פֿאַרשטיין עקסאָטהערמישע און ענדאָטהערמישע רעאַקציעס
כעמישע רעאַקציעס זענען אַ וויכטיקע דערשיינונג וואָס מיר טרעפן אָפט אין וואָכעדיקן לעבן. זיי פּאַסירן נישט בלויז אין לאַבאָראַטאָריעס, נאָר אויך אין פֿאַרשידענע פּראָצעסן וואָס פּאַסירן אַרום אונדז, ווי קאָכן, הייצן, פֿאַרברענען ברענשטאָף, און אפילו אין אונדזערע קערפּערס. כעמישע רעאַקציעס קענען ווערן גרופּירט אין פֿאַרשידענע קאַטעגאָריעס. איינע פֿון די וויכטיקסטע איז באַזירט אויף צי היץ ווערט באַפֿרײַט אָדער אַבזאָרבירט בעת דער רעאַקציע. אין דעם קאָנטעקסט, קענען כעמישע רעאַקציעס ווערן קאַטעגאָריזירט אין צוויי הויפּט טיפּן: עקזאָטהערמיש און ענדאָטהערמיש.
פֿאַרשטיין עקסאָטהערמישע רעאַקציעס
עקזאָטערמישע רעאַקציעס זענען כעמישע רעאַקציעס וואָס לאָזן אַרויס ענערגיע אין דער פאָרעם פון היץ אין דער אַרומיקער סביבה. די ענערגיע קען דערשייַנען אין דער פאָרעם פון ליכט, היץ, אָדער ביידע. דעם פּראָצעס קען מען גלייך באַמערקן דורך פאַרגרעסערן די טעמפּעראַטור אַרום דער רעאַקציע סביבה. דער מערסט געוויינטלעכער בייַשפּיל פון אַן עקזאָטערמישער רעאַקציע איז די פארברענונג פון ברענשטאָף, אַזאַ ווי האָלץ, גאַז, אָדער בוימל. ווען די ברענשטאָפֿן ברענען, ווערט ענערגיע אין דער פאָרעם פון היץ אַרויסגעלאָזט אין דער סביבה.
א כאראקטעריסטיק פון דעם רעאקציע איז אז די ענטהאלפי פון די פראדוקטן איז נידעריגער ווי די ענטהאלפי פון די רעאקטאנטן. דאס מיינט אז די ענערגיע וואס ווערט ארויסגעלאזט ווען די פראדוקטן ווערן געשאפן איז גרעסער ווי די ענערגיע וואס איז נויטיג צו צוברעכן די בינדונגען אין די רעאקטאנטן. נאך א ביישפיל איז דער פראצעס פון רעספּיראציע אין לעבעדיגע ארגאניזמען, וואו גלוקאז ווערט צובראכן מיט דער הילף פון זויערשטאף צו פראדוצירן קוילן-דיאקסייד, וואסער, און ענערגיע.
ביישפילן פון עקזאָטהערמישע רעאַקציעס:
1. מעטאַן פארברענונג:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ענערגיע (היץ)
2. רעאַקציע צווישן זויער און באַזע:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O + ענערגיע (היץ)
אין וואָכעדיקן לעבן קענען מיר טרעפן עקזאָטערמישע רעאַקציעס אין דעם פּראָצעס פון ברענען האָלץ אין אַ קאַמין אָדער אויוון, ווי אויך אין פֿאַרשידענע טיפּן רעאַקציעס וואָס פּראָדוצירן היץ, ווי פֿײַערווערק און דינאַמאָס עקספּלאָזיעס.
פֿאַרשטיין ענדאָטהערמישע רעאַקציעס
אן ענדאָטהערמישע רעאַקציע איז די פארקערטע פון אן עקזאָטהערמישער רעאַקציע. די רעאַקציע אַבזאָרבירט ענערגיע פון איר סביבה אין דער פאָרעם פון היץ. דער רעזולטאַט איז אַז די טעמפּעראַטור פון דער סביבה פאַרקלענערט זיך. די ענערגיע וואָס די רעאַקטאַנטן אַבזאָרבירן ווערט גענוצט צו צעברעכן אַלטע כעמישע בונדן און שאַפֿן נייע. ענדאָטהערמישע רעאַקציעס דאַרפן בכלל מער נאָך ענערגיע צו פאַרענדיקן ווי עקזאָטהערמישע רעאַקציעס.
