فزڪس

درجه حرارت جي ماپ جي تبديلي بابت مضمون

سيلسيئس اسڪيل ۽ فارنهائيٽ اسڪيل مختلف درجه حرارت جا اسڪيل آهن. جيڪڏهن ڪنهن شيءِ جو گرمي پد سيلسيئس اسڪيل تي ماپيو وڃي ٿو ۽ ظاهر ڪيو وڃي ٿو، ته پوءِ اسان ان شيءِ جي گرمي پد کي فارنهائيٽ اسڪيل تي بيان ڪرڻ چاهيون ٿا پوءِ اسان ان کي سيلسيئس اسڪيل کان فارنهائيٽ اسڪيل ۾ تبديل ڪريون ٿا. هن حصي ۾، اسان گرمي پد جي اسڪيل کي تبديل ڪرڻ يا تبديل ڪرڻ سکينداسين.

1 atm جي دٻاءُ تي، سيلسيئس ٿرماميٽر لاءِ منجمد نقطي جو گرمي پد = 0 ^oسي، جڏهن ته فارنهائيٽ ٿرماميٽر = 32 ^oF. ان جي برعڪس، 1 atm جي دٻاءُ تي، جو گرمي پد ٻيڙيءَ جو نقطو سيلسيئس اسڪيل ٿرماميٽر لاءِ = 100 ^oسي، جڏهن ته فارنهائيٽ اسڪيل سان ٿرماميٽر = 212 ^oF.

وڌيڪ پڙهڻ

ٿرماميٽر ۽ گرمي پد جي ماپ بابت مضمون

1. ٿرماميٽر

گرمي پد کي ماپڻ لاءِ ٺهيل اوزار ٿرماميٽر آهي. ٿرماميٽر جا ڪيترائي قسم آهن، پر ڪم ڪرڻ جو اصول ساڳيو آهي. عام طور تي، اسان ٿرماميٽرڪ شيون استعمال ڪندا آهيون، مادي جي نوعيت جيڪا گرمي پد سان تبديل ٿيندي آهي. جيڪڏهن شيءِ جو گرمي پد تبديل ٿئي ٿو، ته شيءِ جي شڪل ۽ سائيز پڻ تبديل ٿي ويندي آهي. گھڻا ٿرماميٽر اهڙيون شيون استعمال ڪندا آهن جيڪي گرمي پد تبديل ٿيڻ تي وڌي يا سُڪي سگهن ٿيون. ٿرماميٽر جيڪي اڪثر استعمال ڪيا ويندا آهن انهن ۾ شيشي جون ٽيوبون هونديون آهن، جتي ٽيوب جي مرڪز ۾ الڪوحل يا پارو هوندو آهي. جڏهن گرمي پد وڌي ٿو، ته ڪنٽينر ۾ الڪوحل يا پارو وڌندو آهي ته جيئن الڪوحل يا پاري جي ڪالم جي ڊيگهه وڌي وڃي. ان جي برعڪس، جڏهن گرمي پد گهٽجي ٿو، ته الڪوحل يا پاري جي ڪالم جي ڊيگهه گهٽجي ٿي. شيشي جي ٽيوب جي ٻاهران، اهڙا انگ هوندا آهن جيڪي ٿرماميٽر جي پيماني تي هوندا آهن. الڪوحل يا پاري جي ڪالم جي مٿئين ڇيڙي سان ڏيکاريل انگ ماپيل شيءِ جي گرمي پد جي قدر کي بيان ڪري ٿو.

وڌيڪ پڙهڻ

ٿرموڊينامڪس جي زيروٿ قانون بابت مضمون

هاڻي تائين، اسان صرف رابطي ۾ ٻن شين پاران تجربو ڪيل حرارتي توازن جو مشاهدو ڪيو آهي.

حرارتي توازن جي تصور کي وڌيڪ کوٽائي ۾ سمجهڻ لاءِ، اچو ته ٽن شين جو جائزو وٺون (چئو شيون A، شيون B، ۽ شيون C). مثال طور، شئي B ۽ شئي C هڪ ٻئي کي نه ڇهن ٿا، پر شئي A شئي B سان رابطي ۾ آهي ۽ شئي A شئي C سان رابطي ۾ آهي. هيٺ ڏنل تصوير کي ڏسو. ڇاڪاڻ ته شئي A ۽ شئي B کان علاوه هر هڪ سان رابطي ۾ حرارتي توازن ۾ آهن، تنهن ڪري شئي A ۽ شئي C پڻ حرارتي توازن ۾ آهن. ڇا شئي B ۽ C جيڪي هڪ ٻئي کي نه ڇهن ٿيون اهي به حرارتي توازن ۾ آهن؟ جيڪڏهن اسان صرف منطق استعمال ڪريون ٿا، ته اسان چئي سگهون ٿا ته شئي B ۽ شئي C پڻ حرارتي توازن ۾ آهن، جيتوڻيڪ اهي رابطي ۾ نه آهن. شئي A ۽ شئي B حرارتي توازن ۾ آهن، مطلب ته شئي A جو گرمي پد = شئي B جو گرمي پد.

