Ilmu Pengetahuan

Definição de Ebulição

A ebulição é o processo de mudança do estado líquido para o gasoso. Ela ocorre quando a pressão de vapor saturado se iguala à pressão atmosférica externa (pressão atmosférica externa = pressão atmosférica). Nesta ocasião, discutiremos apenas a ebulição da água. A pressão de vapor saturado da água é diretamente proporcional à sua temperatura; quanto maior a temperatura da água, maior a sua pressão de vapor saturado. Quando aquecemos a água, pequenas bolhas geralmente aparecem no fundo do recipiente. A presença de bolhas indica a mudança do estado líquido para o gasoso. Se a pressão de vapor saturado dentro da bolha for menor que a pressão atmosférica externa, a bolha irá encolher e colapsar antes de chegar à superfície. A bolha colapsa porque a força de empuxo do ar externo é maior que a força de empuxo do vapor dentro da bolha. A pressão atmosférica externa é maior que a pressão de vapor dentro da bolha, portanto, o ar externo exerce uma força maior (P = F/A).

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Teoria Cinética

O processo de evaporação pode ser explicado pela teoria cinética. Assim como as moléculas de gás, as moléculas de água também se movem. A diferença é que as moléculas de água não podem se separar porque as forças de atração entre elas ainda conseguem mantê-las unidas. Em contraste, as forças de atração entre as moléculas de gás são muito fracas, portanto, as moléculas de gás não conseguem se manter unidas. Ao se moverem, as moléculas de água possuem velocidade. Algumas moléculas de água têm velocidades altas, enquanto outras têm velocidades baixas. A distribuição das velocidades das moléculas de água se assemelha à distribuição de Maxwell.

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23 exemplos de perguntas sobre transformadores

1. Um transformador possui bobinas primária e secundária com 500 e 5000 espiras, respectivamente, conectadas a uma rede de corrente alternada de 220 V. Qual é a tensão de saída?

A. 220 volts

B. 1.100 volts

C. 2.200 volts

D. 22.000 volts

Discussão

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Van der Waals é o nome de um físico holandês, J.D. van der Waals (1837–1923). A equação de estado de van der Waals é, na verdade, uma equação de estado para gases, semelhante à equação de estado para gases ideais . A diferença reside no fato de que a equação para gases ideais não consegue fornecer resultados precisos se a pressão e a densidade do gás real forem suficientemente elevadas. A equação de estado de van der Waals, por outro lado, pode fornecer resultados mais precisos.

Essa equação foi criada por Van der Waals, que reconheceu as limitações da equação de estado dos gases ideais. Waals modificou a equação de estado dos gases ideais adicionando diversos fatores que influenciam o estado de um gás real quando a pressão e a densidade desse gás são suficientemente altas.

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Alterações materiais no estado crítico, temperatura e ponto triplo

Na discussão sobre a lei dos gases ideais, explicou-se que essa lei descreve com precisão o comportamento de um gás real apenas quando a pressão e a densidade do gás real não são muito elevadas. Se a pressão e a densidade do gás real forem suficientemente altas, a lei dos gases ideais produz resultados imprecisos. Isso também ocorre quando a temperatura do gás real se aproxima do seu ponto de ebulição.

Isso está relacionado às interações que ocorrem entre as moléculas de um gás real. A pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Quando a pressão é alta o suficiente, o volume do gás diminui. Como o volume é pequeno, a distância entre as moléculas se reduz. Quando a distância entre as moléculas diminui, elas se atraem. É semelhante a quando você aproxima um pedaço de ferro de um ímã. Se a distância entre o ímã e o ferro for grande o suficiente, o ímã não conseguirá atrair o ferro. Mas se a distância for pequena, o ferro será atraído.