א כאראקטעריסטיק פון דעם רעאקציע איז אז די ענטהאלפי פון די פראדוקטן איז גרעסער ווי די ענטהאלפי פון די רעאקטאנטן. דאס מיינט אז מער ענערגיע איז נויטיג צו צעברעכן די בינדונגען אין די רעאקטאנטן ווי עס ווערט באפרייט ווען די פראדוקטן ווערן געשאפן. ענדאטערמישע רעאקציעס געפינען זיך אפט אין נאטירלעכע פראצעסן, ווי למשל פאטאסינטעז אין פלאנצן.
ביישפילן פון ענדאָטהערמישע רעאַקציעס:
1. פאָטאָסינטעז:
6CO₂ + 6H₂O + ענערגיע (פון דער זון) → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
2. צעפאל פון קאַלסיום קאַרבאָנאַט:
CaCO₃(s) + ענערגיע (היץ) → CaO(s) + CO₂(g)
ביי פאָטאָסינטעז, אַבזאָרבירן פלאַנצן ענערגיע פון זונשייַן צו פאַרוואַנדלען קוילן דייאַקסייד און וואַסער אין גלוקאָזע און זויערשטאָף. דער פּראָצעס איז קריטיש פֿאַר לעבן אויף דער ערד ווייַל עס פאָרמירט די באַזע פון די עסן קייט.
שליסל אונטערשיידן צווישן עקסאָטהערמישע און ענדאָטהערמישע רעאַקציעס
נאָך פֿאַרשטיין די גרונטלעכע דעפֿיניציעס און ביישפּילן פֿון די צוויי טיפּן כעמישע רעאַקציעס, לאָמיר אויספֿאָרשן די הויפּט אונטערשיידן צווישן עקזאָטהערמישע און ענדאָטהערמישע רעאַקציעס:
1. ענערגיע:
– עקזאָטהערמישע רעאַקציעס לאָזן אַרויס ענערגיע צו דער סביבה, בשעת ענדאָטהערמישע רעאַקציעס אַבזאָרבירן ענערגיע פֿון דער סביבה.
2. טעמפּעראַטור ענדערונגען:
– עקזאָטהערמישע רעאַקציעס פאַראורזאַכן געוויינטלעך אַ פאַרגרעסערונג אין סביבה טעמפּעראַטור, בשעת ענדאָטהערמישע רעאַקציעס פאַראורזאַכן אַ פאַרקלענערונג אין טעמפּעראַטור.
3. ענטהאַלפּיע:
– אין אַן עקזאָטערמישער רעאַקציע, איז די ענטהאַלפּיע פון די פּראָדוקטן ווייניקער ווי די ענטהאַלפּיע פון די רעאַקטאַנטן. פאַרקערט, אין אַן ענדאָטערמישער רעאַקציע, איז די ענטהאַלפּיע פון די פּראָדוקטן גרעסער ווי די ענטהאַלפּיע פון די רעאַקטאַנטן.
4. ריכטונג פון די ענערגיע פײַל אויף די ענטהאַלפּי דיאַגראַם:
– אין אַן ענטהאַלפּיע דיאַגראַם פֿאַר אַן עקזאָטהערמישער רעאַקציע, איז דער ענערגיע פײַל געריכטעט אַראָפּ (וואָס ווײַזט אויף ענערגיע באַפֿרײַונג), בשעת אין אַן ענדאָטהערמישער רעאַקציע, איז דער ענערגיע פײַל געריכטעט אַרויף (וואָס ווײַזט אויף ענערגיע אַבזאָרפּציע).
