ਐਂਟਰੋਪੀ ਪਦਾਰਥ
ਪਿਛਲੀ ਚਰਚਾ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਕਈ ਖਾਸ ਕਥਨਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਸੀ। ਇਹ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਖਾਸ ਕਥਨ ਸਿਰਫ਼ ਕੁਝ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਕਲੌਸੀਅਸ ਕਥਨ ਸਿਰਫ਼ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਅਤੇ ਰੈਫ੍ਰਿਜਰੇਟਰਾਂ ਦੇ ਕਾਰਜਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਨਾਲ ਇਸਦੇ ਸਬੰਧ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕੈਲਵਿਨ ਅਤੇ ਪਲੈਂਕ ਕਥਨ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣਾਂ ਦੇ ਕਾਰਜਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ । ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਕਥਨ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ। ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੋ ਕਥਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦਾ।
ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਖਾਸ ਕਥਨ ਸਾਰੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਆਮ ਕਥਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇਸ ਆਮ ਕਥਨ ਤੋਂ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਉਮੀਦ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਆਮ ਕਥਨ ਸਿਰਫ ਉਨ੍ਹੀਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿੱਚ, ਐਂਟਰੋਪੀ (S) ਨਾਮਕ ਮਾਤਰਾ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਐਂਟਰੋਪੀ ਨੂੰ ਵਿਕਾਰ ਦੇ ਮਾਪ ਵਜੋਂ ਸੋਚਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਲਾਉਸੀਅਸ ਦੁਆਰਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ ਅਤੇ ਕਾਰਨੋਟ ਚੱਕਰ (ਇੱਕ ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪ ਇੰਜਣ) ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ। ਕਲਾਉਸੀਅਸ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵ ਕੀਤੀ ਗਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ, ਜਦੋਂ ਸਿਸਟਮ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਧੂ ਗਰਮੀ (Q) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਐਂਟਰੋਪੀ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਸੂਖਮ ਸਥਿਤੀ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇਸਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਾਪਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਅਸੀਂ ਸਿਰਫ਼ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਇਹ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਨਿਯਮ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ ।
ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 1:
ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾ ਐਡੀਬੈਟਿਕ ਫੈਲਾਅ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ। ਗੈਸ ਦੀ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਕੀ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ?
ਚਰਚਾ
ਇੱਕ ਐਡੀਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ, ਕੋਈ ਵੀ ਗਰਮੀ ਸਿਸਟਮ (ਗੈਸ) ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਜਾਂ ਬਾਹਰ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ। ਕਿਉਂਕਿ Q = 0, Δ S = 0। ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ। ਐਡੀਬੈਟਿਕ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਬਾਰੇ ਕੀ? ਇਹ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੈ। ਐਡੀਬੈਟਿਕ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ, ਕੋਈ ਵੀ ਗਰਮੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਜਾਂ ਬਾਹਰ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ (Q = 0)। ਇਸ ਲਈ, ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਸਥਿਰ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 2:
ਇੱਕ ਕਾਰਨੋਟ ਇੰਜਣ 500 K 'ਤੇ 2000 J ਗਰਮੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 350 K 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਚੱਕਰ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਵਿੱਚ ਰੱਦ ਕੀਤੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਚਰਚਾ
ਜੇਕਰ ਸਿਸਟਮ ਗਰਮੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ Q ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਸਿਸਟਮ ਗਰਮੀ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ Q ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ। ਇਸ ਕੇਸ ਲਈ ਸਿਸਟਮ ਇੱਕ ਕਾਰਨੋਟ ਇੰਜਣ ਹੈ।
ਇੱਕ ਚੱਕਰ ਦੌਰਾਨ, ਇੱਕ ਕਾਰਨੋਟ ਇੰਜਣ ਦੋ ਉਲਟਾਉਣ ਯੋਗ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ (ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ + ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਸੰਕੁਚਨ) ਅਤੇ ਦੋ ਉਲਟਾਉਣ ਯੋਗ ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ (ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਵਿਸਥਾਰ ਅਤੇ ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਸੰਕੁਚਨ) ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦਾ ਹੈ। ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਵਿਸਥਾਰ ਅਤੇ ਸੰਕੁਚਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੌਰਾਨ, ਕੋਈ ਵੀ ਗਰਮੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਜਾਂ ਬਾਹਰ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ (Q = 0)। ਕਿਉਂਕਿ Q = 0, ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ = 0 ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਦੌਰਾਨ, ਇੰਜਣ 500 K ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) 'ਤੇ 2000 J ਗਰਮੀ (Q) ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇੰਜਣ ਗਰਮੀ ਸੋਖਦਾ ਹੈ, Q ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਇਹ ਹੈ:
ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ, ਇੰਜਣ 350 K ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) 'ਤੇ 1400 J ਗਰਮੀ (Q) ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇੰਜਣ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, Q ਦਾ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਇਹ ਹੈ:
ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ = 4 J/K − 4 J/K = 0
ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 3:
ਇੱਕ ਹੀਟ ਇੰਜਣ 300 o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ 600 ਜੂਲ ਗਰਮੀ (Q) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ , ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 100 o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਚੱਕਰ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਵਿੱਚ ਰੱਦ ਕੀਤੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ...
ਚਰਚਾ
ਟੀ ਐੱਚ = 300 ਕੇ
Q H = 600 J
ਟੀ ਐਲ = 100 ਕੇ
Q L = ?