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Material sobre Teoria Atômica e Teoria Cinética

Durante milhares de anos, os antigos gregos acreditaram que toda substância pura (por exemplo, ouro puro, ferro puro 😉, etc.) era composta de átomos. Segundo eles, se uma substância pura fosse cortada em pequenos pedaços, e esses pequenos pedaços fossem cortados novamente, e assim por diante, haveria um pedaço menor que não poderia ser cortado ainda mais. Esse pedaço menor que não podia ser cortado ainda mais era chamado de átomo. Átomo significa "indivisível" (em grego).

Naquela época , acreditava-se que os átomos eram indivisíveis. No entanto, posteriormente, os cientistas descobriram os elétrons e os núcleos atômicos (prótons e nêutrons), refutando assim a noção de que os átomos eram indivisíveis . Os átomos são compostos por elétrons (com carga negativa) e um núcleo. Os elétrons orbitam o núcleo. Dentro do núcleo estão os prótons (com carga positiva) e os nêutrons (neutros, ou seja, sem carga).

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Formas da matéria (com base em propriedades microscópicas)

No dia a dia, frequentemente nos deparamos com três formas diferentes de matéria: sólidos (como rochas, ferro, etc. ) , líquidos (água, gasolina, etc. ) e gases (ar, etc. ) . Essas três formas de matéria podem ser distinguidas com base em sua capacidade de manter sua forma e tamanho (por tamanho, entendemos volume).

Os sólidos geralmente mantêm forma e volume fixos. Os líquidos não mantêm forma fixa, mas adaptam sua forma ao recipiente em que estão. Por exemplo, se colocarmos água em um copo, sua forma se altera para a de um copo. Se colocarmos água em uma banheira, sua forma também se altera para a de uma banheira. Se colocarmos água em um saco plástico com furo, a água vai derramar... hehe ... O volume de um líquido geralmente permanece constante. Se um copo de água for colocado em uma banheira , o volume da água permanece o mesmo que o do copo. A forma da água pode mudar, mas seu volume nunca muda. É importante notar que o volume de sólidos e líquidos só pode mudar se uma força muito grande for aplicada.

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Aplicação do princípio e da equação de Bernoulli

Teorema de Torriceli

Uma das aplicações da equação de Bernoulli é calcular a velocidade com que um líquido sai do fundo de um recipiente.

Aplicamos a equação de Bernoulli ao ponto 1 (a superfície do recipiente) e ao ponto 2 (a superfície do orifício). Como o diâmetro do orifício no fundo do recipiente é muito menor que o diâmetro do recipiente, assume-se que a velocidade do líquido na superfície do recipiente seja zero (v₁ ₌ 0). A superfície do recipiente e a superfície do orifício estão abertas, de modo que a pressão é igual à pressão atmosférica (P₁ ₌ P₂ ₎ . Assim, a equação de Bernoulli para este caso é:

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Princípio de Bernoulli e Material de Equações

Quando andamos de moto em alta velocidade, as roupas que vestimos incham na parte de trás. Se você ainda não sabe andar de moto, observe seus pais ou amigos que andam. A parte de trás das roupas deles geralmente incha quando a moto está em alta velocidade. Às vezes, quando o vento sopra forte, a porta de casa pode se fechar sozinha. Mesmo que o vento esteja soprando do lado de fora, a porta está do lado de dentro.

Isso pode ser explicado usando o princípio de Bernoulli. Daniel Bernoulli (1700–1782) descobriu um princípio que pode ser usado para explicar algumas das coisas acima.

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Material sobre a Equação da Continuidade

Tente abrir a torneira lentamente enquanto observa o fluxo de água. Assim que a torneira parar de girar, bloqueie-a parcialmente com a mão. Agora compare qual fluxo de água é maior: com a torneira parcialmente bloqueada ou sem bloqueio? Se você tiver uma mangueira, daquelas que você usa para regar plantas, deixe a água correr por ela. Bloqueie parcialmente a mangueira com a mão ou o dedo. Quanto mais da mangueira estiver bloqueada, mais rápido a água sairá. Por outro lado, se a mangueira não estiver bloqueada, a água sairá mais lentamente. Por que isso acontece? Para entender, estude a equação da continuidade.

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