Batas ng Ideal na Gas - mga problema at solusyon

1. Naglalagay ako ng mga gas sa isang nakasarang lalagyan. Sa simula, ang volume ay V at ang temperature ay T. Ang huling temperature ay 5/4T at ang huling pressure ay 2P. Ano ang huling volume ng gas?

Kilala:

Paunang dami (V ₁ ) = V

Paunang temperatura (T ₁ ) = T

Pangwakas na temperatura (T ₂ ) = 5/4 T

Paunang presyon (P ₁ ) = P

Pangwakas na presyon (P ₂ ) = 2P

Hinahanap: Pangwakas na Tomo (Blg. ₂ )

solusyon:

[irp]

2. Tukuyin ang volume ng 2.00 moles ng mga gas (ideal gas) sa STP. STP = Standard Temperature at Pressure.

Kilala:

Mga moles ng gas (n) = 2 moles ng yelo

Karaniwang temperatura (T) = 0 ^o C = 0 + 273 = 273 Kelvin

Karaniwang presyon (P) = 1 atm = 1.013 x ¹⁰⁵ Pa

Universal gas constant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin

Hinahanap : Dami ng mga gas (V)

solusyon:

Ekwasyon ng batas ng Ideal na gas (sa bilang ng mga moles, n)

Ang dami ng 2 moles ng mga gas ay 44.8 litro.

Ang volume ng 1 mole ng mga gas ay 45.4 litro / 2 = 22.4 litro.

Ang dami ng 1 mole ng anumang gas ay 22.4 litro.

[irp]

3. Ang 4 na litro ng oxygen gas ay may temperaturang 27°C at presyon na 2 atm (1 atm = 10⁻5 ^Pa ) sa isang saradong lalagyan. Ang universal gas constant (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹ at ang Avogadro's number ( N _​​A ) = 6.02 x ^10⁻23 molecules/mol e . Ano ang mga molekula ng oxygen gas sa lalagyan?

Kilala:

Dami ng mga gas (V) = 4 litro = 4 dm³ ^{= 4} x 10⁻¹ ^-3 m³

Temperatura ng mga gas (T) = 27 ^o C = 27 + 273 = 300 Kelvin

Presyon ng mga gas (P) = 2 atm = 2 x ¹⁰⁵ Pa

Universal gas constant (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹

Numero ni Avogadro (N _A ) = 6.02 x 10 ²³

Hinahanap : Ano ang mga molekula ng mga gas na oksiheno sa lalagyan (N)

solusyon:

Sa 1 mole ng mga gas na oksiheno, mayroong 1.93 x ¹⁰²³ na mga molekula ng oksiheno.

[irp]

4. Ang isang lalagyan na naglalaman ng neon gas (Ne, atomic mass = 20 u) sa karaniwang temperatura at presyon (STP ) ay may volume na 2 m3 ^. Tukuyin ang masa ng neon gas!

Kilala:

Mass atomiko ng neon = 20 gramo/mol e = 0,02 kg/mol e

Karaniwang temperatura (T) = 0 ^o C = 273 Kelvin

Karaniwang presyon (P) = 1 atm = 1.013 x ¹⁰⁵ Pascal

Dami (V) = 2 ^m3

Hinahanap : masa (m) ng neon gas

solusyon:

Sa karaniwang temperatura at presyon (STP), 1 mole ng anumang mga gas, isama ang neon gas, magkaroon ng lakas ng tunog 22.4 litros = 22.4 dm³ = 0.0448 m³.

Sa volume na 2 m³ ^, mayroong 44.6 moles ng neon gas.

Ang relatibong atomic mass ng neon gas ay 20 gramo/mole.

Nangangahulugan ito na sa 1 mole ay mayroong 20 gramo o 0.02 kg ng neon gas. Dahil sa 1 mole ay mayroong 0.02 kg ng neon gas, sa 44.6 mole ay mayroong 44.6 moles x 0.02 kg/mole = 0.892 kg = 892 gramo ng neon gas.