ਇੱਕ ਚੱਕਰ ਦੌਰਾਨ, ਇੱਕ ਕਾਰਨੋਟ ਇੰਜਣ ਦੋ ਉਲਟਾਉਣ ਯੋਗ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ (ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ + ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਸੰਕੁਚਨ) ਅਤੇ ਦੋ ਉਲਟਾਉਣ ਯੋਗ ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ (ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਵਿਸਥਾਰ ਅਤੇ ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਸੰਕੁਚਨ) ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦਾ ਹੈ। ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਵਿਸਥਾਰ ਅਤੇ ਸੰਕੁਚਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੌਰਾਨ, ਕੋਈ ਵੀ ਗਰਮੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਜਾਂ ਬਾਹਰ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ (Q = 0)। ਕਿਉਂਕਿ Q = 0, ਐਡੀਆਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ = 0 ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਦੌਰਾਨ, ਇੰਜਣ 300 K ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) 'ਤੇ 600 J ਗਰਮੀ (Q) ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇੰਜਣ ਗਰਮੀ ਸੋਖਦਾ ਹੈ, Q ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਇਹ ਹੈ:
ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ, ਇੰਜਣ 100 K ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) 'ਤੇ 200 J ਗਰਮੀ (Q) ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇੰਜਣ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, Q ਦਾ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ ਇੰਜਣ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਇਹ ਹੈ:
ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ = 2 J/K − 2 J/K = 0
ਉਦਾਹਰਣ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰਬਰ 2 ਅਤੇ ਉਦਾਹਰਣ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰਬਰ 3 ਤੋਂ, ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਉਲਟਾਉਣਯੋਗ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ = 0 ਹੈ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਉਲਟਾਉਣਯੋਗ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 4:
ਇੱਕ 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਘਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 0 ° C ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਬਰਫ਼ ਦੇ ਘਣ ਨੂੰ ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਹਵਾ ਅਤੇ ਸੂਰਜ ਦੀ ਵਾਧੂ ਗਰਮੀ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਬਰਫ਼ ਪਿਘਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਬਰਫ਼ ਦੀ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। (ਪਾਣੀ ਦੇ ਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਗਰਮੀ = 3,34 x 105 J / ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ)
ਚਰਚਾ
ਬਰਫ਼ ਦਾ ਪੁੰਜ = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
ਬਰਫ਼ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ = 0 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 273 ਕੇ
ਪਾਣੀ ਦੇ ਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਗਰਮੀ = 3,34 x 10 5 J/Kg
2 ਕਿਲੋ ਬਰਫ਼ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਪਿਘਲਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਗਰਮੀ:
Q = mL
Q = (2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ)(3,34 x 10 5 J/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ)
Q = 6,68 x 10 5 J
Q = 668 x 10 3 J
ਪਿਘਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ (ਬਰਫ਼ ਤੋਂ ਪਾਣੀ) ਦੌਰਾਨ, ਤਾਪਮਾਨ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਬਰਫ਼ ਦੀ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 5:
26 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਪਾਣੀ ਨੂੰ 22 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗਲਾਸ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦਾ ਪੁੰਜ = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਂਟਰੌਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। ਮੰਨ ਲਓ ਕਿ ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੰਦ, ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੰਸੂਲੇਟ ਕੀਤੇ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗਰਮੀ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਇੱਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ (c) = 4180 J/Kg C o
ਪਾਣੀ ਦਾ ਪੁੰਜ = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ (ਪਾਣੀ ਦਾ ਉਹੀ ਪੁੰਜ)।
ਕਿਉਂਕਿ ਪਾਣੀ ਦਾ ਪੁੰਜ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੈ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ = 24 o C (26 o C + 22 o C / 2 = 48 o C / 2 = 24 o C) ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 26 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ - 24 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੋਂ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਉਸ ਦੁਆਰਾ ਛੱਡੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ :
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o ) (26 o C – 24 o C) = (2 kg) (4180 J/kg C o ) (2 o C) = 16720 J
ਜਦੋਂ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 22 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ - 24 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੋਂ ਵਧਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਉਸ ਦੁਆਰਾ ਸੋਖੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ:
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o ) (24 o C – 22 o C) = (2 kg) (4180 J/kg C o ) (2 o C) = 16720 J
ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ = ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ + ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ
ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਦਾ ਔਸਤ ਤਾਪਮਾਨ = (26 ° C + 24 ° C) / 2 = 50 ° C / 2 = 25 ° C ‐‐‐‐ 25 + 273 = 298 K
ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਔਸਤ ਤਾਪਮਾਨ = (22 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ + 24 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ) / 2 = 46 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ / 2 = 23 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‐‐‐‐ 23 + 273 = 296 ਕੇ.
ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਗਰਮੀ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Q ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਠੰਡਾ ਪਾਣੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Q ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ। Q ਚਿੰਨ੍ਹ ਪਰੰਪਰਾ (ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਨਿਯਮ) ਯਾਦ ਰੱਖੋ।
Δ S ਕੁੱਲ = Δ S ਗਰਮ ਪਾਣੀ + Δ S ਠੰਡਾ ਪਾਣੀ
Δ S ਕੁੱਲ = ‐ 56,107 J/K + 56,486 J/K
Δ S ਕੁੱਲ = 0,379 J/K
ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੌਪੀ 0,379 J/K ਵਧਦੀ ਹੈ
ਹਾਲਾਂਕਿ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਕੁਝ ਹਿੱਸਿਆਂ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਘਟਦੀ ਹੈ (−56,107 J/K), ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਕੁਝ ਹਿੱਸਿਆਂ ਦੀ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ (+ 56,486 J/K) ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਧਦੀ ਰਹੇ (+ 0,379 J/K)।
ਇੱਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਗਰਮ ਅਤੇ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚਕਾਰ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਅਸੀਂ ਉੱਪਰ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਸਗੋਂ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਾਰੇ ਮਾਮਲਿਆਂ 'ਤੇ ਵੀ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਉਲਟਾਉਣ ਯੋਗ ਹੈ ਤਾਂ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਟੱਲ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਧਦੀ ਹੈ।
ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਸਾਡੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਸਾਰੀਆਂ ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਟੱਲ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਅਟੱਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਧਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਤੱਥ ਦਾ ਸਾਰ ਹੇਠ ਲਿਖੀ ਲਾਈਨ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:
ਇੱਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਸਿਸਟਮ ਅਤੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਦੀ ਕੁੱਲ ਐਂਟਰੌਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਧਦੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ।
ਇਹ ਇਟਾਲਿਕ ਵਾਕ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਇੱਕ ਆਮ ਬਿਆਨ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮਾਂ ਤੋਂ ਕੁਝ ਵੱਖਰਾ ਹੈ। ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਭੌਤਿਕ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ, ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਨਿਯਮ) ਜਾਂ ਸੰਭਾਲ ਨਿਯਮਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ, ਊਰਜਾ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦਾ ਨਿਯਮ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿਕਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ
ਐਂਟਰੋਪੀ ਨੂੰ ਵਿਕਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਆਮ ਕਥਨ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿੱਚ, ਵਿਕਾਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਹਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਕਾਰ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵੱਲ ਲੈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਵਿਕਾਰ ਦਾ ਅਰਥ ਅਸਪਸ਼ਟ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸਨੂੰ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾਵੇਗਾ।
ਇਹ ਧਿਆਨ ਦੇਣਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿ ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਨਾਲ ਜੁੜੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੋਈ ਸੀ। ਆਪਣੇ ਤਣੇ ਤੋਂ ਮੁਕਤ ਹੋਣ ਅਤੇ ਜ਼ਮੀਨ 'ਤੇ ਡਿੱਗਣ ਤੱਕ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਇੱਕ ਅੰਬ ਕਦੇ ਵੀ ਉੱਪਰ ਵੱਲ ਨਹੀਂ ਖਿਸਕਦਾ। ਇੱਕ ਕਿਤਾਬ ਜਿਸਨੂੰ ਅਸੀਂ ਧੱਕਦੇ ਹਾਂ ਅਤੇ ਫਿਰ ਰੁਕਦੇ ਹਾਂ ਕਦੇ ਵੀ ਸਾਡੇ ਵੱਲ ਵਾਪਸ ਨਹੀਂ ਹਟਦੀ। ਇਹ ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਦੂਜੀ ਵਸਤੂ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਕਦੇ ਵੀ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ। ਇੱਕ ਅੰਬ ਕਦੇ ਵੀ ਆਪਣੇ ਆਪ ਉੱਪਰ ਵੱਲ ਨਹੀਂ ਖਿਸਕਦਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ । ਇੱਕ ਕਿਤਾਬ ਕਦੇ ਵੀ ਸਾਡੇ ਵੱਲ ਨਹੀਂ ਖਿਸਕਦੀ ਕਿਉਂਕਿ ਰਗੜ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਹੋਈ ਗਰਮੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਊਰਜਾ ਰੂਪਾਂ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਜਨਮ ਲੈਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਅਸੀਂ ਬੱਚੇ, ਬੱਚੇ, ਕਿਸ਼ੋਰ, ਬਾਲਗ ਬਣਦੇ ਹਾਂ, ਫਿਰ ਬੁੱਢੇ ਅਤੇ ਸੜ ਜਾਂਦੇ ਹਾਂ ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਮਰ ਜਾਂਦੇ ਹਾਂ 😉 ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਕਿਸੇ ਬੁੱਢੇ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਬੱਚੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੇ ਦੇਖਿਆ ਹੈ? ਕਦੇ ਨਹੀਂ... ਅਸੀਂ ਜੋ ਸੈੱਲਫੋਨ ਵਰਤਦੇ ਹਾਂ ਉਹ ਸਮੇਂ ਦੇ ਨਾਲ ਸੁਸਤ ਅਤੇ ਖਰਾਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ... ਇੱਕ ਨਵੀਂ ਕਾਰ ਜੋ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਨਿਰਵਿਘਨ ਅਤੇ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਸੀ, ਕੁਝ ਸਾਲਾਂ ਲਈ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਘੱਟ ਸੁਸਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਇੱਕ ਪੁਰਾਣੀ ਕਾਰ ਨੂੰ ਅਚਾਨਕ ਦੁਬਾਰਾ ਨਵੀਂ ਹੁੰਦੀ ਦੇਖਿਆ ਹੈ? ਜਾਂ ਤੁਹਾਡਾ ਮਨਪਸੰਦ ਸੈੱਲਫੋਨ ਹਰ ਰੋਜ਼ ਨਿਰਵਿਘਨ ਅਤੇ ਬਿਹਤਰ ਹੁੰਦਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ? ਕਦੇ ਨਹੀਂ... ਵਰਤੋਂ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਸੈੱਲਫੋਨ ਸੁਸਤ ਅਤੇ ਖਰਾਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਾਰਾਂ ਉਹੀ ਹਨ... ਇਹ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਊਰਜਾ ਰੂਪਾਂ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨਾਲ ਕੋਈ ਲੈਣਾ-ਦੇਣਾ ਨਹੀਂ ਹੈ... ਹੁਣ, ਇਹ ਅਹਿਸਾਸ ਹੋਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਕਿ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਟੱਲ ਹਨ, ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਵਿਆਪਕ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਚਰਚਾ ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਕਵਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਬਲਕਿ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਕਈ ਹੋਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੀ ਹੈ।
