مثالی گیس قانون کے سوالات

مثالی گیس قانون کے سوالات کی 18 مثالیں۔

1. کسی خلا میں ایک مثالی گیس کا ابتدائی طور پر حجم V اور درجہ حرارت T ہوتا ہے۔ اگر گیس کو اس طرح گرم کیا جائے کہ درجہ حرارت 5/4 T میں تبدیل ہو جائے اور دباؤ 2P ہو جائے تو گیس کا حجم تبدیل ہو کر...

بحث
معلوم ہوتا ہے۔ :
ابتدائی حجم (V₁) = وی
ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی
آخری درجہ حرارت (T₂) = 5/4 ٹی
ابتدائی دباؤ (P₁) = پی
حتمی دباؤ (P₂) = 2P
پوچھا : حتمی حجم (V₂)
جواب :
گیس کا حجم ابتدائی حجم سے 5/8 گنا بدل جاتا ہے۔

2. معیاری درجہ حرارت اور دباؤ (STP) پر گیس کے 2 moles کا حجم ہے…

بحث
معلوم ہوتا ہے۔ :
گیس کے moles کی تعداد (n) = 2 moles
معیاری درجہ حرارت (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin
معیاری دباؤ (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ پاسکل
یونیورسل گیس مستقل (R) = 8,315 Joules/mol.Kelvin
پوچھا : گیس کا حجم (V)
جواب :
مثالی گیس قانون (مول کی تعداد میں، n)
گیس کے 2 moles کا حجم 44,8 لیٹر ہے۔
گیس کے 1 تل کا حجم 45,4 لیٹر / 2 = 22,4 لیٹر ہے۔
تو گیس کے 1 تل کا حجم، چاہے آکسیجن ہو یا ہیلیم یا آرگن یا کوئی اور گیس، 22,4 لیٹر ہے۔

3. 2 atm (1 atm = 10) کے دباؤ پر 27°C کے درجہ حرارت پر 4 لیٹر آکسیجن گیس⁵ پا) ایک کنٹینر میں ہے۔ اگر یونیورسل گیس مستقل R = 8,314 J.mol^1-.K^1- اور ایوگاڈرو کا نمبر N_A 6,02 X 10²³ مالیکیولز، پھر کنٹینر میں آکسیجن گیس کے مالیکیولز کی تعداد ہے...
بحث
معلوم ہوتا ہے۔ :
گیس کا حجم (V) = 4 لیٹر = 4 ڈی ایم³ = 4 x 10۔^-3 m³
گیس کا درجہ حرارت (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin
گیس پریشر (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ پاسکل
یونیورسل گیس مستقل (R) = 8,314 J.mol^1-.K^1-
ایوگاڈرو کا نمبر (N_A) = 6,02 x 10²³
پوچھا : کنٹینر میں آکسیجن گیس کے مالیکیولز کی تعداد (N)
جواب :
بولٹزمین کا مستقل :
مثالی گیس قانون (انو کی تعداد میں، N)
آکسیجن گیس کے 1 تل میں، 1,93 x 10 ہوتے ہیں۔²³ آکسیجن مالیکیولز

4. معیاری درجہ حرارت اور دباؤ (STP) پر نیون گیس (Ne، اٹامک ماس = 20 u) پر مشتمل برتن کا حجم 2 میٹر ہوتا ہے۔³. نیین گیس کے بڑے پیمانے کا تعین کریں!
معلوم ہوتا ہے۔ :
نیون ایٹمک ماس = 20 گرام/مول = 0,02 کلوگرام/مول
معیاری درجہ حرارت (T) = 0^oC = 273 Kelvin
معیاری دباؤ (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ پاسکل
حجم (V) = 2 میٹر³
پوچھا : نیین گیس کا ماس (m)
جواب :
معیاری درجہ حرارت اور دباؤ (STP) پر، کسی بھی گیس کا 1 مول، بشمول نیون گیس، کا حجم 22,4 لیٹر = 22,4 dm ہوتا ہے۔³ = 0,0448 میٹر³. اس طرح، 2 میٹر کے حجم میں³ نیون گیس کے کتنے مولز ہیں؟
2 میٹر کے حجم میں³ نیین گیس کے 44,6 مولز ہیں۔
نیین گیس کا رشتہ دار جوہری ماس 20 گرام/مول ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ 1 تل میں 20 گرام یا 0,02 کلوگرام نیون گیس ہوتی ہے۔ چونکہ 1 تل میں 0,02 کلوگرام نیون گیس ہوتی ہے، اس لیے 44,6 مولز میں (44,6 moles)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 گرام نیون گیس ہوتی ہے۔

