د کوویلنټ بانډونو په اړه د بحث لپاره د مثال پوښتنې
پنډاهولوان
کووالېنټ بانډ د کیمیاوي اړیکو یو ډول دی چې پکې دوه اتومونه یو جوړه یا ډیر الکترونونه شریکوي ترڅو د الکترونونو یو مستحکم ترتیب ترلاسه کړي، لکه په نوبل ګازونو کې. دا اړیکه معمولا د غیر فلزي اتومونو ترمنځ واقع کیږي چې نسبتا لوړ الکترونیکیټي لري او د پام وړ توپیر نلري. د کووالېنټ بانډ جوړښت په عضوي او غیر عضوي کیمیا کې مهم رول لوبوي او د ډیری مرکباتو بنسټ دی چې موږ هره ورځ ورسره مخ کیږو. پدې مقاله کې، موږ به د کووالېنټ بانډونو په اړه څو مثالونو په اړه بحث وکړو او حلونه به چمتو کړو ترڅو موږ سره د دوی په ښه پوهیدو کې مرسته وکړي.
نمونې پوښتنې او بحث
پوښتنه ۴
د H2O (اوبو) مالیکول کې د جوړو شویو کوویلنټ بانډونو ډول او شمیر معلوم کړئ.
بحث:
د اوبو مالیکول د اکسیجن یو اتوم (O) او دوه هایدروجن اتومونه (H) لري.
۱. د الکترون ترتیب:
– اکسیجن: ۱s² ۲s² ۲p⁴ (ټول ۸ الکترونونه)
– هایدروجن: ۱s¹ (ټول ۱ الیکترون)
اکسیجن د اوکټیټ ترتیب ترلاسه کولو لپاره دوه نورو الکترونونو ته اړتیا لري (8 الکترونونه یې په بهرنۍ خولۍ کې)، پداسې حال کې چې هر هایدروجن اتوم د دوه ګوني ترتیب ترلاسه کولو لپاره یو الکترون ته اړتیا لري (2 الکترونونه په K خولۍ کې).
۲. د همغږو اړیکو جوړول:
- د هایدروجن هر اتوم یو الکترون د اکسیجن اتوم سره شریکوي.
- اکسیجن دوه الکترونونه د هایدروجن دوه اتومونو سره شریکوي، د هر اتوم لپاره یو.
په دې توګه، دوه همغږې اړیکې د H2O مالیکول کې جوړېږي، یو یې په ترتیب سره د اکسیجن اتوم او هایدروجن اتوم ترمنځ.
پوښتنه ۴
د میتان مالیکول (CH₄) لپاره د لیوس جوړښت ولیکئ.
بحث:
میتان د کاربن یو اتوم (C) او څلور هایدروجن اتومونه (H) لري.
۱. د الکترون ترتیب:
– کاربن: ۱ مربع متره ۲ مربع متره ۲ پی مربع (ټول ۶ الکترونونه)
– هایدروجن: ۱s¹ (ټول ۱ الیکترون)
کاربن څلور والنس الکترونونه لري (2s² 2p²)، او د اوکټیټ ته د رسیدو لپاره څلورو نورو الکترونونو ته اړتیا لري.
۲. د همغږو اړیکو جوړول:
- د هایدروجن هر اتوم یو الکترون د کاربن اتوم سره شریکوي.
- کاربن څلور الکترونونه د هایدروجن څلور اتومونو سره شریکوي، د هر اتوم لپاره یو.
د میتان لپاره د لیوس جوړښت په لاندې ډول دی:
"
H
|
ح – ج – ح
|
H
"
کاربن په مرکز کې دی چې د څلورو هایدروجن اتومونو سره څلور واحد شریک والې اړیکې لري.
پوښتنه ۴
د کاربن ډای اکسایډ (CO₂) لپاره د لیوس جوړښت او مالیکولي شکل معلوم کړئ.
بحث:
کاربن ډای اکسایډ د کاربن یو اتوم (C) او د اکسیجن دوه اتومونه (O) لري.
۱. د الکترون ترتیب:
– کاربن: ۱ مربع متره ۲ مربع متره ۲ پی مربع (ټول ۶ الکترونونه)
– اکسیجن: ۱s² ۲s² ۲p⁴ (ټول ۸ الکترونونه)
کاربن څلور والنس الکترونونه لري، پداسې حال کې چې د اکسیجن هر اتوم شپږ لري. کاربن د یو اوکټیټ لپاره څلورو نورو الکترونونو ته اړتیا لري، پداسې حال کې چې د اکسیجن هر اتوم دوه نورو ته اړتیا لري.
