د عناصرو اټومي جوړښت او دوراني جدول
پنډاهولوان
د کیمیا په نړۍ کې، د اټومي جوړښت او د عناصرو د دوراني جدول پوهیدل خورا مهم دي. د دې دوو اړخونو بشپړه پوهه ساینس پوهانو ته اجازه ورکوي چې د مادې مختلف ملکیتونه او چلندونه تشریح کړي. لکه څنګه چې په ورځني ژوند کې د تجربو، دلیلونو او نمونو پوهیدل موږ ته اجازه راکوي چې د کیمیاوي تعاملاتو، فزیکي ملکیتونو او په کایناتو کې د عناصرو چلند وړاندوینه وکړو، د اټومي جوړښت او دوراني جدول پوهیدل موږ سره مرسته کوي چې په کایناتو کې د عناصرو کیمیاوي تعاملات، فزیکي ملکیتونه او چلند وړاندوینه وکړو.
اټومي جوړښت
اتومونه د مادې هغه اساسي واحدونه دي چې زموږ شاوخوا هرڅه جوړوي. اتومونه د دریو اصلي فرعي اتومي ذراتو څخه جوړ شوي دي: پروټون، نیوټرون، او الکترون. پروټون او نیوټرون هسته جوړوي، پداسې حال کې چې الکترونونه د الکترون ورېځ کې په ځانګړو مدارونو کې د هستې په شاوخوا کې ګرځي.
پروتوان
پروټونونه د مثبت چارج لرونکي ذرات دي چې د اټوم په هسته کې موندل کیږي. په هسته کې د پروټونونو شمیر د عنصر هویت ټاکي، چې د هغې د اټوم شمیرې په نوم پیژندل کیږي. د مثال په توګه، د کاربن اټوم شپږ پروټونونه لري، پداسې حال کې چې اکسیجن اته لري. پروټونونه هم د یو اټومي وزن واحد (u) ته نږدې ډله لري.
نیویتون
نیوټرونونه هغه بې چارجه ذرات دي چې په اټومي هسته کې موندل کیږي. دوی تقریبا د پروټونونو سره ورته وزن لري. که څه هم دوی په اټومي چارج اغیزه نه کوي، په هسته کې د نیوټرونونو شمیر کولی شي د اتوم ثبات اغیزمن کړي او د هغې ایزوټوپونه وټاکي. ایزوټوپونه د هغه عنصر ډولونه دي چې ورته شمیر پروټونونه لري مګر د نیوټرونونو مختلف شمیر لري.
برقي
الکترونونه منفي چارج شوي ذرات دي چې د اټومي هستې په شاوخوا کې په ځانګړو مدارونو یا د انرژۍ په کچه ګرځي. الکترونونه د پروټونونو او نیوټرونونو په پرتله خورا لږ ډله لري. د اټوم دننه د الکترونونو ویش، یا د الکترون ترتیب، د هغه عنصر کیمیاوي ځانګړتیاوې ټاکي. تر ټولو بهرني الکترونونه (والنس الکترونونه) د کیمیاوي بانډونو په جوړولو کې مهم رول لوبوي.
اټومي ماډل
له لرغونو وختونو راهیسې، ساینس پوهانو د اتومونو د جوړښت تشریح کولو لپاره مختلف ماډلونه رامینځته کړي دي. د ډالټن له ساده اتومي ماډل څخه تر تامسن اتومي تیوري پورې، چې الکترونونه یې د "ممیز بنونو" په توګه تصور کړل، تر روترفورډ ماډل پورې، چې د اتومي هستې مفهوم یې معرفي کړ. نن ورځ ترټولو پراخه منل شوی عصري اتومي ماډل د کوانټم میخانیکي ماډل دی، چې د ایرون شروډینګر او ورنر هایسنبرګ لخوا معرفي شوی.
د کوانټم میخانیک ماډل
د کوانټم میخانیکي ماډل د اتوم د بوهر ماډل یو اصلاح دی. پدې ماډل کې، الکترونونه په ځانګړو مدارونو کې حرکت نه کوي، مګر په مدارونو کې، کوم چې ریاضيکي دندې دي چې په درې بعدي فضا کې د الکترون موندلو احتمال تعریفوي. دا مدارونه مختلف شکلونه او انرژي لري، چې د فرعي شیلونو په نوم پیژندل کیږي (s، p، d، f).
د عناصرو دوراني جدول
دوراني جدول، یا دوراني سیسټم، د عناصرو یو ترتیب دی چې د دوی د اټومي شمیرې، الکترون ترتیب، او کیمیاوي ملکیتونو پر بنسټ والړ دی. هغه دوراني جدول چې موږ یې نن ورځ پیژنو د مختلفو څیړونکو، په ځانګړې توګه د دمیتري مینډیلیف او هینري موسلي لخوا د اصلاحاتو پایله ده.
د دوراني جدول تاریخ
دمیتري مینډیلیف یو روسی کیمیا پوه و چې لومړی یې په ۱۸۶۹ کال کې د اټومي وزن (اټومي وزن) او کیمیاوي ملکیتونو پر بنسټ د دوراني جدول ترتیب کړ. مینډیلیف د نا کشف شویو عناصرو او په جدول کې د هغوی د موقعیت وړاندوینه وکړه، چې وروسته سم ثابت شو. هینري موسلي وروسته د مینډیلیف جدول د اټومي شمیرې (د پروټونونو شمیر) لخوا د عناصرو په ډیر دقت سره تنظیم کولو سره اصلاح کړ.