ਹੁਣ ਆਓ ਕੁਝ ਨਾ ਬਦਲ ਸਕਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ 'ਤੇ ਚਰਚਾ ਕਰੀਏ ਜੋ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਪਹਿਲਾਂ, ਆਓ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਨਾ ਬਦਲ ਸਕਣ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ। ਇਹ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਜਾਣ-ਪਛਾਣ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਅਤੇ ਨਾ ਬਦਲ ਸਕਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਇਸਦੇ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਸਮਝ ਸਕੋ।
ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਮੰਨ ਲਓ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਲਾਲ ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਕਈ ਸੰਗਮਰਮਰ ਹਨ। ਸੰਗਮਰਮਰ ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖੇ ਗਏ ਹਨ। ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਸੰਗਮਰਮਰ ਹੇਠਾਂ ਸਾਫ਼-ਸੁਥਰੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਲਾਲ ਰੰਗ ਦੇ ਸੰਗਮਰਮਰ ਉੱਪਰ (ਖੱਬੇ ਚਿੱਤਰ) ਸਾਫ਼-ਸੁਥਰੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹਨ। ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ... ਹੇਠਾਂ ਸਾਰਾ ਨੀਲਾ ਹੈ, ਉੱਪਰਲਾ ਸਾਰਾ ਲਾਲ ਹੈ।
ਅੱਗੇ, ਤੁਸੀਂ ਕੰਟੇਨਰ ਨੂੰ ਉੱਪਰ ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਹਿਲਾਓ ਜਾਂ ਹਿਲਾਓ। ਕਿਉਂਕਿ ਕੰਟੇਨਰ ਨੂੰ ਉੱਪਰ ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਹਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਜੋ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਨਿਯਮਤ ਸੀ, ਦੁਬਾਰਾ ਅਨਿਯਮਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (ਸੱਜੀ ਤਸਵੀਰ)। ਲਾਲ ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਸੰਗਮਰਮਰ ਇਕੱਠੇ ਮਿਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ 😉 ਜਿੰਨਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਹਿਲਾਉਂਦੇ ਹੋ, ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਹੋਰ ਅਨਿਯਮਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ... ਕੀ ਇਹ ਸੰਭਵ ਹੈ ਕਿ ਹਿਲਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਂਗ ਨਿਯਮਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ? ਇਹ ਅਸੰਭਵ ਹੈ... ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਨਹੀਂ ਹੈ ਤਾਂ ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਇਸਨੂੰ ਸਾਬਤ ਕਰੋ। ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਲਈ ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਂਗ ਨਿਯਮਤ ਹੋਣਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ... ਇਹ ਇੱਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ। ਇੱਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਜੋ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਨਿਯਮਤ ਸੀ, ਅਨਿਯਮਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਨਿਯਮਤਤਾ ਅਨਿਯਮਿਤਤਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਗਈ ਹੈ...
ਇਹੀ ਗੱਲ ਹੋਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਕਿਸੇ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਅਤੇ ਠੰਢੀ ਵਸਤੂ ਨੂੰ ਛੂਹਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਠੰਢੀ ਵਸਤੂ ਵੱਲ ਗਰਮੀ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਹਿ ਜਾਵੇਗੀ... ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਈਆਂ ਦੋ ਵਸਤੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕੋ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਗਰਮੀ ਵਗਣਾ ਬੰਦ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਟੱਲ ਹੈ... ਖੈਰ, ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਸਾਡੇ ਕੋਲ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਦੋ ਪ੍ਰਬੰਧ ਹਨ, ਅਰਥਾਤ ਅਣੂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਅਣੂ) ਅਤੇ ਅਣੂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਅਣੂ)। ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਅਤੇ ਠੰਢੀ ਵਸਤੂ ਦੇ ਇੱਕੋ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ (ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ), ਅਸੀਂ ਹੁਣ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਦੋ ਪ੍ਰਬੰਧਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦੇ। ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਜੋ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਨਿਯਮਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਸੀ, ਅਨਿਯਮਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉੱਪਰਲੇ ਸੰਗਮਰਮਰਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਬੰਧ ਦੇ ਸਮਾਨ... ਦੋ ਵਸਤੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕੋ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਨਿਯਮਤ ਪ੍ਰਬੰਧ ਅਨਿਯਮਿਤਤਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (ਗਰਮੀ ਦੇ ਅਟੱਲ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਾਰਨ ਅਨਿਯਮਿਤਤਾ ਵਧਦੀ ਹੈ)।
ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇੱਕ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਵੱਲ ਗਰਮੀ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਉੱਚ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਇੱਕ ਘੱਟ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਵਜੋਂ ਸੋਚਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਉੱਚ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਇੱਕ ਘੱਟ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦਾ ਪ੍ਰਵਾਹ ਇੱਕ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣ ਗਰਮੀ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਅਸੀਂ ਵਿਕਾਰ ਦੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸਬੰਧ ਸਥਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਉਸੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਤੱਕ ਹੋਰ ਗਰਮੀ ਦਾ ਪ੍ਰਵਾਹ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ (ਵਿਕਾਰ ਵਧਦਾ ਹੈ)। ਕਿਉਂਕਿ ਗਰਮੀ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਇੱਕ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਨ ਤੋਂ ਰੋਕਦੀ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਜੋ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ, ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਵਿਕਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਜੋ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਘੱਟ ਵਿਕਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ...