אַפּליקאַציע אין טעגלעך לעבן
ביידע עקזאָטהערמישע און ענדאָטהערמישע רעאַקציעס שפּילן וויכטיקע ראָלעס אין פֿאַרשידענע אַספּעקטן פֿון לעבן און אינדוסטריע. דאָ זענען עטלעכע ביישפּילן:
עקזאָטהערמישע רעאַקציע:
1. גלאבאלע אנווארימונג:
– פארברענען פאסילע ברענשטאפן צו פראדוצירן ענערגיע לאזט ארויס גרויסע מאסן היץ-ענערגיע אין דער אטמאספערע, וואס ביישטייערט צו גלאבאלע אנווארימונג.
2. אינדוסטריע און מאַכט דזשענעריישאַן:
– עקזאָטהערמישע רעאַקציעס ווי די פארברענונג פון קוילן און נאַטירלעכן גאַז ווערן גענוצט אין קראַפטווערק צו פּראָדוצירן ענערגיע.
3. זיכערהייט:
– פילע זיכערהייט דעווייסעס ווי לאַגערפײַערן אדער עקספּלאָזיוון אַרבעטן אויף דעם פּרינציפּ פון עקזאָטערמישע רעאַקציעס.
ענדאָטהערמישע רעאַקציע:
1. קיל-אויסריכטונג:
– פילע קיל-אפאראטן ווי טרוקענע אייז און קיל-פאקסן ארבעטן באזירט אויף ענדאטערמישע רעאקציעס וואס אבזארבירן היץ פון דער ארומיגער סביבה, דערמיט פאראורזאכנדיג קילונג.
2. אזאן פארמאציע:
– וויכטיגע ענדאָטהערמישע רעאַקציעס אין דער אַטמאָספֿערע, ווי צום ביישפּיל די פֿאָרמירונג פֿון אָזאָן, וואָס אַבזאָרבירט UV ראַדיאַציע פֿון דער זון און באַשיצט די ערד.
3. אינדוסטריעלער פּראָצעס:
– געוויסע אינדוסטריעלע פּראָצעסן, ווי די פאַראַרבעטונג פון אייַזן און שטאָל אָדער די פּראָדוקציע פון געוויסע כעמיקאַלן, אַרייַנציען ענדאָטהערמישע רעאַקציעס וואָס דאַרפן די אַרייַנשרייַב פון גרויסע מאָסן פון ענערגיע.
קעסימפּולאַן
עקזאָטהערמישע און ענדאָטהערמישע רעאַקציעס זענען צוויי יסודותדיקע טיפּן כעמישע רעאַקציעס וואָס שפּילן אַ וויכטיקע ראָלע אין פֿאַרשידענע נאַטירלעכע און אינדוסטריעלע פּראָצעסן. עקזאָטהערמישע רעאַקציעס לאָזן אַרויס ענערגיע, בשעת ענדאָטהערמישע רעאַקציעס אַבזאָרבירן ענערגיע. דער הויפּט אונטערשייד צווישן די צוויי ליגט אין ווי ענערגיע ווערט געראטן בעת דער רעאַקציע.
פֿאַרשטיין עקזאָטערמישע און ענדאָטערמישע רעאַקציעס איז נישט נאָר וויכטיק פֿאַר וויסנשאַפֿטלער און אינזשענירן, נאָר עס האָט אויך פּראַקטישע אַפּליקאַציעס אין אונדזער טעגלעך לעבן. פֿון דער ענערגיע וואָס מיר נוצן טעגלעך ביז די ביאָלאָגישע פּראָצעסן וואָס פּאַסירן אין אונדזערע קערפּערס, זענען די צוויי טיפּן רעאַקציעס אומעטום. אַזוי, לערנען וועגן עקזאָטערמישע און ענדאָטערמישע רעאַקציעס גיט אַ טיפֿערן אײַנבליק אין דער וועלט פֿון כעמיע און די פּראָצעסן וואָס רעגירן לעבן אויף דער ערד.
