Ilmu Pengetahuan

Definisie van Kook

Kook is die proses om 'n vloeibare toestand na 'n gasvormige toestand te verander. Kook vind plaas wanneer die versadigde dampdruk gelyk is aan die buitelugdruk (buitelugdruk = atmosferiese druk). By hierdie geleentheid sal ons slegs kookwater bespreek. Die versadigde dampdruk van water is direk eweredig aan die temperatuur van die water, hoe hoër die watertemperatuur, hoe groter is die versadigde dampdruk van die water. Wanneer ons water verhit, verskyn klein borrels gewoonlik aan die onderkant van die houer. Die teenwoordigheid van borrels dui op 'n verandering van vloeistof na gas. As die versadigde dampdruk in die borrel minder is as die buitelugdruk, sal die borrel krimp en ineenstort voordat dit die oppervlak bereik. Die borrel stort ineen omdat die stootkrag van die buitelug groter is as die stootkrag van die stoom binne-in die borrel. Die buitelugdruk is groter as die dampdruk in die borrel, dus het die buitelug 'n groter krag (P = F/A).

Lees meer

Kinetiese Teorie

Die verdampingsproses kan met behulp van kinetiese teorie verduidelik word. Soos gasmolekules, beweeg watermolekules ook. Die verskil is dat watermolekules nie kan skei nie, omdat die aantrekkingskragte tussen hulle steeds in staat is om hulle bymekaar te hou. In teenstelling hiermee is die aantrekkingskragte tussen gasmolekules baie swak, dus kan gasmolekules nie aan mekaar kleef nie. Wanneer watermolekules beweeg, het hulle spoed. Sommige watermolekules het hoë snelhede, terwyl ander lae snelhede het. Die verspreiding van watermolekulesnelhede lyk soos die Maxwell-verspreiding.

Lees meer

23 Voorbeelde van transformatorvrae Transformators

1. 'n Transformator het primêre en sekondêre spoele met onderskeidelik 500 en 5000 windings, gekoppel aan 'n 220 V wisselstroomnetwerk. Wat is die uitsetspanning?

A. 220 volt

B. 1 100 volt

C. 2 200 volt

D. 22 000 volt

Bespreking

Lees meer

Van der Waals is die naam van 'n Nederlandse fisikus, J.D. van der Waals (1837–1923). Die van der Waals-toestandsvergelyking is eintlik 'n gastoestandsvergelyking, soortgelyk aan die ideale gastoestandsvergelyking . Die verskil is dat die ideale gasvergelyking nie akkurate resultate kan lewer as die druk en digtheid van die werklike gas groot genoeg is nie. Die van der Waals-toestandsvergelyking kan egter meer akkurate resultate lewer.

Hierdie vergelyking het ontstaan ​​met Van der Waals, wat die beperkings van die ideale gastoestandsvergelyking erken het. Waals het die ideale gastoestandsvergelyking gewysig deur verskeie faktore by te voeg wat die toestand van 'n werklike gas beïnvloed wanneer die druk en digtheid van die werklike gas voldoende hoog is.

Lees meer

Materiële veranderinge in toestand Kritieke temperatuur Driepunt

In die bespreking van die ideale gaswet is verduidelik dat die ideale gaswet die gedrag van 'n werklike gas slegs akkuraat beskryf wanneer die druk en digtheid van die werklike gas nie te hoog is nie. As die druk en digtheid van die werklike gas groot genoeg is, lewer die ideale gaswet onakkurate resultate. Dit is ook waar wanneer die temperatuur van die werklike gas sy kookpunt nader.

Dit hou eintlik verband met die interaksies wat tussen werklike gasmolekules plaasvind. Gasdruk is omgekeerd eweredig aan gasvolume. Wanneer die gasdruk hoog genoeg is, word die gasvolume kleiner. Omdat die gasvolume klein is, word die afstand tussen gasmolekules nader. Wanneer die afstand tussen molekules nader is, trek die molekules mekaar aan. Dit is soortgelyk aan wanneer jy 'n stuk yster naby 'n magneet bring. As die afstand tussen die magneet en die yster ver genoeg is, kan die magneet nie die yster aantrek nie. Maar as die afstand tussen die magneet en die yster nader is, word die yster nader getrek.