5. 2017 SMA/MA قومی امتحان کے سوالات نمبر 22

ایک مثالی گیس کو بند کنٹینر میں رکھا جاتا ہے، اور اس کا حجم مستقل درجہ حرارت پر آدھا رہ جاتا ہے۔ گیس کا پریشر اب...

A. 4 بار اصل

B. 2 بار اصل

C. 1 بار اصل

D. اصل سے 1/2 گنا

E. اصل کا 1/4

بحث

معلوم ہوا ہے کہ:

ابتدائی حجم = V

حتمی حجم = 1/2 V

ابتدائی دباؤ = پی

مستقل درجہ حرارت

پوچھا: آخری دباؤ

جواب:

P₁ V₁ / ٹی₁ = پی₂ V₂ / ٹی₂ —–> مستقل درجہ حرارت (T)

P₁ V₁ = پی₂ V₂

P V = پی₂ (1/2 وی)

P = پی₂ (1 / 2)

2P = پی₂

گیس کا پریشر دوگنا ہو جاتا ہے۔

صحیح جواب ہے B۔

6. 2015/2016 SMA/MA فزکس قومی امتحان سوال نمبر 21

ذیل کے بیان پر توجہ دیں!

(1) ہر ذرہ ہمیشہ ایک خاص سمت میں حرکت کرتا ہے۔

(2) گیس کے ذرات پورے کمرے میں یکساں طور پر پھیلے ہوئے ہیں۔

(3) کنٹینر کے سائز کے مقابلے میں گیس کے ذرات کے سائز کو نظر انداز کیا جا سکتا ہے۔

(4) گیس کے ذرات کا ہر تصادم جو ہوتا ہے بالکل لچکدار ہوتا ہے۔

(5) ذرات کے درمیان کشش قوت کو مدنظر رکھا جاتا ہے۔

وہ بیان جو مثالی گیسوں کی خصوصیات سے مطابقت رکھتا ہے وہ ہے…

A. (1) اور (3) صرف

B. (2) اور (4) صرف

C. (1)، (2) اور (3) صرف

D. (2)، (3) اور (4)

E. (3)، (4) اور (5)

بحث

درست بیانات 1، 2، 3، 4 ہیں۔

7. 2015/2016 SMA/MA فزکس قومی امتحان سوال نمبر 21

ذیل میں گیس سے متعلق چیزیں ہیں:

(1) مادے کے ذرات تصادفی طور پر ایک مستقل رفتار سے سیدھی لکیر میں حرکت کرتے ہیں۔

(2) ذرات کے درمیان ہونے والے تصادم کی وجہ سے ذرات تھوڑی توانائی کھو دیتے ہیں۔

(3) گیس کے ذرات پورے کمرے میں یکساں طور پر پھیلے ہوئے ہیں۔

(4) نیوٹن کے حرکت کے قوانین صرف موناٹومک گیس کے ذرات پر لاگو ہوتے ہیں۔

(5) ذرات کے درمیان تصادم کے لیے درکار وقت کا وقفہ بہت کم ہے۔

ان بیانات سے، مثالی گیسوں کی خصوصیات میں شامل ہیں...