وڌيڪ پڙهڻ

درجه حرارت ۽ حرارتي توازن جي تعريف بابت مضمون

گرمي پد جي تعريف

ڇا توهان ڪڏهن برف کي هٿ لڳايو آهي؟ جڏهن توهان جا هٿ برف کي هٿ لڳن ٿا ته توهان ڇا محسوس ڪندا آهيو؟ جيڪڏهن توهان جيڪو هٿ لڳايو ٿا اهو باهه آهي ته ڇا ٿيندو؟ برف کي هٿ لڳڻ سان، توهان جا هٿ ٿڌا محسوس ٿين ٿا، جڏهن توهان باهه کي هٿ لڳندا آهيو، توهان جا هٿ گرم محسوس ٿين ٿا. گرم، گرم، ٿڌو، ٿڌو ڇا بيان ڪري ٿو؟

گرمي پد جو تصور اسان جي رابطي جي حس پاران محسوس ٿيندڙ گرمي ۽ سردي مان شروع ٿئي ٿو. رابطي جي احساس ذريعي جيڪو محسوس ڪيو ويندو آهي ان جي بنياد تي، اسان چئون ٿا ته هڪ شيءِ ٻي شيءِ کان وڌيڪ گرم آهي يا هڪ شيءِ ٻئي کان ٿڌي آهي. گرم شين جو گرمي پد وڌيڪ هوندو آهي، جڏهن ته ٿڌي شين جو گرمي پد گهٽ هوندو آهي. هڪ شيءِ جيتري ٿڌي هوندي، اوترو گهٽ گرمي پد هوندو آهي. ان جي برعڪس، هڪ شيءِ جيتري گرم هوندي، اوترو وڌيڪ گرمي پد هوندو آهي. ڪنهن شيءِ جي گرمي يا سردي جي ماپ کي گرمي پد چئبو آهي. گيس ڪائنيٽڪ ٿيوري جي موضوع ۾، توهان گرمي پد جي تعريف کي وڌيڪ تفصيل سان سمجهندا؛ ڪنهن شيءِ مان ماليڪيولن سان ڇا ٿئي ٿو ته جيئن اهو گرم، گرم، ٿڌو يا ٿڌو محسوس ڪري سگهي.

وڌيڪ پڙهڻ

مادي جي مرحلن بابت مضمون (خُرصدي خاصيتن جي بنياد تي)

روزمره جي زندگي ۾، اسان کي اڪثر مادي جي ٽن مختلف مرحلن جو سامنا ڪرڻو پوندو آهي. مضبوط شيون (مثال طور، پٿر، لوهه، وغيره)، مائع شيون (پاڻي، پيٽرول، وغيره) ۽ گئس شيون (هوا، وغيره) آهن. انهن شين جي ٽن مرحلن کي انهن جي شڪل ۽ سائيز کي برقرار رکڻ جي صلاحيت جي بنياد تي سڃاڻي سگهجي ٿو.

عام طور تي ٺوس شيون هڪ مقرر شڪل ۽ مقدار برقرار رکن ٿيون. مائع هڪ ڳنڍيل شڪل نه ٿو رکي، پر ان ڪنٽينر ڏانهن پنهنجو رستو ترتيب ڏئي ٿو جيڪو رکيل آهي. مثال طور، جيڪڏهن اسان گلاس ۾ پاڻي وجهون ٿا، ته شڪل شيشي وانگر بدلجي ٿي. جيڪڏهن پاڻي غسل خاني ۾ وجهيو وڃي ٿو، ته شڪل غسل خاني وانگر بدلجي ٿي. مائع جو مقدار عام طور تي هميشه مقرر هوندو آهي. جيڪڏهن پاڻي جو گلاس غسل خاني ۾ رکيو وڃي ٿو، ته پاڻيءَ جو مقدار گلاس ۾ رهي ٿو. پاڻي جي شڪل تبديل ٿي سگهي ٿي، پر سائيز ڪڏهن به مختلف نه ٿيندي آهي. ذهن ۾ رکو ته جيڪڏهن ڪافي قوت ڏني وڃي ته ٺوس ۽ مائع جو تعداد تبديل ٿي سگهي ٿو.

