloj flanke kaj sube. Ne estas aliaj likvaj molekuloj supre. Ĉar likvaj molekuloj altiras unu la alian, ekzistas neta forto nulo sur la molekuloj en la interno de la likvaĵo. Male, likvaj molekuloj ĉe la surfaco estas altiritaj de la likvaj molekuloj flanke kaj sube. Rezulte, ekzistas neta forto ĉe la surfaco de la likvaĵo, kiu estas direktita malsupren. Pro ĉi tiu neta forto malsupren, la likvaĵo ĉe la surfaco emas redukti sian surfacareon, ŝrumpante kiel eble plej multe.