A. (1)، (2)، (5)

B. (1)، (3)، (5)

C. (2)، (3)، (4)

D. (2)، (4)، (5)

E. (3)، (4)، (5)

بحث

درست بیانات 1، 3، 5 ہیں۔

صحیح جواب ہے B۔

8. 2015/2016 SMA/MA فزکس قومی امتحان سوال نمبر 21

(1) گیس ان ذرات پر مشتمل ہوتی ہے جو یکساں طور پر تقسیم ہوتے ہیں۔

(2) دیواروں کے ساتھ ذرات کا ٹکراؤ بالکل لچکدار ہوتا ہے۔

(3) ذرات کے درمیان تصادم کے درمیان وقت کا وقفہ بہت کم ہوتا ہے۔

(4) گیس کا حجم اس کنٹینر کے مقابلے میں بہت بڑا ہے جس میں یہ موجود ہے۔

(5) نیوٹن کے قوانین مالیکیولز پر لاگو نہیں ہوتے کیونکہ ان کا سائز بہت چھوٹا ہے۔

صحیح بیان ہے…

A. (1)، (2) اور (3)

B. (1)، (2) اور (4)

C. (1)، (3) اور (5)

D. (2)، (3) اور (5)

E. (3، (4)، اور (5)

بحث

درست بیانات 1، 2، 3 ہیں۔

صحیح جواب ہے A۔

9. 2015/2016 SMA/MA فزکس قومی امتحان سوال نمبر 22

ایک مثالی گیس ابتدائی طور پر درجہ حرارت T اور پریشر P پر حجم V کے ساتھ ایک جگہ پر قبضہ کرتی ہے۔ اگر گیس کو اس طرح گرم کیا جائے کہ اس کا درجہ حرارت 3/2 T اور اس کا دباؤ 4/3 P ہو جائے، تو گیس کا حجم...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

بحث

معلوم ہے کہ :

ابتدائی حجم (V₁) = وی

ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی

ابتدائی دباؤ (P₁) = پی

آخری درجہ حرارت (T₂) = 3/2 ٹی

حتمی دباؤ (P₂) = 4/3 پی

پوچھا : حتمی حجم (V₂)

جواب :

صحیح جواب ہے A۔

10. 2015/2016 SMA/MA فزکس قومی امتحان سوال نمبر 22

ایک مثالی گیس حجم V کے ساتھ ایک جگہ پر قبضہ کرتی ہے۔₁ درجہ حرارت پر T₁ اور دباؤ پی₁. پھر اس وقت تک گرم کریں جب تک کہ گیس کا حجم 4/3 V نہ ہوجائے₁ اور دباؤ 5/2 P بن جاتا ہے۔₁. آخری گیس اور ابتدائی گیس کے درجہ حرارت کا تناسب ہے...

A. 10: 5

بی 10: 3

ج 5 : 10

ڈی 3: 10

ای 1: 8

بحث

معلوم ہے کہ :

ابتدائی حجم = V₁

ابتدائی درجہ حرارت = T₁

ابتدائی دباؤ = پی₁

حتمی حجم = 4/3 وی₁

حتمی دباؤ = 5/2 پی₁

پوچھا : آخری درجہ حرارت اور ابتدائی درجہ حرارت کا موازنہ

جواب :

آخری درجہ حرارت کا حساب لگائیں:

صحیح جواب ہے B۔

11. کل 3 لیٹر آرگن گیس 27 ° C کے درجہ حرارت پر 1 atm (1 atm = 10) کے دباؤ پر⁵ پا) ٹیوب میں ہے۔ اگر یونیورسل گیس مستقل R = 8,314 J.mol^1-.K^1- اور گیس کے 1 تل میں ذرات کی تعداد 6,02 x 10 ہے۔²³ ذرات، پھر ٹیوب میں آرگن گیس کے ذرات کی تعداد ہے...

A. 0,83 x 10 ²³ ذرہ

B. 0,72 x 10 ²³ ذرہ

C. 0,42 x 10 ²³ ذرہ

D. 0,22 x 10 ²³ ذرہ

E. 0,12 x 10 ²³ ذرہ

بحث

معلوم ہے کہ :

گیس کا حجم = 3 لیٹر = 3 ڈی ایم³ = 3 x 10۔^-3 m³

گیس کا درجہ حرارت = 27^oC + 273 = 300 K

گیس پریشر = 1 atm = 10⁵ Pa

یونیورسل گیس مستقل (R) = 8,314 J.mol^1- .K^1-

ایوگاڈرو کا نمبر (N_A) = 6,02 x 10²³ مالیکیولز/مول

پوچھا : ٹیوب میں آرگن گیس کے ذرات کی تعداد

جواب :

12. ایک مثالی گیس بند برتن میں ہوتی ہے جس میں دباؤ P، حجم V، اور درجہ حرارت T ہوتا ہے۔ اگر کسی وقت درجہ حرارت 2T، اور حجم 3/2 V ہو جائے، تو ابتدائی دباؤ کا تناسب (P₁حتمی دباؤ کے ساتھ (P₂) V اور T کے تبدیل ہونے کے بعد ….