ਇਹਨਾਂ ਨਤੀਜਿਆਂ ਤੋਂ, ਅਸੀਂ ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪਾਂ ਅਤੇ ਵਿਕਾਰ ਦੇ ਮਾਪ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਬਾਰੇ ਸਿੱਟੇ ਕੱਢ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਊਰਜਾ ਦਾ ਉਹ ਰੂਪ ਜੋ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਉਹ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦੀ ਗੁਰੂਤਾ ਸ਼ਕਤੀ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਇੱਕ ਟਰਬਾਈਨ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਤੇਲ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਇੱਕ ਵਾਹਨ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਕੰਮ ਕਰਨ, ਯਾਤਰਾ ਕਰਨ, ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ... ਅੰਬ ਦੀ ਗੁਰੂਤਾ ਸ਼ਕਤੀ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਘਰ ਦੀ ਛੱਤ ਵਿੱਚ ਲੀਕ ਦੀ ਮੁਰੰਮਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ 😉 ਕਿਉਂਕਿ ਊਰਜਾ ਦੇ ਉਪਯੋਗੀ ਰੂਪਾਂ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਊਰਜਾ ਦੇ ਉਪਯੋਗੀ ਰੂਪ ਵਧੇਰੇ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਊਰਜਾ ਦੇ ਬੇਕਾਰ ਰੂਪ ਵਧੇਰੇ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਬੇਕਾਰ ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਹਨ... ਜ਼ਮੀਨ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਅੰਬ ਦੁਬਾਰਾ ਕਦੇ ਵੀ ਉੱਪਰ ਵੱਲ ਨਹੀਂ ਖਿਸਕਦਾ ਕਿਉਂਕਿ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ...
ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਕਿਤਾਬ ਨੂੰ ਧੱਕਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਕਿਤਾਬ ਹਿੱਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਰਗੜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਿਤਾਬ ਨੂੰ ਹਿੱਲਣਾ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੰਦੀ ਹੈ... ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਕਿਤਾਬ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਗਰਮੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਗਈ ਹੈ (ਗਰਮੀ ਰਗੜ ਕਾਰਨ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ)। ਅਸਲੀਅਤ ਵਿੱਚ, ਕਿਤਾਬ ਜੋ ਅਜੇ ਵੀ ਹੈ ਉਹ ਸਾਡੇ ਵੱਲ ਵਾਪਸ ਨਹੀਂ ਖਿਸਕਦੀ ਕਿਉਂਕਿ ਗਰਮੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਗਈ ਹੈ... ਇਹ ਦੋ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਦਰਸਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਦੋ ਬੇਕਾਰ ਰੂਪ ਹਨ। ਊਰਜਾ ਦੇ ਬੇਕਾਰ ਰੂਪਾਂ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਨਹੀਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਅਨਿਯਮਿਤਤਾ ਹੈ...
ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ, ਊਰਜਾ ਦੇ ਇੱਕ ਉਪਯੋਗੀ ਰੂਪ ਤੋਂ ਊਰਜਾ ਦੇ ਇੱਕ ਬੇਕਾਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਿਕਾਰ ਵਧਾਉਂਦੀ ਹੈ... ਸਲੈਂਗ ਵਿੱਚ, ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਧਦੀ ਹੈ... ਕਿਉਂਕਿ ਸਮੇਂ ਦੇ ਬੀਤਣ ਨਾਲ ਐਂਟਰੋਪੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਾਰੇ ਉਪਯੋਗੀ ਰੂਪ ਬੇਕਾਰ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਣਗੇ। ਊਰਜਾ ਦੇ ਰੂਪ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਰਹੇਗੀ, ਪਰ ਊਰਜਾ ਦਾ ਰੂਪ ਜੋ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਹੈ ਅਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਅਨਿਯਮਿਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦਾ...
