آڪسائيڊشن نمبر ڪيئن طئي ڪجي

آڪسائيڊشن نمبر ڪيئن طئي ڪجي

آڪسائيڊيشن نمبرن (يا آڪسائيڊيشن اسٽيٽس) کي سمجهڻ ڪيمسٽري ۾ هڪ اهم تصور آهي جيڪو اسان کي ڪيميائي رد عملن کي سمجهڻ ۾ مدد ڪري ٿو، خاص طور تي ريڊوڪس رد عمل. آڪسائيڊيشن نمبر اليڪٽرانن جو تعداد آهي جيڪو ايٽم کي ان جي زميني حالت ۾ تبديل ڪرڻ لاءِ شامل ڪرڻ يا ختم ڪرڻ ضروري آهي. هن آرٽيڪل ۾، اسان تفصيل سان ڳولينداسين ته ڪيميائي مرڪب ۾ عنصر جي آڪسائيڊيشن نمبر کي ڪيئن طئي ڪجي.

آڪسائيڊيشن نمبر جون بنيادي ڳالهيون

آڪسائيڊيشن نمبرن کي هڪ رسمي حساب ڪتاب جي اوزار طور سمجهي سگهجي ٿو جيڪو هڪ ماليڪيول يا آئن اندر اليڪٽرانن جي ورڇ کي بيان ڪري ٿو. جيتوڻيڪ آڪسائيڊيشن نمبر هميشه ماليڪيول ۾ ايٽم جي حقيقي برقي چارج جي نمائندگي نٿا ڪن، اهي ڪيميائي تجزيي جي عمل کي آسان بڻائين ٿا.

آڪسائيڊشن نمبرن کي طئي ڪرڻ لاءِ ڪجھ بنيادي اصول هن ريت آهن:

1. عنصر جي ماليڪيول (هومونيوڪليئر) جي صورت ۾ عنصر جو آڪسائيڊيشن نمبر هميشه صفر هوندو آهي. مثال طور:
- O₂ (ڊائي آڪسيجن) -> ان جو آڪسائيڊيشن نمبر 0 آهي
– N₂ (ڊائنيٽروجن) -> ان جو آڪسائيڊيشن نمبر 0 آهي

2. هڪ موناٽومڪ آئن لاءِ آڪسائيڊيشن نمبر آئن جي چارج جي برابر آهي.
– Na⁺ -> ان جو آڪسائيڊيشن نمبر +1 آهي
– Cl⁻ -> ان جو آڪسائيڊيشن نمبر -1 آهي

3. هائيڊروجن جو آڪسائيڊيشن نمبر +1 هوندو آهي جڏهن اهو ڪنهن غير ڌاتو سان ڳنڍيل هوندو آهي ۽ -1 جڏهن اهو هائيڊرائيڊ ۾ ڪنهن ڌاتو سان ڳنڍيل هوندو آهي. مثال طور:
– H₂O -> هائيڊروجن جو آڪسائيڊيشن نمبر +1 آهي
- NaH -> هائيڊروجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -1 آهي

4. گھڻن مرڪبن ۾ آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر عام طور تي -2 هوندو آهي، پر ڪجهه استثنا آهن جهڙوڪ پيرو آڪسائيڊ ۾ جتي آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -1 هوندو آهي.
– H₂O -> آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -2 آهي
– H₂O₂ (هائيڊروجن پيرو آڪسائيڊ) -> آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -1 آهي

5. مرڪبن ۾ هيلوجن (F، Cl، Br، I) جو آڪسائيڊيشن نمبر عام طور تي -1 هوندو آهي، سواءِ آڪسيجن يا ٻين هيلوجن سان ميلاپ جي جتي اهو مختلف ٿي سگهي ٿو.

آڪسائيڊشن نمبرن کي طئي ڪرڻ لاءِ قدم

ڪنهن مرڪب ۾ عنصر جي آڪسائيڊيشن نمبر کي طئي ڪرڻ لاءِ، اسان انهن قدمن تي عمل ڪري سگهون ٿا:

قدم 1: مرڪب جي ماليڪيولر ساخت/فارمولا لکو

مرڪب جي ماليڪيولر ساخت يا فارمولا لکڻ سان شروع ڪريو. مثال طور، H₂SO₄ (سلفورڪ ايسڊ) لاءِ.

قدم 2: قاعدن جي بنياد تي عنصرن جي آڪسائيڊشن نمبر جو تعين ڪريو

- H₂SO₄ لاءِ، اسان ڄاڻون ٿا ته هائيڊروجن جو آڪسائيڊيشن نمبر تقريبن هميشه +1 هوندو آهي ۽ آڪسيجن جو -2.
- هائيڊروجن (H): +1 (2 H ايٽم، ڪل +2)
- آڪسيجن (O): -2 (4 O ايٽم، ڪل -8)

قدم 3: اڻڄاتل عنصر جي آڪسائيڊشن نمبر جو تعين ڪريو

جيڪڏهن مرڪب کي مڪمل طور تي غير جانبدار هجڻ گهرجي يا جيڪڏهن اسان آئن ٺاهي رهيا آهيون، ته اسان کي پڪ ڪرڻ گهرجي ته غير جانبدار مرڪبن لاءِ آڪسائيڊيشن نمبر جي ڪل قيمت صفر هجي يا آئنن لاءِ آئنڪ چارج جي برابر هجي.

