အပူ၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက် အပူ၏ စက်ပိုင်းဆိုင်ရာ ညီမျှခြင်း အပူ၏ ညီမျှခြင်း
၁။ အပူ၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်
အပူချိန်ကွာခြားချက်ရှိသော အရာဝတ္ထုများ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထိမိပါက အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများသို့ အပူလွှဲပြောင်းမှု ဖြစ်ပေါ်လိမ့်မည်။ အရာဝတ္ထုများကို ထိမိပြီးနောက် အပူလွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ရေနွေးနှင့် ရေအေးကို ရောစပ်ပါက အပူသည် ရေနွေးမှ ရေအေးသို့ ရွေ့လျားလေ့ရှိသည်။ ကျွန်ုပ်တို့သည် ရေနွေးသံကို ရေအေးထဲသို့ ထည့်သောအခါ အပူသည် သံမှ ရေသို့ ရွေ့လျားသည်။ သံနှင့် ရေသည် အပူချိန်တူပြီးနောက် အပူစီးဆင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ သူနာပြုတစ်ဦးသည် သင့်ခန္ဓာကိုယ်တွင် သာမိုမီတာတစ်ခု တပ်ဆင်လိုက်သောအခါ အပူသည်...
သင့်ခန္ဓာကိုယ်သည် သာမိုမီတာသို့ သွားသည်။ သင့်ခန္ဓာကိုယ်နှင့် သာမိုမီတာသည် အပူချိန်တူညီသွားသည်နှင့် အပူလွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ အသုံးပြုထားသော သာမိုမီတာသည် မာကျူရီသာမိုမီတာဖြစ်ပါက သင့်ခန္ဓာကိုယ်နှင့် သာမိုမီတာသည် အပူချိန်တူညီသွားသောအခါ မာကျူရီ၏မျက်နှာပြင် ရွေ့လျားမှုရပ်တန့်သွားသည်။ မာကျူရီ၏မျက်နှာပြင်ပေါ်တွင်ပြထားသော နံပါတ်သည် ထိုအချိန်က သင့်ခန္ဓာကိုယ်အပူချိန်ဖြစ်သည်။
သဘာဝအတိုင်း အပူသည် အပူချိန်မြင့် အရာဝတ္ထုများမှ အလိုအလျောက် ရွေ့လျားသည်။
အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများ။ အပူလွှဲပြောင်းမှုသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထိစပ်နေသော အရာဝတ္ထုများ၏ အပူချိန်ကို ညီမျှစေသည်။ ၁၈ ရာစုတွင် ရူပဗေဒပညာရှင်များသည် အပူစီးဆင်းမှုသည် မမြင်ရသော အရည်အမျိုးအစားတစ်ခုဖြစ်သည့် အရည်၏ ရွေ့လျားမှုဟု သံသယရှိခဲ့ကြသည် (အရည်သည် စီးဆင်းနိုင်သော အရာဝတ္ထုတစ်ခုဖြစ်သည်။ အရည်တွင် အရည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းများ ပါဝင်သည်။ ရေ (အရည်) တွင် အရည်ပါဝင်ပြီး ၎င်းသည် စီးဆင်းနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ လေတွင်လည်း အရည်ပါဝင်ပြီး ၎င်းသည် စီးဆင်းနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်)။ အရည်ကို ကယ်လိုရီဟုခေါ်သည်။ စမ်းသပ်မှုရလဒ်များအပေါ် အခြေခံ၍ ဤကယ်လိုရီများ ရှိနေခြင်းကို သက်သေမပြနိုင်သောကြောင့် ကယ်လိုရီသီအိုရီကို အသုံးမပြုတော့ပါ။ ၁၉ ရာစုတွင် James Prescott Joule (၁၈၁၈-၁၈၈၉) အမည်ရှိ အင်္ဂလိပ်ရူပဗေဒပညာရှင်တစ်ဦးသည် မွှေဘီးကို အသုံးပြု၍ ကွန်တိန်နာတစ်ခုအတွင်းရှိ ရေကို မည်သို့အပူပေးရမည်ကို သင်ယူခဲ့သည်။