۲. د همغږو اړیکو جوړول:
- کاربن د اکسیجن هر اتوم سره دوه الکترونونه شریکوي.
- د کاربن او هر اکسیجن ترمنځ دوه دوه ګونی همغږی اړیکې رامینځته کیږي.
د CO₂ لپاره د لیوس جوړښت په لاندې ډول دی:
"
او = ج = او
"
مالیکولي شکل یې خطي دی چې د ۱۸۰ درجو د بانډ زاویه لري.
پوښتنه ۴
د والینس الکترونونو ټول شمېر محاسبه کړئ او د امونیا مالیکول (NH₃) لپاره د لیوس جوړښت رسم کړئ.
بحث:
امونیا د نایتروجن یو اتوم (N) او د هایدروجن درې اتومونه (H) لري.
۱. د الکترون ترتیب:
– نایتروجن: ۱ مربع متره ۲ مربع متره ۲p³ (ټول ۷ الکترونونه)
– هایدروجن: ۱s¹ (ټول ۱ الیکترون)
نایتروجن پنځه والینس الکترونونه لري، د یو اوکټیټ لپاره درې نورو الکترونونو ته اړتیا لري.
۲. د والینس الکترونونو ټول شمېر:
- نایتروجن: ۵ والینس الکترونونه.
– هایدروجن (۳ اتومونه): ۳ الکترونونه (په هر اتوم کې ۱ الکترون).
د والنس ټول الکترونونه = ۵ + ۳ = ۸ والنس الکترونونه.
۲. د همغږو اړیکو جوړول:
- نایتروجن د هر هایدروجن اتوم سره یو الکترون شریکوي.
د NH₃ لپاره د لیوس جوړښت دا دی:
"
H
|
ح – ن – ح
|
"
او د ازادو الکترونونو یوه جوړه (یوازې جوړه) په نایتروجن کې ده.
پوښتنه ۴
د نایټریټ ایون (NO₃⁻) لپاره د لیوس جوړښت رسم او تشریح کړئ.
بحث:
نایټریټ ایون یو پولیټومي مرکب دی چې یو نایتروجن (N) او درې اکسیجن (O) او یو منفي چارج لري.
۱. د الکترون ترتیب:
– نایتروجن: ۱ مربع متره ۲ مربع متره ۲p³ (ټول ۷ الکترونونه)
– اکسیجن: ۱s² ۲s² ۲p⁴ (ټول ۸ الکترونونه)
نایتروجن پنځه والینس الکترونونه لري، پداسې حال کې چې هر اکسیجن شپږ والینس الکترونونه لري.
۲. د والینس الکترونونو ټول شمېر:
– نایتروجن: ۵ الکترونونه.
– اکسیجن (۳ اتومونه): ۱۸ الکترونونه (په هر اتوم کې ۶ الکترونونه).
– د منفي ایونونو له امله اضافي: ۱ الکترون.
د والنس ټول الکترونونه = 5 + 18 + 1 = 24 والنس الکترونونه.
۳. د همغږو اړیکو جوړول او د لیوس جوړښتونو چمتو کول:
- نایتروجن د اکسیجن له یو اتوم سره دوه ګونی اړیکه جوړوي او د اکسیجن له دوو نورو اتومونو سره واحد اړیکه جوړوي.
- د دوو اکسیجن اتومونو ترمنځ د منفي چارج مساوي ویش چې واحد بانډونه لري، د ریزونانس سره تړاو لري.
د NO₃⁻ لپاره د لیوس جوړښت دا دی:
"
O
/
آن=او
"
خو د الکترون د بې ځایه کېدو د تشریح لپاره باید د ریزونانس نښه اضافه شي.
پایله
کوولینټ اړیکه په کیمیا کې یو بنسټیز مفهوم دی، چیرې چې اتومونه د ثبات ترلاسه کولو لپاره الکترونونه شریکوي. د لیوس جوړښتونو د رسمولو، د والینس الکترونونو د شمیرلو او مالیکولي شکلونو د ټاکلو پوهیدل د کیمیاوي پروسو د ژورې پوهې لپاره اړین مهارتونه دي. د پورته مثالونو له لارې، هیله کیږي چې لوستونکي به د کوولینټ اړیکې د جوړښت او ځانګړتیاو په اړه ښه پوهه ترلاسه کړي.
