د کیمیاوي بانډونو په اړه د بحث لپاره د مثال پوښتنې
په دې مقاله کې، موږ به د کیمیاوي بانډونو په اړه بحث وکړو - چې په کیمیا کې یو له خورا مهمو بنسټیزو مفاهیمو څخه دی. کیمیاوي بانډونه د اتومونو ترمنځ تعامل دی چې دوی ته اجازه ورکوي چې مرکبات یا مالیکولونه جوړ کړي. د کیمیاوي بانډونو ډیری عام ډولونه شتون لري: ایونیک، کوویلنټ، او فلزي. راځئ چې د مثال په توګه د ستونزو او بحثونو له لارې د هر ډول بانډ پلټنه وکړو.
ایونیک اړیکې
آیوني اړیکې هغه وخت رامنځته کېږي کله چې الکترونونه له یوه اتوم څخه بل اتوم ته لیږدول کیږي، چې په پایله کې مثبت چارج شوي ایونونه (کیټیشنونه) او منفي چارج شوي ایونونه (انیونونه) رامینځته کیږي. دا کیټیشنونه او انیونونه بیا د الکترو سټیټیک ځواکونو له لارې یو بل ته جذب کیږي.
بېلګه پوښتنه ۱
پوښتنه:
یو مثال ورکړئ او تشریح کړئ چې څنګه د سوډیم (Na) او کلورین (Cl) ترمنځ ایونیک بانډ جوړیږي.
بحث:
سوډیم (Na) د القلي ګروپ عنصر دی چې اټومي شمیره یې ۱۱ ده، نو د هغې ترتیب ۲، ۸، ۱ دی. سوډیم د یو ډیر باثباته اوکټیټ ترتیب ترلاسه کولو لپاره یو الکترون له لاسه ورکوي، او Na+ کیږي.
کلورین (Cl) یو هالوجن عنصر دی چې اټومي شمیره یې ۱۷ ده، نو د هغې ترتیب ۲، ۸، ۷ دی. کلورین د یو مستحکم اوکټیټ ترتیب ترلاسه کولو لپاره یو الکترون مني، چې Cl- کیږي.
کله چې سوډیم او کلورین تعامل کوي، سوډیم یو الکترون له لاسه ورکوي:
\[ \متن{نا} \ښي خوا ته \متن{نا}^+ + \متن{ای}^- \]
پداسې حال کې چې کلورین یو الکترون مني:
\[ \متن{Cl} + \متن{e}^- \ښي غشی \متن{Cl}^- \]
پایله دا ده چې Na+ او Cl- آیونونه د الکتروسټاتیک ځواکونو له لارې یو بل ته جذب کیږي، چې د سوډیم کلورایډ مرکب (NaCl) جوړوي. پایله یې جوړښت یو قوي کرسټال جالی دی.
همغږې اړیکې
یو همجنس بازي اړیکه هغه وخت رامینځته کیږي کله چې دوه اتومونه د الکترونونو یو یا څو جوړې شریکوي ترڅو یو باثباته اوکټیټ ترتیب ترلاسه کړي. همجنس بازي اړیکې غیر قطبي (الیکټرانونه په مساوي ډول شریک شوي دي) یا قطبي (الیکټرانونه په مساوي ډول نه شریک شوي دي) کیدی شي.
بېلګه پوښتنه ۱
پوښتنه:
د اوبو په مالیکولونو (H2O) کې د کوویلنټ بانډونه څنګه جوړیږي، تشریح کړئ او تشریح کړئ.
بحث:
د اوبو یو مالیکول د هایدروجن دوه اتومونه (H) او د اکسیجن یو اتوم (O) څخه جوړ دی. اکسیجن اتومي شمیره 8 لري چې د الکترون ترتیب یې 2.6 دی. اکسیجن د اوکټیټ ترلاسه کولو لپاره دوه نورو الکترونونو ته اړتیا لري.
هایدروجن د ۱ اتومي شمېره لري چې د ۱ الکترون ترتیب لري. هایدروجن د هیلیم په څیر د یو باثباته ترتیب ترلاسه کولو لپاره یو الکترون ته اړتیا لري.
په اوبو مالیکول کې، د هایدروجن هر اتوم یو الکترون د اکسیجن سره شریکوي. اکسیجن دوه الکترونونه (یو د هر هایدروجن سره) شریکوي، پداسې حال کې چې د هایدروجن هر اتوم یو الکترون د اکسیجن سره شریکوي. د اوبو د مالیکول لیوس جوړښت دا دی:
\[ \متن{O} \کیڼ( \متن{H} \ښی)_2 \]
دا اړیکه دوه قطبي کوولانسي اړیکې تولیدوي ځکه چې اکسیجن د هایدروجن په پرتله ډیر الکترون منفي دی، نو دا د الکترون جوړه په ډیر قوي ډول ځان ته جذبوي.
