Osnovni tutorijali iz fizike

Ako pažljivo pogledamo, u početku se može vidjeti dim od sagorijevanja. Nakon nekog vremena, dim se ne može vidjeti. Jeste li koristili parfem? Čak i ako prskate parfem u prostoriji, i drugi ljudi koji su izvan kuće mogu osjetiti miris parfema. Ako majka kuha ukusnu i primamljivu hranu u kuhinji, miris kuhanja može se osjetiti i iz komšijske kuće. Zašto je to tako?

Postoji mnogo drugih primjera. Ako stavite nekoliko kapi tinte u čašu s čistom vodom, tinta ili prehrambena boja će se ravnomjerno rasporediti po vodi. To se događa automatski. Neki prethodni primjeri su događaji difuzije koji se često doživljavaju u svakodnevnom životu. Difuzija je proces premještanja supstanci iz visoke u nisku koncentraciju. Pod koncentracijom se podrazumijeva broj molekula/molova supstance po zapremini. Mjesto visoke koncentracije je mjesto gdje postoji mnogo molekula supstanci po zapremini. Suprotno tome, niske koncentracije su mjesta gdje postoji malo molekula po zapremini.

Čitaj više

Energija u idealnom monatomskom gasu

Energija u monatomskom idealnom gasu je ukupna količina translacijske kinetičke energije molekula monatomskog idealnog gasa. Ukupna količina translacijske kinetičke energije molekula idealnog gasa = proizvod prosječne translacijske kinetičke energije svakog molekula i broja molekula (N). Matematički:

Čitaj više

Teorem o jednakoj raspodjeli energije teoretski je izveo Clerk Maxwell koristeći statističku mehaniku. Naziva se teoremom jer ne postoji dokaz kroz eksperiment. Raspodjela energije znači jednaku raspodjelu energije.

KE = prosječna translacijska kinetička energija molekula gasa (džuli)

k = Boltzmannova konstanta = 1.38 x 10^-23 J / K

T = apsolutna temperatura molekule idealnog gasa (Kelvin)

Čitaj više

Pored pritiska, jedna od veličina koja opisuje makroskopsku prirodu gasa je temperatura (T). Jednačina pritiska gasa:

Čitaj više

KKinetička teorija tvrdi da se svaka supstanca sastoji od atoma ili molekula i da se atom ili molekula kontinuirano i bezbrižno kreću. Ova pretpostavka kinetičke teorije odgovara situaciji i stanju atoma ili molekule gasovitog sastojka. Sila privlačenja između atoma ili molekula koji čine gas je slaba tako da se atomi ili molekuli mogu slobodno kretati.

Čitaj više

Članak Boyleov zakon, Charlesov zakon, Gay-Lussacov zakon

Boyleov zakon

Robert Boyle (1627-1691) provodio je eksperimente kako bi istražio kvantitativni odnos između pritiska gasa i zapremine. Ovaj eksperiment se izvodi ubacivanjem određene količine gasa u zatvorenu posudu. Do prilično dobrog pristupa, otkrio je da ako se temperatura gasa održava konstantnom, onda kada se pritisak gasa poveća, zapremina gasa se smanji. Slično tome, kada se pritisak gasa smanji, zapremina gasa se poveća. Pritisak gasa je obrnuto proporcionalan zapremini gasa. Ovaj odnos je poznat kao Boyleov zakon. Matematički:

Čitaj više

Boyleov, Charlesov i Gay-Lussacov zakon o gasu ne primjenjuju se na sve gasne uslove, tako da naša analiza postaje teža. Stoga je predstavljen model idealnog gasa. Idealni gas ne postoji u svakodnevnom životu; idealni gas je samo savršen oblik koji olakšava analizu. Postojanje ovog koncepta idealnog gasa nam također zaista pomaže u pregledu odnosa između tri gasna zakona.

Veza između temperature, zapremine i pritiska gasa

Pozivanjem na tri gore navedena zakona o gasovima, možemo izvesti opštiji odnos između temperature, zapremine i pritiska gasa.

Čitaj više

Specifična tvrdnja drugog zakona termodinamike ne može opisati sve ireverzibilne procese, pa nam je potrebna opća tvrdnja. Očekuje se da će ova opća tvrdnja objasniti sve ireverzibilne procese koji se odvijaju u svemiru. Opća tvrdnja drugog zakona termodinamike formulirana je sredinom devetnaestog stoljeća, kroz veličinu koja se naziva entropija (S). Entropiju je prvi uveo Clausius, a formulirala ju je iz Carnotovog ciklusa (savršeni kalorički motor). Prema Clausiusu, promjene entropije doživljava sistem kada dobije dodatnu toplinu (Q) na konstantnoj temperaturi, što je predstavljeno jednačinom:

Čitaj više

Article about Coefficient of performance of the cooling machine

A cooling machine is a machine that takes heat from a low-temperature place, then transfers it to a high-temperature area. For this process to happen, the machine must do the work because the heat naturally flows from high temperature to low temperature. This is by Clausius’s statement:

It is impossible for a cooling machine to transfer heat from a low-temperature place to a high-temperature place, without work (Second law of thermodynamics—Clausius statement).

The machine works (W) to transfer heat, from low temperature (Q_L) to high temperature (Q_H). Based on conservation of energy, Q_L + W = Q_H.

Čitaj više

Da biste saznali kako povećati efikasnost vručina Francuski naučnik Sadi Carnot (1796-1832) ispitao je 1824. godine idealnu teoretsku kalorijsku mašinu. U to vrijeme, prvi zakon termodinamike nije bio formulisan, niti drugi zakon termodinamike. Prvi zakon nije formulisan jer naučnici još ne znaju da je toplota energija. Nakon što su Joule i njegove kolege eksperimentisali 1830-ih, naučnici su otkrili da je toplota energija koja se kreće zbog temperaturnih razlika. Dakle, prvi zakon termodinamike formulisan je nakon 1830. godine. Sadi Carnot je istraživao teorijski idealnu kalorijsku mašinu 1824. godine. Njegovo istraživanje je zapravo imalo za cilj povećanje efikasnosti parne mašine. Većina parnih mašina tog vremena bila je manje efikasna.

Čitaj više