ਐਂਟਰੋਪੀ ਅਤੇ ਅੰਕੜੇ
ਪਹਿਲਾਂ, ਅਸੀਂ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਸੀ ਕਿ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿਕਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉੱਚ ਵਿਕਾਰ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵੱਲ ਲੈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਵਿਚਾਰ ਅਮੂਰਤ ਅਤੇ ਅਸਪਸ਼ਟ ਜਾਪਦਾ ਹੈ। ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਅੰਕੜਾਤਮਕ ਪਹੁੰਚ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਇੱਕ ਅੰਕੜਾਤਮਕ ਪਹੁੰਚ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਲੁਡਵਿਗ ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ (1844–1906) ਦੁਆਰਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ।
ਇਸ ਲੇਖ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ ਕਿ ਐਂਟਰੋਪੀ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਮੈਕਰੋਸਕੋਪਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਮੈਕਰੋਸਕੋਪਿਕ ਅਤੇ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।
ਕੀ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦਾ ਸਿੱਕਾ ਹੈ? ਸੌ ਰੁਪਏ ਦੇ ਸਿੱਕੇ ਦੇ ਦੋ ਪਾਸੇ ਹਨ: ਇੱਕ ਪਾਸੇ ਗਰੁੜ ਪੰਛੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਪਾਸਾ 100 ਰੁਪਏ ਸ਼ਬਦ ਨੂੰ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਚਾਰ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦੇ ਸਿੱਕੇ ਹਨ... ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਸਾਰੇ ਚਾਰ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦੇ ਸਿੱਕੇ ਫਰਸ਼ 'ਤੇ ਸੁੱਟ ਦਿੰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਵਾਰ ਸੁੱਟਣ ਵਿੱਚ ਪੰਜ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਨਤੀਜੇ ਹੋਣਗੇ:
ਪਹਿਲਾਂ, ਗਰੁੜ ਪੰਛੀ ਦੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ (4 ਤਸਵੀਰਾਂ);
ਦੂਜਾ, ਗਰੁੜ ਪੰਛੀ ਦੀਆਂ 3 ਤਸਵੀਰਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇੱਕ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦੀ 1 ਲਿਖਤ (3 ਤਸਵੀਰਾਂ, 1 ਲਿਖਤ);
ਤੀਜਾ, ਗਰੁੜ ਪੰਛੀ ਦੀਆਂ 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, 2 ਸ਼ਬਦ ਇੱਕ ਸੌ ਰੁਪਿਆ (2 ਤਸਵੀਰਾਂ, 2 ਸ਼ਬਦ);
ਚੌਥਾ, ਗਰੁੜ ਪੰਛੀ ਦੀ 1 ਤਸਵੀਰ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, 3 ਸ਼ਬਦ ਇੱਕ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ (1 ਤਸਵੀਰ, 3 ਸ਼ਬਦ);
ਪੰਜਵਾਂ, ਇੱਕ ਸੌ ਰੁਪਏ ਸ਼ਬਦ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ (4 ਸ਼ਬਦ)...
ਅਸੀਂ ਇਹਨਾਂ ਪੰਜ ਸੰਭਾਵਿਤ ਚਿੱਤਰਾਂ ਜਾਂ ਲਿਖਤਾਂ ਨੂੰ ਮੈਕਰੋਸਕੋਪਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ (ਮੈਕਰੋ = ਵੱਡੀਆਂ) ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਚਾਰ ਸਿੱਕਿਆਂ ਨੂੰ ਚਿੱਤਰਾਂ ਜਾਂ ਲਿਖਤਾਂ ਵਜੋਂ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ (ਮਾਈਕ੍ਰੋ = ਛੋਟੀਆਂ) ਦੱਸ ਰਹੇ ਹਾਂ।
ਇੱਕ ਵਾਰ ਸੁੱਟਣ ਵਿੱਚ, 16 ਸੰਭਵ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ (ਹਰੇਕ ਸਿੱਕੇ ਦੇ ਦੋ ਮੌਕੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਚਾਰ ਸਿੱਕਿਆਂ ਦੇ 16 ਮੌਕੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ = 2 x 2 x 2 x 2 = 2 4 = 16)। ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 2 ਲਿਖਤਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ (ਕੁੱਲ 16 ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 6 ਸੰਭਾਵੀ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਹਨ - 6/16 x 100% = 37,5%)। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ 4 ਤਸਵੀਰਾਂ ਜਾਂ 4 ਲਿਖਤਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ (ਹਰੇਕ ਦੀ 1 ਸੰਭਾਵੀ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾ ਹੈ - 1/16 x 100% = 6,25%)। ਅਸੀਂ ਇੱਥੇ ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਚਰਚਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਾਂ ਉਹ ਸਿਰਫ ਮੌਕਾ ਜਾਂ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ... ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ 16 ਵਾਰ ਸਿੱਕੇ ਸੁੱਟਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਇਹ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿ 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 2 ਲਿਖਤਾਂ 6 ਵਾਰ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣਗੀਆਂ। ਪਰ ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਹਜ਼ਾਰਾਂ ਵਾਰ ਸਿੱਕੇ ਸੁੱਟਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 2 ਲਿਖਤਾਂ ਦੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ 37,5% ਦੇ ਨੇੜੇ ਪਹੁੰਚ ਸਕਦੀ ਹੈ।
