ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਜੀ. ਲੂਸੈਕ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਜੀ. ਲੂਸੈਕ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਰੌਬਰਟ ਬੋਇਲ (1627–1691) ਨੇ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਵਿਚਕਾਰ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤੇ। ਇਸ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਮਾਤਰਾ ਰੱਖਣਾ ਸ਼ਾਮਲ ਸੀ। ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਚੰਗੇ ਅਨੁਮਾਨ ਲਈ, ਉਸਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਸਥਿਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜਿਵੇਂ ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਘਟਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜਿਵੇਂ ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਬੋਇਲ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ । ਗਣਿਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ:

ਬੋਇਲ ਦੇ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੀ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

PV = ਸਥਿਰਾਂਕ → ਸਮੀਕਰਨ 1

P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂ → ਸਮੀਕਰਨ 2

ਸਮੀਕਰਨ 1 ਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ (T) 'ਤੇ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ (V) ਵੀ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਦਾ ਗੁਣਨਫਲ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਦਾ ਗੁਣਨਫਲ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ।

ਆਇਤਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਇੱਕ ਗ੍ਰਾਫ਼ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਵਰਗਾ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਰੌਬਰਟ ਬੋਇਲ ਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਗੈਸ ਆਇਤਨ ਅਨਿਯਮਿਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਗ੍ਰਾਫ਼ 'ਤੇ ਰੇਖਾ ਵਕਰ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਗ੍ਰਾਫ਼ 'ਤੇ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਦਬਾਅ ਪੂਰਨ ਦਬਾਅ ਹੈ, ਗੇਜ ਦਬਾਅ ਨਹੀਂ।

ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਰੌਬਰਟ ਬੋਇਲ ਦੁਆਰਾ ਆਇਤਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਖੋਜਣ ਤੋਂ ਸੌ ਸਾਲ ਬਾਅਦ, ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੈਕ ਚਾਰਲਸ (1746–1823) ਨੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਆਇਤਨ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕੀਤੀ। ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਉਸਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਆਇਤਨ ਵੀ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਆਇਤਨ ਵੀ ਘਟਦਾ ਹੈ।

ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਕਾਰਨ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨਿਯਮਿਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਗ੍ਰਾਫ 'ਤੇ ਰੇਖਾ ਸਿੱਧੀ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗ੍ਰਾਫ 'ਤੇ ਰੇਖਾ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਖਿੱਚੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਧੁਰੇ ਨੂੰ -273 ^° C ਦੇ ਆਸਪਾਸ ਕੱਟਦੀ ਹੈ।

ਕੀਤੇ ਗਏ ਕਈ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਕਿ ਭਾਵੇਂ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਦੇ ਆਇਤਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਵੱਖਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਜਦੋਂ V-T ਗ੍ਰਾਫ਼ 'ਤੇ ਰੇਖਾ ਨੂੰ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਰੇਖਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਧੁਰੇ ਨੂੰ -273 ^o C ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਕੱਟਦੀ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਨੂੰ -273 ^o C ਤੱਕ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ = 0 ਹੋਵੇਗਾ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਇਸਦਾ ਤਾਪਮਾਨ -273 ^o C ਤੋਂ ਘੱਟ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਹੋਵੇਗਾ, ਜੋ ਕਿ ਅਸੰਭਵ ਹੈ।

ਤਾਂ -273 ^oC ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ ਜਿਸ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਰੇਖਾ ਧੁਰੇ ਨੂੰ ਲਗਭਗ -273 'ਤੇ ਕੱਟਦੀ ਹੈ। ^oC ਫਿਰ ਆਪਸੀ ਸਮਝੌਤੇ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਕਿ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਜੋ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਸੀ -273,15 ਸੀ ^oਸੀ. -273,15 ^oC ਨੂੰ ਪੂਰਨ ਜ਼ੀਰੋ ਤਾਪਮਾਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਪੂਰਨ ਪੈਮਾਨੇ, ਜਿਸਨੂੰ ਕੇਲਵਿਨ ਸਕੇਲ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਲਈ ਇੱਕ ਸੰਦਰਭ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੇਲਵਿਨ ਦਾ ਨਾਮ ਇੱਕ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲਾਰਡ ਕੇਲਵਿਨ (1824–1907) ਦੇ ਨਾਮ ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਸ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ, ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਕੇਲਵਿਨ (K) ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਡਿਗਰੀ ਕੇਲਵਿਨ (^oK). ਡਿਗਰੀਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਪੈਮਾਨੇ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। 0 K = −273,15 ^oC ਅਤੇ 273,15 K = 0 ^oC.