وڌيڪ پڙهڻ

ايٽمي نظريي ۽ حرڪياتياتي نظريي بابت مضمون

ايٽمي نظريو

هزارين سالن تائين، قديم يوناني اهو مڃيندا هئا ته هر خالص مادو (جهڙوڪ سون، لوهه، وغيره) ايٽمن تي مشتمل هوندو آهي. انهن جي مطابق، جيڪڏهن هڪ خالص مادو ننڍڙن ٽڪرن ۾ ڪٽيو وڃي ٿو، ته پوءِ ننڍڙن حصن کي ٻيهر ڪٽيو ويندو آهي، پوءِ واپس ڪٽيو ويندو آهي... وغيره، پوءِ ننڍا ننڍا ٽڪرا هوندا جيڪي ٻيهر ڪٽي نه سگهندا آهن. ننڍا ننڍا ٽڪرا جيڪي ٻيهر ڪٽي نه سگهندا آهن انهن کي ايٽم چئبو آهي. ايٽم جو مطلب آهي "ورهائي نه ٿو سگهجي" (يوناني ٻولي)

ان وقت، ايٽم کي هاڻي ورهايل نه سمجهيو ويندو هو. پر بعد ۾ ڪجهه سائنسدانن اليڪٽران ۽ ايٽمي مرڪز (پروٽان ۽ نيوٽران) دريافت ڪيا ته جيئن اهو مفروضو غلط ثابت ٿئي ته ايٽم کي ورهائي نه ٿو سگهجي. تنهن ڪري، ايٽم اليڪٽران (منفي طور تي چارج ٿيل) ۽ ايٽمي مرڪز تي مشتمل آهن. اليڪٽران نيوڪليس جي چوڌاري گهمندا آهن. نيوڪليس جي اندر، پروٽان (مثبت طور تي چارج ٿيل) ۽ نيوٽران (غير جانبدار يا چارج ٿيل) هوندا آهن.

وڌيڪ پڙهڻ

مرحلي جي تبديلين بابت مضمون نازڪ گرمي پد ٽرپل پوائنٽ

مثالي گئس قانون جي بحث ۾، اهو وضاحت ڪيو ويو آهي ته مثالي گئس قانون حقيقي گئس جي رويي کي صحيح طور تي صرف تڏهن بيان ڪري ٿو جڏهن حقيقي گئس جو دٻاءُ ۽ کثافت تمام گهڻي نه هجي. جيڪڏهن دٻاءُ ۽ حقيقي گئس جي کثافت ڪافي وڏي هجي، ته مثالي گئس قانون غلط نتيجا فراهم ڪري ٿو، ساڳئي طرح، جڏهن حقيقي گئس جو گرمي پد اُبلندڙ نقطي جي ويجهو اچي ٿو. اهو حقيقي گئس جي ماليڪيولن جي وچ ۾ ٿيندڙ رابطي سان لاڳاپيل آهي. گئس جو دٻاءُ گئس جي مقدار جي الٽ متناسب آهي. جڏهن گئس جو دٻاءُ ڪافي وڏو هوندو آهي، ته گئس جو مقدار ننڍو ٿي ويندو آهي. ڇاڪاڻ ته گئس جو مقدار گهٽ هوندو آهي، گئس جي ماليڪيولن جي وچ ۾ فاصلو ويجهو ٿي ويندو آهي. جڏهن ماليڪيولن جي وچ ۾ فاصلو ويجهو ٿي ويندو آهي، ته ماليڪيول هڪ ٻئي کي متوجه ڪندا آهن. اهو ائين آهي جيئن جڏهن توهان لوهه جو ٽڪرو مقناطيس تي رکون ٿا. جيڪڏهن مقناطيس ۽ لوهه جي وچ ۾ فاصلو ڪافي پري آهي، ته مقناطيس لوهه کي نه ٿو ڇڪي سگهي. پر جيڪڏهن مقناطيس ۽ لوهه جي وچ ۾ فاصلو ويجهو آهي، ته لوهه ويجهو ٿي ويندو آهي.

وڌيڪ پڙهڻ

وان ڊير والز هڪ ڊچ فزڪسسٽ، جي ڊي وان ڊير والز (1837-1923) جو نالو آهي. وان ڊير والز جي حالت جي مساوات هڪ گئس جي حالت جي مساوات آهي، هڪ مثالي گئس جي حالت جي مساوات وانگر. فرق اهو آهي ته، هڪ مثالي گئس جي حالت جي مساوات صحيح نتيجا نه ڏئي سگهي ٿي جيڪڏهن حقيقي گئس جو دٻاءُ ۽ کثافت ڪافي وڏي هجي. جڏهن ته وان ڊير والز جي حالت جي مساوات وڌيڪ صحيح نتيجا پيدا ڪري سگهي ٿي.