- سلفرڪ ايسڊ (H₂SO₄) هڪ غير جانبدار مرڪب آهي. تنهن ڪري، آڪسائيڊيشن حالتن جو ڪل تعداد صفر هجڻ گهرجي.
- اسان وٽ اڳ ۾ ئي H (+1) ۽ O (-2) لاءِ آڪسائيڊيشن نمبر آهن، تنهنڪري سلفر (S) جو آڪسائيڊيشن نمبر ڳولڻ لاءِ، اسان مساوات استعمال ڪريون ٿا:
\[
2(+1) + ايس + 4(-2) = 0
\]
\[
2 + س – 8 = 0
\]
\[
ايس – 6 = 0
\]
\[
ايس = +6
\]

تنهن ڪري، H₂SO₄ ۾ سلفر جو آڪسائيڊيشن نمبر +6 آهي.

قدم 4: تصديق

تصديق ڪريو ته آڪسائيڊيشن انگن جو ڪُل مجموعو غير جانبدار ماليڪيولن لاءِ 0 جي برابر آهي يا جيڪڏهن اسان آئن سان ڪم ڪري رهيا آهيون ته آئنڪ چارج سان ملندو آهي.

آڪسائيڊيشن نمبرن جي تعين جو ٻيو مثال

مثال 1: پوٽاشيم پرمينگنييٽ (KMnO₄)
هن مرڪب لاءِ اسين مٿي ڏنل قاعدن تي عمل ڪريون ٿا:

- پوٽاشيم (K): عام طور تي +1
- آڪسيجن (O): -2

اسان ڄاڻون ٿا ته هي ماليڪيول غير جانبدار آهي، جنهن جي نتيجي ۾ مساوات پيدا ٿئي ٿي:
\[
1(+1) + Mn + 4(-2) = 0
\]
\[
1 + ملي ميٽر – 8 = 0
\]
\[
مِن – 7 = 0
\]
\[
ميل = +7
\]

تنهن ڪري، KMnO₄ ۾ Mn جو آڪسائيڊشن نمبر +7 آهي.

مثال 2: امونيم نائٽريٽ (NH₄NO₃)

هن مرڪب لاءِ اسان وٽ ٻه حصا آهن: NH₄⁺ ۽ NO₃⁻.

– اين ايڇ ₄⁺:
- هائيڊروجن (H): +1
- تنهنڪري NH₄⁺ ۾ نائٽروجن (N) لاءِ:
\[
ن + 4(+1) = +1
\]
\[
ن + 4 = +1
\]
\[
ن = -3
\]

– نه₃⁻:
- آڪسيجن (O): -2
- NO₃⁻ ۾ نائٽروجن (N):
\[
ن + 3(-2) = -1
\]
\[
ن – 6 = -1
\]
\[
ن = +5
\]

ڪجھ استثنا ۽ خاص معاملا

ذهن ۾ رکڻ لاءِ عام اصول ۾ ڪجھ استثنا آهن:
1. پيرو آڪسائيڊ ۾ آڪسيجن:
- H₂O₂ يا Na₂O₂ ۾، آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -1 آهي، -2 نه.

2. گھڻن آڪسائيڊيشن نمبرن وارا عنصر:
- عنصرن جهڙوڪ فاسفورس (P)، سلفر (S)، ۽ منتقلي ڌاتو اڪثر ڪري مختلف مرکبات ۾ مختلف آڪسائيڊيشن نمبر هوندا آهن. مثال طور، لوهه (Fe) جو آڪسائيڊيشن نمبر +2 يا +3 ٿي سگهي ٿو.

3. الڪلائن ارٿ ڌاتو هميشه +2 هوندو آهي ۽ الڪلي ڌاتو هميشه +1 هوندو آهي.

نتيجو

آڪسائيڊيشن نمبرن جو تعين ڪرڻ ڪيمسٽري ۾ هڪ بنيادي ۽ ضروري مهارت آهي، خاص طور تي ريڊوڪس رد عمل ۽ مختلف ٻين قسمن جي ڪيميائي رد عملن کي سمجهڻ لاءِ. مٿي ڏنل قاعدن ۽ قدمن تي عمل ڪندي، توهان مختلف ڪيميائي مرڪبن ۾ آڪسائيڊيشن نمبرن جو صحيح اندازو لڳائي سگهندا. پنهنجي سمجھ کي مضبوط ڪرڻ لاءِ مرڪبن جي مختلف مثالن سان آڪسائيڊيشن نمبرن جو تعين ڪرڻ جي مشق ڪريو.