စမ်းသပ်မှုရလဒ်များအပေါ်အခြေခံ၍ ဂျိုးလ်သည် မီးကိုအသုံးပြု၍ အပူပေးထားသောရေနှင့် နှိုင်းယှဉ်ချက်တစ်ခု ပြုလုပ်ခဲ့သည်။ မီးလျှံနှင့် ရေပါသော ကွန်တိန်နာတို့ ထိတွေ့သောအခါ အပူသည် မီး (အပူချိန်မြင့်) မှ ရေ (အပူချိန်နိမ့်) သို့ ရွေ့လျားသွားသည်။ မီးနှင့်ထိတွေ့ခြင်းကြောင့် မြင့်တက်လာသော ရေအပူချိန်နှင့် မွှေစက်ဖြင့် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်ကြောင့် မြင့်တက်လာသော ရေအပူချိန်ကို နှိုင်းယှဉ်ပြီးနောက် ဂျိုးလ်သည် အပူသည် အပူချိန်မြင့် အရာဝတ္ထုမှ အပူချိန်နိမ့် အရာဝတ္ထုသို့ ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်သည်ဟု ကောက်ချက်ချခဲ့သည်။ အပူသည် စွမ်းအင်မဟုတ်ပါ (အပူသည် စွမ်းအင်အမျိုးအစားတစ်ခု မဟုတ်ပါ၊ ဥပမာ- ရွေ့လျားစွမ်းအင်၊ အလားအလာစွမ်းအင်၊ ဓာတုစွမ်းအင် စသည်)။ အပူသည် အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် အပူချိန်မြင့် အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့် အရာဝတ္ထုများသို့ အပူစီးဆင်းသောအခါ စွမ်းအင်သည် အပူချိန်မြင့် အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့် အရာဝတ္ထုများသို့ ရွေ့လျားသည်။ အရာဝတ္ထုများကို ထိတွေ့ပြီးနောက် စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။
၂။ အပူယူနစ်နှင့် အပူ၏ စက်ပိုင်းဆိုင်ရာ ညီမျှမှု
အပူယူနစ်များသည် ကယ်လိုရီများ (cal အဖြစ် အတိုကောက်) ဖြစ်သည်။ ကယ်လိုရီများသည် ရေ ၁ ဂရမ်၏ အပူချိန်ကို ၁ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ် မြှင့်တင်ရန် လိုအပ်သော အပူပမာဏဖြစ်သည်။o (အတိအကျပြောရရင် ၁၄.၅ ကနေ o15.5 ဖို့ကို C oဂ)။ လိုအပ်သော အပူပမာဏသည် ရေအပူချိန်အမျိုးမျိုးအတွက် ကွဲပြားသည်။ အပူပမာဏတူလျှင် ရေအပူချိန် ၁ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ် တိုးလာသည်။o အပူချိန် ၁၄.၅ ဒီဂရီကြားမှာသာ ဖြစ်ပေါ်ပါတယ် o15.5 ဖို့ကို C oဂ။ အပူယူနစ်များကို မကြာခဏအသုံးပြုလေ့ရှိပြီး၊ အထူးသဖြင့် အစားအစာစွမ်းအင်၏တန်ဖိုးသည် kilocalories (kcal) ဖြစ်ကြောင်းဖော်ပြရန်အတွက်ဖြစ်သည်။ 1 kcal = 1000 ကယ်လိုရီ။ 1 kcal = 1 Calorie (K အက္ခရာကြီး) မှ အခြားအမည်များဖြစ်သည်။ ဗြိတိသျှစနစ်အတွက် အပူယူနစ်မှာ Btu (ဗြိတိသျှအပူယူနစ်) ဖြစ်သည်။ 1 Btu = ရေ 1 ပေါင် (0.45 kg) ၏ အပူချိန်ကို 1 Fo မြှင့်တင်ရန် လိုအပ်သော အပူပမာဏ (63 မှ အတိအကျ) oF ကို ၂၅ အထိ oF ကို) ။