A. 1: 3

بی 1: 2

ج 2 : 3

ڈی 3: 4

ای 4: 3

بحث

معلوم ہوا ہے کہ:

ابتدائی دباؤ (P₁) = پی

ابتدائی حجم (V₁) = وی

حتمی حجم (V₂) = 3/2 وی

ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی

آخری درجہ حرارت (T₂) = 2T

پوچھا: ابتدائی دباؤ کا موازنہ (P₁) اور آخری دباؤ (P₂)

جواب:

ابتدائی اور آخری دباؤ کا موازنہ:

P₁ : پی₂

P: 4P/3

1: 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

درست جواب ہے D.

13. والیوم V، درجہ حرارت T، اور پریشر P والی آکسیجن گیس سلنڈر میں ہے جو والو کے ذریعے بند ہے۔ جب والو کو دبایا جاتا ہے تو آکسیجن کا حجم 3/4 V ہو جاتا ہے اور درجہ حرارت 3/2 T ہو جاتا ہے، پھر گیس کے ابتدائی دباؤ اور آخری دباؤ کا تناسب ہوتا ہے….

اے پی₁ : پی₂ = 1 : 2

بی پی₁ : پی₂ = 2 : 3

سی پی₁ : پی₂ = 3 : 2

ڈی پی₁ : پی₂ = 3 : 4

ای پی₁ : پی₂ = 4 : 3

بحث

معلوم ہوا ہے کہ:

ابتدائی دباؤ (P₁) = پی

ابتدائی حجم (V₁) = وی

حتمی حجم (V₂) = 3/4 وی

ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی

آخری درجہ حرارت (T₂) = 3/2 ٹی

پوچھا: ابتدائی دباؤ کا موازنہ (P₁) اور آخری دباؤ (P₂)

جواب:

ابتدائی اور آخری دباؤ کا موازنہ:

P₁ : پی₂

P: 2P

1: 2

صحیح جواب ہے A۔

14. بڑے پیمانے پر کثافت کے درمیان تعلق کے گراف پر توجہ دیں (ρ) اور حجم (V) درج ذیل گیسوں کا!

گیسوں کا ایک جوڑا جس کا ماس ایک ہی ہے…

بحث

کثافت کا فارمولا:

کثافت (ρ) = ماس (m) / حجم (V)

ماس (ایم) = کثافت (ρ) x والیوم (V)

1) میٹر = (0,8) (2) = 1,6 کلوگرام

2) میٹر = (0,8) (4) = 3,2 کلوگرام

3) میٹر = (0,4) (4) = 1,6 کلوگرام

4) میٹر = (0,4) (5) = 2 کلوگرام

5) میٹر = (0,8) (5) = 4 کلوگرام

گیسوں کا جوڑا جس کی کمیت 1 اور 3 ہے۔

15. ایک مثالی گیس بند برتن میں ہوتی ہے جس میں دباؤ P، حجم V، اور درجہ حرارت T ہوتا ہے۔ اگر کسی وقت درجہ حرارت 2T، اور حجم 3/2 V ہو جائے، تو ابتدائی دباؤ کا تناسب (P₁حتمی دباؤ کے ساتھ (P₂) V اور T کے تبدیل ہونے کے بعد ….

A. 1: 3
بی 1: 2
ج 2 : 3
ڈی 3: 4
ای 4: 3

بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
ابتدائی دباؤ (P₁) = پی
ابتدائی حجم (V₁) = وی
حتمی حجم (V₂) = 3/2 وی
ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی
آخری درجہ حرارت (T₂) = 2T
پوچھا: ابتدائی دباؤ کا موازنہ (P₁) اور آخری دباؤ (P₂)

جواب:

ابتدائی اور آخری دباؤ کا موازنہ:
P₁ : پی₂
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
درست جواب ہے D.

