3 eksempler på Boyles lov (isotermisk konstant temperatur)
1. En bestemt mængde idealgas har oprindeligt et tryk på P og et volumen på V. Hvis gassen gennemgår en isotermisk proces, så trykket bliver 4 gange det oprindelige tryk, ændres gassens volumen til...
Diskussion
Det er kendt :
Starttryk (P1) = P
Sluttryk (P2) = 4P
Startvolumen (V1) = V
Spurgte : slutvolumen af gas (V2)
Jawab :
Boyles lov (isotermisk eller konstant temperaturproces) :
PV = konstant
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Gassens volumen ændres til ¼ af det oprindelige volumen.
2. I en lukket beholder udvider gassen sig, så dens volumen ændres til det dobbelte af det oprindelige volumen (V = initialvolumen, P = initialtryk). Gastrykket ændres til…
Diskussion
Det er kendt :
Starttryk (P1) = P
Startvolumen (V1) = V
Slutvolumen (V2) = 2V
Spurgte : sluttryk (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Gastrykket ændres til ½ gange det oprindelige tryk.
3. I en lukket beholder er der en gas med et tryk på 2 atm og et volumen på 1 liter. Hvis gastrykket bliver 4 atm, vil gasvolumenet være...
Diskussion
Det er kendt :
Starttryk (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Sluttryk (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Startvolumen (V1) = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Spurgte Slutvolumen (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 liter