Lees meer

Atoomteorie en Kinetiese Teorie Materiaal

Vir duisende jare het die antieke Grieke geglo dat elke suiwer stof (bv. suiwer goud, suiwer yster 😉, ens.) uit atome bestaan. Volgens hulle, as 'n suiwer stof in klein stukkies gesny is, dan is daardie klein stukkies weer gesny, dan weer gesny ... en so aan, sou daar 'n kleinste stukkie wees wat nie verder gesny kon word nie. Die kleinste stukkie wat nie verder gesny kon word nie, is 'n atoom genoem. Atoom beteken "kan nie verdeel word nie" (in Grieks).

In daardie tyd is daar gedink dat atome ondeelbaar is. Later het wetenskaplikes egter elektrone en atoomkerne (protone en neutrone) ontdek, wat die idee dat atome ondeelbaar is, weerlê het . Atome bestaan ​​uit elektrone (negatief gelaai) en 'n kern. Elektrone wentel om die kern. Binne die kern is protone (positief gelaai) en neutrone (neutraal, wat beteken dat hulle geen lading het nie).

Lees meer

Materie Vorms van materie (gebaseer op mikroskopiese eienskappe)

In die alledaagse lewe kom ons dikwels drie verskillende vorme van materie teë. Daar is vaste stowwe (byvoorbeeld rotse, yster, ens. ) , vloeistowwe (water, petrol, ens. ) en gasse (lug, ens. ) . Hierdie drie vorme van materie kan onderskei word op grond van hul vermoë om hul vorm en grootte te behou (met grootte bedoel ons volume).

Vaste stowwe behou gewoonlik 'n vaste vorm en volume. Vloeistowwe behou nie 'n vaste vorm nie, maar pas hul vorm aan by die houer waarin hulle is. Byvoorbeeld, as ons water in 'n glas sit, verander die vorm daarvan na dié van 'n glas. As water in 'n bad gesit word, verander die vorm daarvan na dié van 'n bad. As dit in 'n lekkende plastieksak gesit word, sal die water mors... he he ... Die volume van 'n vloeistof bly gewoonlik konstant. As 'n glas water in 'n bad gesit word , bly die volume van die water dieselfde as 'n glas. Die vorm van die water kan verander, maar die volume daarvan verander nooit. Dit is belangrik om daarop te let dat die volume van vaste stowwe en vloeistowwe slegs kan verander as 'n baie groot krag toegepas word.

Lees meer

Toepassing van Bernoulli se beginsel en vergelyking

Torriceli se Stelling

Een gebruik van Bernoulli se vergelyking is om die spoed van vloeistof wat uit die bodem van 'n houer kom, te bereken.

Ons pas Bernoulli se vergelyking toe op punt 1 (die oppervlak van die houer) en punt 2 (die oppervlak van die gat). Aangesien die deursnee van die gat aan die onderkant van die houer baie kleiner is as die deursnee van die houer, word die snelheid van die vloeistof aan die oppervlak van die houer as nul aangeneem (v1 ₌ 0). Die oppervlak van die houer en die oppervlak van die gat is oop sodat die druk gelyk is aan atmosferiese druk (P1 ₌ P2 ₎ . Dus is Bernoulli se vergelyking vir hierdie geval:

Lees meer

Bernoulli se Beginsel en Vergelykingsmateriaal

Wanneer ons redelik vinnig motorfiets ry, blaas die klere wat ons dra agter op. As jy nog nie motorfiets kan ry nie, let op jou ouers of vriende wat motorfietse ry. Die agterkant van hul klere blaas gewoonlik agter op wanneer die motorfiets vinnig ry. Soms wanneer die wind hard waai, kan die huisdeur vanself toemaak. Al waai die wind buite die huis, terwyl die deur binne die huis is.

Dit kan verduidelik word met behulp van Bernoulli se beginsel. Daniel Bernoulli (1700–1782) het 'n beginsel ontdek wat gebruik kan word om sommige van die bogenoemde dinge te verduidelik.

Lees meer

Kontinuïteitsvergelykingsmateriaal

Probeer om die waterkraan stadig oop te maak terwyl jy die vloei van water uit die kraan dophou. Sodra die kraan ophou draai, blokkeer die kraan gedeeltelik met jou hand. Vergelyk nou watter watervloei groter is. Wanneer gedeeltelik geblokkeer of oop? As jy 'n slang het wat gewoonlik gebruik word om blomme nat te maak, laat water daardeur vloei. Blokkeer die slang gedeeltelik met jou hand of vinger. Hoe groter die deel van die slang wat geblokkeer is, hoe vinniger sal die water uitvloei. Omgekeerd, as die slang nie geblokkeer is nie, sal die water minder vinnig vloei. Hoekom is dit so? Om dit te verstaan, bestudeer asseblief die kontinuïteitsvergelyking.

Lees meer