فلزي بانډونه
فلزي اړیکې د فلزي اتومونو ترمنځ واقع کیږي، چیرې چې والینس الکترونونه کولی شي په آزاده توګه د فلزي جوړښت په اوږدو کې حرکت وکړي، چې د 'الیکترونونو سمندر' جوړوي. دا پدیده فلزاتو ته ځانګړي ځانګړتیاوې ورکوي، لکه لوړ بریښنایی او حرارتي چالکتیا او چمک او نرمښت.
بېلګه پوښتنه ۱
پوښتنه:
تشریح کړئ چې فلزي اړیکې څنګه په مسو (Cu) کې جوړیږي.
بحث:
مس (Cu) یو انتقالي عنصر دی چې اټومي شمیره 29 او د الکترون ترتیب [Ar] 3d10 4s1 لري. په فلزي اړیکو کې، د بهرنۍ خولۍ څخه الکترونونه (والنس الکترونونه) د ډیری اتومونو سره په ګډه تعامل کوي، د فلزي آیون مثبت هستې شاوخوا د 'الکترونونو سمندر' جوړوي.
د مسو د فلزاتو په کرسټال جوړښت کې، هر Cu اتوم خپل والینس الکترون د الکترونونو سمندر ته ورکوي. د فلزي اړیکې یوازې د هغې نږدې ګاونډیو پورې محدودې نه دي، بلکې د فلزي جال ټوله سره یوځای کوي، چې په پایله کې یې ځانګړتیاوې رامینځته کیږي.
د ګډو پوښتنو مثال
راځئ چې د مختلفو ډولونو کیمیاوي بانډونو د ترکیب په اړه د ستونزو ځینې مثالونه وګورو.
بېلګه پوښتنه ۱
پوښتنه:
د مګنیزیم اکسایډ (MgO) او کاربن ډای اکسایډ (CO2) مرکباتو ایونیک او کوولینټ جوړښت تشریح کړئ او تشریح کړئ.
بحث:
مګنیزیم اکسایډ (MgO)
مګنیزیم (Mg) یو الکلین ځمکنی فلز دی چې اټومي شمیره یې ۱۲ ده، د الکترون ترتیب یې ۲، ۸، ۲ دی. Mg د مستحکم نوبل ګاز ترتیب ترلاسه کولو لپاره دوه الکترونونه له لاسه ورکوي، او Mg2+ کیږي.
اکسیجن (O) چې اټومي شمېره یې ۸ ده، د الکترونونو ترتیب یې ۲، ۶ دی، د یو باثباته نوبل ګاز ترتیب ترلاسه کولو لپاره دوه الکترونونه مني، او O2- کیږي.
د ایونیزیشن غبرګون:
\[ \متن{مګ} \ښي خوا ته \متن{مګ}^{2+} + 2\ \متن{e}^- \]
\[ \متن{O} + 2\ \متن{e}^- \ښي تیر \متن{O}^{2-} \]
دا د Mg2+ او O2- آیونونو د الکتروسټاتیک ځواکونو له لارې یو بل ته د جذبیدو لامل کیږي، چې د ایونیک مرکب مګنیزیم اکسایډ (MgO) جوړوي.
کاربن ډای اکسایډ (CO2)
کاربن (C) چې اټومي شمېره یې ۶ ده، د الکترونونو ترتیب ۲، ۴ دی، د اوکټیټ ترتیب ترلاسه کولو لپاره څلورو الکترونونو ته اړتیا لري.
اکسیجن (O) چې اټومي شمېره یې ۸ ده، د الکترون ترتیب یې ۲، ۶ دی، د یو اوکټیټ لپاره دوه الکترونونو ته اړتیا لري.
کاربن باید د هر اکسیجن سره دوه جوړې الکترونونه شریک کړي ترڅو یو اوکټیټ ترلاسه کړي:
\[ \متن{O} = \متن{C} = \متن{O} \]
د CO2 لپاره د لیوس جوړښت د کاربن او د اکسیجن د هر اتوم ترمنځ یو دوه ګونی اړیکه ښیي. دا یو دوه ګونی شریک واله اړیکه ده چې د CO2 مالیکول ثبات کوي. ځکه چې اکسیجن د کاربن په پرتله ډیر الکترونیکي دی، دا هم یو قطبي شریک واله اړیکه ده.
پایله
کیمیاوي اړیکې د مختلفو مالیکولي جوړښتونو او کیمیاوي مرکباتو د جوړولو او پوهیدو لپاره بنسټیز دي. د ایونیک، کوویلنټ او فلزي اړیکو د مثالونو او بحثونو له لارې، موږ لیدلي چې د اړیکو مختلف ډولونه څنګه جوړیږي او څنګه د موادو فزیکي ملکیتونه اغیزمنوي. دا پوهه د کیمیاوي مفاهیمو د پلي کولو لپاره په مختلفو څانګو کې خورا مهمه ده، پشمول د بیولوژي، فزیک او نورو تخنیکي برخو کې. موږ هیله لرو چې دا مقاله ستاسو د کیمیاوي اړیکو په اړه د پوهې ژورولو کې مرسته کړې وي!