16. والیوم V، درجہ حرارت T، اور پریشر P والی آکسیجن گیس سلنڈر میں ہے جو والو کے ذریعے بند ہے۔ جب والو کو دبایا جاتا ہے تو آکسیجن کا حجم 3/4 V ہو جاتا ہے اور درجہ حرارت 3/2 T ہو جاتا ہے، پھر گیس کے ابتدائی دباؤ اور آخری دباؤ کا تناسب ہوتا ہے….

اے پی₁ : پی₂ = 1 : 2
بی پی₁ : پی₂ = 2 : 3
سی پی₁ : پی₂ = 3 : 2
ڈی پی₁ : پی₂ = 3 : 4
ای پی₁ : پی₂ = 4 : 3

بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
ابتدائی دباؤ (P₁) = پی
ابتدائی حجم (V₁) = وی
حتمی حجم (V₂) = 3/4 وی
ابتدائی درجہ حرارت (T₁) = ٹی
آخری درجہ حرارت (T₂) = 3/2 ٹی
پوچھا: ابتدائی دباؤ کا موازنہ (P₁) اور آخری دباؤ (P₂)
جواب:

ابتدائی اور آخری دباؤ کا موازنہ:
P₁ : پی₂
P: 2P
1: 2
صحیح جواب ہے A۔

17. 2 لیٹر آکسیجن گیس (O₂درجہ حرارت 30 ^oC 1 atm کے دباؤ پر (1 atm = 10⁵ پا) ایک ٹیوب میں ہے۔ اگر یونیورسل گیس کا مستقل، R = 8,314 J mol^-1 K^-1 اور گیس کے 1 تل میں مالیکیولز کی تعداد 6,02 x 10 ہے۔²³ مالیکیولز، پھر آکسیجن گیس کے مالیکیولز کی تعداد (O₂) ٹیوب میں ہے…
A. 0,8 x 10²³ مالیکیول
B. 0,7 x 10²³ مالیکیول
C. 0,5 x 10²³ مالیکیول
D. 0,2 x 10²³ مالیکیول
E. 0,1 x 10²³ مالیکیول
بحث:
معلوم ہوتا ہے۔ :
VO₂ = 2 لیٹر = 2 ڈی ایم³ = 2 x 10۔^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_{اے ٹی ایم} 10 =⁵ پا = 10⁵ N / M²
N_A = 6,02 x 10۔²³ مالیکیولز/مول (ایوگاڈرو کا نمبر)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10۔^23- جے/کے
O کا مالیکیولر ماس₂ = 32 گرام/مول = 32 کلوگرام/مول
پوچھا :
آکسیجن گیس کے مالیکیولز کی تعداد (O₂)
جواب :
پی وی = این کے ٹی
تفصیل: P = دباؤ، V = حجم، N = مالیکیولز کی تعداد، k = بولٹزمین مستقل
(10⁵ N / M²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^23- J/K)(303 K)
درست جواب C ہے۔

18. آکسیجن گیس O کے 2 گرام کا حجم₂ (Mr = 32) عام حالات میں (T = 0 ^oC اور P = 1 atm) ہے…. R = 8,314 J/mol K، 1 atm = 10⁵ پا) ہے…
A. 1,4 میٹر³
B. 2,0 میٹر³
C. 2,3 میٹر³
D. 2,5 میٹر³
E. 3,0 میٹر³
بحث:
معلوم ہوتا ہے۔ :
ماس او₂ = 2 گرام
مالیکیولر ماس (مسٹر) او₂ = 32 گرام/مول
T = 0 + 273 = 273 K
پی = 10⁵ N / M²
R = 8.314 J/mol K
پوچھا :
حجم؟
جواب :

سوال کا ذریعہ:

سینئر ہائی اسکول/ووکیشنل ہائی اسکول کے لیے قومی امتحانی طبیعیات کے سوالات