هن مساوات جو وجود وان ڊير والس کان شروع ٿئي ٿو، جنهن هڪ مثالي حالت جي مساوات جي حدن کي محسوس ڪيو. والس، مثالي گئس جي حالت جي مساوات کي تبديل ڪريو، ڪيترن ئي عنصرن کي شامل ڪندي جيڪي حقيقي گئس جي حالت تي پڻ اثر انداز ٿين ٿا، جڏهن حقيقي گئس جو دٻاءُ ۽ کثافت وڏي هوندي آهي.

وڌيڪ پڙهڻ

بخارات جي عمل کي حرڪي نظريي جي استعمال سان بيان ڪري سگهجي ٿو. گئس جي ماليڪيولن وانگر، پاڻي جي ماليڪيول پڻ حرڪت ڪن ٿا. فرق اهو آهي ته پاڻي جي ماليڪيولن کي ٽڙي پکڙي نه ٿو سگهجي ڇاڪاڻ ته ماليڪيولن جي وچ ۾ ڪشش اڃا تائين انهن کي گڏ رکي سگهي ٿي. ان جي برعڪس، گئس جي ماليڪيولن جي وچ ۾ ڪشش نازڪ آهي، تنهنڪري گئس جي ماليڪيول فيوز نه ٿي سگهن. حرڪت دوران، پاڻي جي ماليڪيولن جي رفتار هوندي آهي. پاڻي جي ماليڪيولن جي رفتار تيز هوندي آهي؛ پاڻي جي ماليڪيولن جي رفتار گهٽ هوندي آهي. پاڻي جي ماليڪيول جي رفتار جي ورڇ ميڪسويل جي ورڇ سان مشابهت رکي ٿي.

بخارات تڏهن ٿيندا آهن جڏهن پاڻيءَ جي ماليڪيولن جي رفتار ايتري وڏي هوندي آهي جو پاڻيءَ جي ماليڪيولن جي وچ ۾ ڪشش ان کي گڏ رکڻ جي قابل نه هوندي آهي. خلا ۾ هلندڙ راڪيٽن وانگر، راڪيٽ جي رفتار ايتري وڏي هوندي آهي جو زمين جي ڪشش ثقل ان کي زمين تي رهڻ لاءِ نه رکي سگهي. ياد رکو ته صرف وڏي رفتار وارا ماليڪيول ماليڪيولن جي وچ ۾ ڪشش کان بچي سگهن ٿا. ننڍي رفتار وارا ماليڪيول پاڻي وانگر گڏ رهندا آهن.

وڌيڪ پڙهڻ

اُبلڻ مائع کي گئس ۾ تبديل ڪرڻ جو عمل آهي. اُبلڻ تڏهن ٿيندو آهي جڏهن سير ٿيل بخارات جو دٻاءُ هوا جي دٻاءُ جي برابر هوندو آهي (هوا جو دٻاءُ = ماحول جو دٻاءُ). اسان صرف اُبلندڙ پاڻي تي بحث ڪندا آهيون. پاڻيءَ جو سير ٿيل بخارات جو دٻاءُ سڌو سنئون پاڻيءَ جي گرمي پد جي متناسب هوندو آهي، پاڻيءَ جو گرمي پد جيترو وڌيڪ هوندو، سير ٿيل بخارات جو دٻاءُ اوترو ئي وڌيڪ هوندو. جڏهن اسان پاڻي کي گرم ڪندا آهيون، ته عام طور تي ننڍا بلبلا ڪنٽينر جي تري ۾ نظر ايندا آهن. بلبلن جو وجود مائع جي گئس ۾ تبديلي کي ظاهر ڪري ٿو. جيڪڏهن بلبل ۾ سير ٿيل بخارات جو دٻاءُ ٻاهرين هوا جي دٻاءُ کان ننڍو هوندو آهي، ته بلبلا سطح تي پهچڻ کان اڳ سُڪي ويندو ۽ ٽٽي پوندو. بلبل تباهه ٿي ويندا آهن ڇاڪاڻ ته ٻاهرين هوا جي زور جي قوت بلبل جي اندر ٻاڦ جي زور جي قوت کان وڌيڪ هوندي آهي. ٻاهرين هوا جو دٻاءُ بلبل ۾ بخارات جي دٻاءُ کان وڌيڪ هوندو آهي ته جيئن ٻاهرين هوا ۾ وڌيڪ اهم قوت هجي (P = F / A).

وڌيڪ پڙهڻ