د دوراني جدول جوړښت
دوراني جدول په دورو او ډلو ویشل شوی دی.
موده
دوره په دوراني جدول کې یوه افقي قطار ده. په یوه دوره کې عناصر د الکترونونو ورته شمیر لري، چې له ۱ (هایډروجن او هیلیم) څخه تر ۷ (د یورانیم عناصرو) پورې دي.
ډله
ګروپ په دوراني جدول کې یو عمودی ستنه ده. د ګروپ دننه عناصر ورته والینس الکترون ترتیب لري، کوم چې د دوی د کیمیاوي ځانګړتیاو د ورته والي لامل کیږي. ګروپونه په دوو لویو برخو ویشل شوي دي: اصلي ګروپ (ګروپ A) او انتقالي ګروپ (ګروپ B).
اصلي ټولګی
په اصلي ګروپونو کې د ۱ (IA) څخه تر ۱۸ (VIIIA) پورې ګروپونه شامل دي، چې پکې د الکلي فلزاتو، الکلي ځمکې فلزاتو، هالوجنونو او عالي ګازونو په څیر عناصر شامل دي. په دې ګروپونو کې د هر عنصر کیمیاوي ځانګړتیاوې د والینس الکترونونو شمیر لخوا ټاکل کیږي.
– لومړۍ ډله: القلي: هایدروجن، لیتیم، سوډیم، پوټاشیم او نور پکې شامل دي. دا خورا فعال فلزات دي چې یو والینس الکترون لري.
– دوهم ګروپ: د ځمکې القلي فلزات: په کې بیریلیم، مګنیزیم، کلسیم او نور شامل دي. دوی هم خورا فعال دي او دوه والینس الکترونونه لري.
– ۱۷ ګروپ: هالوجنونه: فلورین، کلورین، برومین او نور پکې شامل دي. دا خورا فعال غیر فلزات دي چې اووه والینس الکترونونه لري.
– ۱۸ ګروپ: نوبل ګازونه: هیلیم، نیون، ارګون او نور پکې شامل دي. دوی غیر فعال دي او په ندرت سره غبرګون ښیې ځکه چې دوی اته بشپړ والینس الکترونونه لري.
انتقالي ډله
د انتقال ګروپ کې د ۳ څخه تر ۱۲ ګروپونو پورې عناصر شامل دي، کوم چې عموما فلزات دي چې ځانګړي فزیکي ځانګړتیاوې لري لکه سختۍ، بریښنایی او تودوخې چلونکي، او لوړ ویلې کیدونکي ټکي. دا عناصر د d او f فرعي شیلونو کې والینس الکترونونه لري.
د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې
د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې په دوراني جدول کې د عناصرو په چلند کې رجحانات یا نمونې دي. ځینې مهم دوراني ځانګړتیاوې په لاندې ډول دي:
اټومي وړانګې
د اټومي وړانګو د هستې څخه تر بهرني الیکترون پورې واټن دی. د اټومي وړانګو د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته کمیږي ځکه چې د اټومي چارج زیاتوالی الیکترونونه نږدې کوي. په هرصورت، د اټومي وړانګو د الکترونونو د زیاتیدو له امله په یوه ګروپ کې له پورته څخه ښکته ته زیاتیږي.
د ایونیزیشن انرژي
د ایونیزیشن انرژي هغه انرژي ده چې د ګازي حالت کې د اتوم څخه د الکترون لرې کولو لپاره اړین وي. د ایونیزیشن انرژي د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته زیاتیږي ځکه چې قوي اټومي چارج الیکترونونه ډیر قوي جذبوي. برعکس، د ایونیزیشن انرژي په یوه ګروپ کې له پورته څخه ښکته ته کمیږي ځکه چې په بهرني پوښ کې الیکترونونه له هستې څخه لرې او لږ ټینګ تړلي وي.
الکترونیکي منفي والی
الکترونیګټیوټي د کیمیاوي بانډ کې د الکترونونو د جذبولو لپاره د اتوم وړتیا ده. الکترونیګټیوټي د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته زیاتیږي او په یوه ګروپ کې له پورته څخه ښکته ته کمیږي.
د الکترون تړاو
د الکترون تړاو د انرژۍ هغه بدلون دی چې هغه وخت رامنځته کیږي کله چې یو اتوم یو الکترون ترلاسه کوي. د الکترون تړاو د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته ډیر منفي او د یوې ډلې په اوږدو کې له پورته څخه ښکته ته لږ منفي کیږي.
پایله
د اټومي جوړښت او د عناصرو د دوراني جدول جامع پوهه د کیمیا لپاره بنسټیز دی. اټومي جوړښت د فرعي اټومي ذراتو د بنسټیزو ترتیب او ملکیتونو پوهه چمتو کوي، پداسې حال کې چې دوراني جدول د عناصرو د ملکیتونو طبقه بندي او وړاندوینې لپاره یو چوکاټ چمتو کوي. د دواړو اړخونو په پوهیدو سره، موږ نه یوازې د مادې په اړه ژوره بصیرت ترلاسه کوو بلکه د څیړنې، صنعت او ټیکنالوژۍ په برخه کې د دې پوهې د پلي کولو وړتیا هم ترلاسه کوو.