အပူသည် စွမ်းအင်နှင့် ဆက်စပ်နေသောကြောင့် အပူယူနစ်များနှင့် စွမ်းအင်ယူနစ်များအကြား ဆက်နွယ်မှုကို ကျွန်ုပ်တို့ သိရှိရန် လိုအပ်ပါသည်။ ဂျိုးနှင့် အခြားသိပ္ပံပညာရှင်များ ပြုလုပ်သော စမ်းသပ်မှုများအပေါ် အခြေခံ၍ ၄၁၈၆ ဂျိုး၏ အလုပ်သည် အပူ ၁ ကယ်လိုရီနှင့် ညီမျှကြောင်း သိရှိရပါသည်။
၁ ကယ်လိုရီ = ၄.၁၈၆ ဂျိုး
၁ ကီလိုကယ်လိုရီ = ၁၀၀၀ ကယ်လိုရီ = ၄၁၈၆ ဂျိုးလ်
၁ Btu = ၇၇၈ ပေ (၀.၂၄ ကီလိုမီတာ)။ ပေါင် = ၂၅၂ ကယ်လိုရီ = ၁၀၅၅ ဂျိုးလ်
(၁ ကယ်လိုရီ = ၄၁၈၆ ဂျိုးလ် နှင့် ၁ ကီလိုကယ်လိုရီ = ၄၁၈၆ ကို အပူ၏ စက်ပိုင်းဆိုင်ရာ ညီမျှမှုဟု ခေါ်ဆိုသည်)
၃။ အပူညီမျှခြင်း
အပူချိန်ကွာခြားချက်ရှိသော အရာဝတ္ထုများ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထိမိပါက သဘာဝအတိုင်း အပူသည် အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများသို့ ရွေ့လျားသည်။ အရာဝတ္ထုနှစ်ခုလုံးသည် အပူမျှခြေတွင် ရှိနေပြီးနောက် အပူလွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ အပူလွှဲပြောင်းမှုသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထိမိသော အရာဝတ္ထုများ၏ အပူချိန်တွင် ပြောင်းလဲမှုများကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဤအကျဉ်းချုပ်ရှင်းလင်းချက်ကို အခြေခံ၍ အပူ (Q) သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခုနှင့် ဆက်နွယ်မှုရှိပြီး အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန် (ΔT)၊ အရာဝတ္ထု၏ အလေးချိန် (m) နှင့် အရာဝတ္ထုအမျိုးအစားတို့တွင် ပြောင်းလဲမှုများ ရှိသည်ဟု သင်ကောက်ချက်ချနိုင်သည်။
အပူ (Q) နှင့် အပူချိန်ပြောင်းလဲမှု (ΔT) အကြား ဆက်နွယ်မှု
အပူများလေ အပူချိန်ပြောင်းလဲမှု ပိုများလေဖြစ်သည်။ အပူပမာဏ (Q) သည် အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန်ပြောင်းလဲမှုနှင့် အချိုးကျသည်ဟု ကောက်ချက်ချနိုင်သည်။
Q α ΔT —– နှိုင်းယှဉ်ချက် ၁
အပူ (Q) နှင့် အရာဝတ္ထုများ၏ အလေးချိန် (m) အကြား ဆက်နွယ်မှု
အပူပမာဏ (Q) သည် အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန်ပြောင်းလဲမှုနှင့် အချိုးကျသည်။ ရေများလေ ရေ၏အပူချိန်ကို မြှင့်တင်ရန် အပူပိုမိုလိုအပ်လေဖြစ်သည်။
Q α m —– နှိုင်းယှဉ်ချက် ၂
အပူ (Q) နှင့် အရာဝတ္ထုအမျိုးအစား (c) အကြား ဆက်နွယ်မှု
အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အပူချိန်ကို မြှင့်တင်ရန် လိုအပ်သော အပူသည် အရာဝတ္ထုအမျိုးအစားနှင့် အချိုးကျသည်။
Q α c —– နှိုင်းယှဉ်ချက် ၃
အထက်ဖော်ပြပါ နှိုင်းယှဉ်ချက် သုံးခုကို ညီမျှခြင်းတစ်ခုအဖြစ် ပေါင်းစပ်ထားသည်-
Q α mc ΔT
Q = mc ΔT
ဒါက အပူရဲ့ ညီမျှခြင်းပါ။
ဖော်ပြချက်- Q = အပူ (ဂျိုး)၊ m = အရာဝတ္ထု၏ အလေးချိန် (ကီလိုဂရမ်)၊ c = သီးခြားအပူ (J / kg C o သို့မဟုတ် K)