ਇਸਨੂੰ ਸਾਬਤ ਕਰਨਾ ਬਿਹਤਰ ਹੈ... ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਚਾਰ ਸੌ ਰੁਪਏ ਦੇ ਸਿੱਕੇ 100 ਵਾਰ (ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਤਾਂ 1000 ਵਾਰ 😉) ਸੁੱਟੋ। ਇੱਕ ਟੌਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਡੇਟਾ ਨੂੰ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰੋ... ਸਿੱਕਿਆਂ ਨੂੰ 100 ਵਾਰ ਟੌਸ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 2 ਲਿਖਤਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਟੌਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ, 2 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 2 ਲਿਖਤਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਟੌਸ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਦੇ 37,5% ਦੇ ਨੇੜੇ ਪਹੁੰਚ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਪਹਿਲਾਂ ਅਸੀਂ ਸਿਰਫ਼ 4 ਸਿੱਕਿਆਂ ਵੱਲ ਦੇਖਿਆ ਸੀ। ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਸਿੱਕਿਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਾਉਂਦੇ ਹਾਂ ਤਾਂ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਸਾਡੇ ਕੋਲ 100 ਸਿੱਕੇ ਹਨ... ਇੱਕ ਟੌਸ ਵਿੱਚ, 2 100 = 1,27 x 10 30 ਸੰਭਾਵਿਤ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਹਨ... ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ 50 ਤਸਵੀਰਾਂ ਅਤੇ 50 ਲਿਖਤਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣਗੀਆਂ (ਕੁੱਲ 1,27 x 10 30 ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 1,01 x 10 29 ਸੰਭਾਵਿਤ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਹਨ)। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ 100 ਤਸਵੀਰਾਂ ਜਾਂ 100 ਲਿਖਤਾਂ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣਗੀਆਂ (ਹਰੇਕ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ 1,27 x 10 30 ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਿਰਫ਼ 1 ਸੰਭਾਵਿਤ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾ ਹੈ)। ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ... ਜੇਕਰ ਸਾਡੇ ਕੋਲ 1000 ਸਿੱਕੇ ਹਨ, ਤਾਂ 1000 ਤਸਵੀਰਾਂ ਜਾਂ 1000 ਲਿਖਤਾਂ ਦੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬੇਸ਼ੱਕ ਹੋਰ ਵੀ ਛੋਟੀ ਅਤੇ ਵਧਦੀ ਅਸੰਭਵ ਹੈ।
ਇਸਨੂੰ ਐਂਟਰੋਪੀ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨਾਲ ਜੋੜਨ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਇਹ ਮੰਨ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਸਾਰੇ ਚਿੱਤਰ ਜਾਂ ਸਾਰਾ ਟੈਕਸਟ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਅੱਧੇ ਚਿੱਤਰ ਅਤੇ ਅੱਧਾ ਟੈਕਸਟ ਇੱਕ ਅਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਹਨ। ਸਿੱਕਿਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ, ਇੱਕ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਪ੍ਰਬੰਧ (ਸਾਰੇ ਚਿੱਤਰ ਜਾਂ ਸਾਰਾ ਟੈਕਸਟ) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜਾਂ ਮੌਕਾ ਓਨਾ ਹੀ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਇਹ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਇੱਕ ਅਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਬੰਧ (ਅੱਧੇ ਚਿੱਤਰ ਅਤੇ ਅੱਧਾ ਟੈਕਸਟ) ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜਾਂ ਮੌਕਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨਤੀਜੇ ਤੋਂ, ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਨਿਯਮਿਤਤਾ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਾਲ ਨੇੜਿਓਂ ਸਬੰਧਤ ਹੈ। ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੰਭਾਵਿਤ ਅਵਸਥਾ ਇੱਕ ਅਨਿਯਮਿਤ ਅਵਸਥਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੰਭਾਵਿਤ ਅਵਸਥਾ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਅਵਸਥਾ ਹੈ।
ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਆਮ ਕਥਨ, ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਅਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਸੀ, ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਐਂਟਰੋਪੀ, ਜਾਂ ਵਿਕਾਰ, ਹਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਇਸ ਕਥਨ ਨੂੰ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੇ ਕਥਨ ਵਜੋਂ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਨ ਵਾਲੀ ਹਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਉਹ ਹੈ ਜਿਸਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜਾਂ ਮੌਕਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ ਹਰ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਨੂੰ ਮਨ੍ਹਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ, ਪਰ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਛੋਟੀ ਹੈ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ ਵੀ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਐਂਟਰੋਪੀ ਵਿੱਚ ਵਾਧੇ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਵਿਚਾਰੇ ਗਏ ਪੈਨੀ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਸਿਰਫ 100 ਸੀ... ਅਸਲੀਅਤ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ 6,02 x 1023 ਅਣੂ ਹਨ ... ਇਹ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡੀ ਸੰਖਿਆ ਹੈ। ਇਸ ਸੰਖਿਆ ਦੀਆਂ ਸੰਭਾਵਿਤ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਬੇਸ਼ੱਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਕ੍ਰਮ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਛੋਟੀ ਹੈ, ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ...
ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਫਰਸ਼ 'ਤੇ ਸੁੱਟਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਫਰਸ਼ 'ਤੇ ਖਿੰਡੇ ਹੋਏ ਕੱਚ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਦੁਬਾਰਾ ਇਕੱਠੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਂਗ ਇੱਕ ਪੂਰਾ ਗਲਾਸ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਪਰ ਅਜਿਹਾ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇੰਨੀ ਘੱਟ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਅਸੰਭਵ ਹੈ... ਜਦੋਂ ਗਲਾਸ ਅਜੇ ਵੀ ਬਰਕਰਾਰ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵਧੇਰੇ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਗਲਾਸ ਡਿੱਗਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਇਹ ਟੁੱਟ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ ਤਾਂ ਕਿ ਕੱਚ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਜ਼ਮੀਨ 'ਤੇ ਖਿੰਡੇ ਹੋਏ ਹੋਣ, ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿਗੜ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਵਿਵਸਥਿਤ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਵਾਪਸ ਆਉਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਇੰਨੀ ਘੱਟ ਹੈ ਕਿ ਕੱਚ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਦੁਬਾਰਾ ਇਕੱਠੇ ਹੋਣ ਦੀ ਉਮੀਦ ਕਰਨਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਨੂੰ ਛੂਹਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਗਰਮੀ ਆਪਣੇ ਆਪ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਵੱਲ ਵਹਿ ਜਾਵੇਗੀ... ਗਰਮ ਵਸਤੂਆਂ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਬੇਤਰਤੀਬੇ ਅਤੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲਦੇ ਹਨ, ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ ਠੰਡੀਆਂ ਵਸਤੂਆਂ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਇਹਨਾਂ ਤੇਜ਼ ਗਤੀ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਣ ਜਾਂ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਉਨ੍ਹਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਚਲਦੇ ਹਨ... ਜੋ ਵੀ ਤੇਜ਼ ਹੈ ਉਸਨੂੰ ਇਹ ਮਿਲਦਾ ਹੈ 😉 ਗਰਮੀ ਇੱਕ ਠੰਡੀ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਵੱਲ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਅਜਿਹਾ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੈ।
ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਨੀਲੇ ਅਤੇ ਲਾਲ ਸੰਗਮਰਮਰ ਆਪਣੇ ਅਸਲੀ, ਨਿਯਮਤ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਵਾਪਸ ਆ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਪਰ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਵਾਪਸ ਆਉਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੈ। ਇੱਕ ਬੇਤਰਤੀਬ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵ ਕੀਤੇ ਗਏ ਮੁਕਤ ਵਿਸਥਾਰ ਦੇ ਨਾਲ। ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਦੋ ਚੈਂਬਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਦੋ ਚੈਂਬਰ ਇੱਕ ਰੁਕਾਵਟ ਦੁਆਰਾ ਵੱਖ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, ਗੈਸ ਖੱਬੇ ਚੈਂਬਰ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਰੁਕਾਵਟ ਨੂੰ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਸੱਜੇ ਚੈਂਬਰ ਵਿੱਚ ਪਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਝੁੰਡ ਵਿੱਚ ਆ ਜਾਣਗੇ। ਸੱਜਾ ਚੈਂਬਰ ਖਾਲੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਖੱਬੇ ਚੈਂਬਰ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਬੇਤਰਤੀਬੇ ਨਾਲ ਘੁੰਮ ਰਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਰੁਕਾਵਟ ਨੂੰ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਣੂਆਂ ਕੋਲ ਖਾਲੀ ਚੈਂਬਰ ਵਿੱਚ ਪਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਅਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਦੋ ਚੈਂਬਰਾਂ ਵਾਲੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੇ ਪੂਰੇ ਆਇਤਨ ਨੂੰ ਭਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਕੀ ਸਾਰੇ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਖੱਬੇ ਚੈਂਬਰ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਭਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ? ਇਹ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਪਰ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਛੋਟੀ ਹੈ। ਇਕੱਲੇ ਇੱਕ ਤਿਲ ਵਿੱਚ, 6,02 x 1023 ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ... ਸੰਭਾਵਨਾ ਕਿ ਸਾਰੇ ਅਣੂ ਖੱਬੇ ਚੈਂਬਰ ਵਿੱਚ ਹਨ ਇੱਕ ਮਿਲੀਅਨ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 1 ਹੈ। ਇੱਕ ਮਿਲੀਅਨ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਮੌਕਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ ਹੈ...
ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ ਸਾਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਹਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੰਭਾਵਿਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ। ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ (ਉੱਚ ਐਂਟਰੋਪੀ ਵੱਲ) ਕਿਸ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਅੱਗੇ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਇਹ ਸੰਜੋਗ ਜਾਂ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ... ਵਿਕਾਰ ਦੇ ਵਾਪਰਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇਸਦੇ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ...
ਐਂਟਰੋਪੀ = ਸਮੇਂ ਦਾ ਤੀਰ
ਐਂਟਰੋਪੀ ਨੂੰ ਸਮੇਂ ਦਾ ਤੀਰ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸਾਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਮਾਂ ਕਿਸ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਬੀਤਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿਕਾਰ ਵੱਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਇਸਦੇ ਉਲਟ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ, ਯਾਨੀ ਵਿਕਾਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਘਟਨਾ ਉਲਟ ਗਈ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਫਰਸ਼ 'ਤੇ ਖਿੰਡੇ ਹੋਏ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਇਕੱਠੇ ਹੁੰਦੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੂਰਾ ਸ਼ੀਸ਼ਾ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣਾਉਂਦੇ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਘਟਨਾ ਉਲਟ ਗਈ ਹੈ। ਇਹ ਸਾਡੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਕਦੇ ਨਹੀਂ ਵਾਪਰਦਾ, ਅਤੇ ਜੇਕਰ ਅਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਉਲੰਘਣਾ ਕਰੇਗਾ। ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਸਮਾਂ ਕਦੇ ਪਿੱਛੇ ਨਹੀਂ ਹਟਦਾ ਅਤੇ ਵਿਕਾਰ ਕਦੇ ਵੀ ਆਪਣੇ ਆਪ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ। ਸਾਡੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਸੰਭਾਵਿਤ ਅਤੇ ਨਿਰੰਤਰ ਘਟਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਕ੍ਰਮ ਹਮੇਸ਼ਾ ਵਿਕਾਰ ਵੱਲ ਵਧਦਾ ਹੈ; ਸਮਾਂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਅੱਗੇ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਪਿੱਛੇ ਨਹੀਂ। ਜੇਕਰ ਕੋਈ ਬੁੱਢਾ ਵਿਅਕਤੀ ਬੱਚੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਅਸਧਾਰਨ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਉਲੰਘਣਾ ਸਮਝਾਂਗੇ।