ਸੈਲਸੀਅਸ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ 273,15 ਜੋੜ ਕੇ ਕੈਲਵਿਨ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕੈਲਵਿਨ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ 273,15 ਘਟਾ ਕੇ ਸੈਲਸੀਅਸ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਗਣਿਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ:

ਟੀ (ਕੇ) = ਟੀ ( ^ਓ ਸੀ) + 273,15

ਟੀ ( ^ਓ ਸੀ) = ਟੀ (ਕੇ) ‐ 273,15

ਜਾਣਕਾਰੀ:

ਟੀ = ਤਾਪਮਾਨ

ਕੇ = ਕੈਲਵਿਨ

ਸੀ = ਸੈਲਸੀਅਸ

ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਉੱਪਰਲਾ ਗ੍ਰਾਫ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਤਸਵੀਰ ਵਰਗਾ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ।

ਇਸ ਗ੍ਰਾਫ਼ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਇਤਨ ਵੀ ਵਧਦਾ ਹੈ; ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਇਤਨ ਵੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਚਾਰਲਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗਣਿਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇਸਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

ਆਇਤਨ ∝ ਤਾਪਮਾਨ → ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ

V ∝ T → P ਸਥਿਰਾਂਕ

ਚਾਰਲਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੀ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਸਮੀਕਰਨ 1 ਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ (P) 'ਤੇ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ (V) ਵੀ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਵਿਚਕਾਰ ਤੁਲਨਾ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਵੀ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਵੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਵਿਚਕਾਰ ਤੁਲਨਾ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ। ਗੈਸ ਦੇ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ ਭਾਵ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਅਜੇ ਵੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਸਨੂੰ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ।

ਗੇ-ਲੁਸਾਕ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਜੋਸਫ਼ ਗੇ-ਲੁਸੈਕ (1778–1850) ਨੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਵੇ, ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ ਘਟਦਾ ਹੈ। ਸਥਿਰ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਦੇ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਗੇ-ਲੁਸੈਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗਣਿਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ:

ਦਬਾਅ ∝ ਤਾਪਮਾਨ → ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ

P ∝ T → V ਸਥਿਰਾਂਕ

ਗੇ-ਲੁਸਾਕ ਦੇ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੀ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਸਮੀਕਰਨ 1 ਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ (V) 'ਤੇ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਵੀ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਤੁਲਨਾ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਵੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਤੁਲਨਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹੇ।

ਗੈਸ ਦੇ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ ਭਾਵ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਦਰਸਾਈ ਗਈ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਅਜੇ ਵੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਸਨੂੰ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ।

ਇਹ ਧਿਆਨ ਦੇਣਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿ ਬੋਇਲ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਅਤੇ ਗੇ-ਲੁਸੈਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਘਣਤਾ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਨਾ ਹੋਵੇ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਤਿੰਨੋਂ ਨਿਯਮ ਸਿਰਫ਼ ਉਨ੍ਹਾਂ ਗੈਸਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।

ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬੋਇਲ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਅਤੇ ਗੇ-ਲੁਸਾਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ਸਾਰੀਆਂ ਗੈਸ ਸਥਿਤੀਆਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਕਿਉਂਕਿ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਸਾਰੀਆਂ ਅਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਤੀਆਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ, ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ, ਜਾਂ ਇੱਕ ਸੰਪੂਰਨ ਗੈਸ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇਹ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਮਾਡਲ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਖ਼ਤ ਸਰੀਰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਤਰਲ ਦੇ ਸੰਕਲਪਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ। ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਮੰਨਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਤਿੰਨ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਸਾਰੀਆਂ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਕੈਲਵਿਨ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅਜੇ ਵੀ ਇੱਕ ਮਾਪਣ ਵਾਲਾ ਦਬਾਅ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਸਨੂੰ ਪੂਰਨ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ। ਪੂਰਨ ਦਬਾਅ = ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦਾ ਦਬਾਅ + ਗੇਜ ਦਬਾਅ r।