Covalent Bonds နှင့် Ionic Bonds အကြား ကွာခြားချက်- နက်နဲသော ပြန်လည်သုံးသပ်ချက်
ဓာတုနှောင်ကြိုးများသည် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများတွင် အက်တမ်များကို အတူတကွ ထိန်းထားပေးသည့် အားများဖြစ်သည်။ အသုံးအများဆုံးနှောင်ကြိုးနှစ်မျိုးမှာ covalent နှောင်ကြိုးများနှင့် ionic နှောင်ကြိုးများဖြစ်သည်။ နှစ်မျိုးစလုံးသည် ဒြပ်ပေါင်းများတွင် အက်တမ်များကို တည်ငြိမ်စေရန် ဆောင်ရွက်ပေးသော်လည်း၊ နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားတစ်ခုစီ၏ ယန္တရားများနှင့် အခြေခံဂုဏ်သတ္တိများသည် သိသိသာသာ ကွဲပြားပါသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် covalent နှင့် ionic နှောင်ကြိုးများအကြား ကွာခြားချက်များ၊ ၎င်းတို့၏ ဝိသေသလက္ခဏာများ၊ ဥပမာများနှင့် ဓာတုနှင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် သက်ရောက်မှုများကို နက်နက်နဲနဲ ရှင်းပြရန် ရည်ရွယ်ပါသည်။
Covalent Bonds: အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်နှင့် ဝိသေသလက္ခဏာများ
အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန် အတွဲတစ်ခု သို့မဟုတ် တစ်ခုထက်ပို၍ မျှဝေသောအခါတွင် covalent နှောင်ကြိုး ဖြစ်ပေါ်သည်။ ဤနှောင်ကြိုးသည် တူညီသော သို့မဟုတ် အလားတူ electronegativity ရှိသော သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များကြားတွင် ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိသည်။ covalent နှောင်ကြိုးတွင်၊ အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေခြင်းဖြင့် noble gas ကဲ့သို့သော တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရရှိရန် ကြိုးစားကြသည်။
ဥပမာများနှင့်ဖွဲ့စည်းပုံ
ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုး၏ ဂန္ထဝင်ဥပမာတစ်ခုမှာ H₂ (ဟိုက်ဒရိုဂျင်) နှင့် H₂O (ရေ) မော်လီကျူးများဖြစ်သည်။ H₂ မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မျှဝေပြီး H₂O မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်သည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် မျှဝေသည်။ ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးများကို မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်အစုံအရေအတွက်ပေါ် မူတည်၍ တစ်ခုတည်း၊ နှစ်ထပ်နှင့် သုံးထပ်နှောင်ကြိုးများအဖြစ် ထပ်မံခွဲခြားနိုင်သည်။
– တစ်ခုတည်းသော နှောင်ကြိုး: H₂ (ဟိုက်ဒရိုဂျင်) – အီလက်ထရွန်တစ်စုံ
– နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုး: O₂ (အောက်ဆီဂျင်) – အီလက်ထရွန်အတွဲနှစ်ခု
– သုံးဆနှောင်ကြိုး: N₂ (နိုက်ထရိုဂျင်) – အီလက်ထရွန်အတွဲသုံးတွဲ
ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများ
ကော်ဗယ်လင် နှောင်ကြိုးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူးများသည် ပုံမှန်အားဖြင့် ဦးတည်ချက်တူညီပြီး သီးခြား ဂျီဩမေတြီပုံသဏ္ဌာန်များရှိသည်။ ၎င်းတို့သည် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများထက် အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ် နိမ့်ကျလေ့ရှိသည်။
– အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်နိမ့်ခြင်း- မော်လီကျူးများအကြား အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုများသည် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများထက် အားနည်းသောကြောင့် ဖြစ်သည်။
– ပျော်ဝင်နိုင်မှု- ကော်ဗယ်လင်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေတွင် မပျော်ဝင်နိုင်သော်လည်း အော်ဂဲနစ်ပျော်ရည်များတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
– လျှပ်စစ်စီးကူးနိုင်စွမ်း- လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနေသော အိုင်းယွန်းများ မရှိသောကြောင့် အများစုသော ကော်ဗယ်လင် ဒြပ်ပေါင်းများသည် အစိုင်အခဲ သို့မဟုတ် အရည်အဆင့်တွင် လျှပ်စစ်စီးကူးခြင်း မရှိပါ။
အိုင်းယွန်း ချည်နှောင်ခြင်း: အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်နှင့် ဝိသေသလက္ခဏာများ
အိုင်းယွန်းနစ်နှောင်ကြိုးများကို အက်တမ်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းခြင်းဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး၊ များသောအားဖြင့် သတ္တုနှင့် သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များကြားတွင် ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ သတ္တုအက်တမ်များသည် တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံရရှိရန် အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးလေ့ရှိပြီး သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များသည် အလားတူတည်ငြိမ်မှုရရှိရန် အီလက်ထရွန်များ ရရှိကြသည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် ကာရှင်းများ (အပေါင်းအိုင်းယွန်းများ) နှင့် အန်အိုင်းယွန်းများ (အနုတ်အိုင်းယွန်းများ) ကို ထုတ်လုပ်ပေးပြီး ၎င်းတို့ကို လျှပ်စစ်ဓာတ်အားဖြင့် အပြန်အလှန် ဆွဲငင်ကြသည်။
ဥပမာများနှင့်ဖွဲ့စည်းပုံ
အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်း၏ လူသိများသော ဥပမာတစ်ခုမှာ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ဖြစ်သည်။ NaCl တွင် ဆိုဒီယမ်အက်တမ် (Na) သည် အီလက်ထရွန်တစ်ခုကို ဆုံးရှုံးပြီး ကာတင်း (Na⁺) ဖြစ်လာကာ၊ ကလိုရင်းအက်တမ် (Cl) သည် အီလက်ထရွန်တစ်ခုကို ရရှိပြီး အန်အိုင်းယွန်း (Cl⁻) ဖြစ်လာသည်။ Na⁺ နှင့် Cl⁻ အကြားရှိ လျှပ်စစ်ဓာတ်ဆွဲငင်အားသည် အလွန်စနစ်တကျရှိသော ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံကို ဖြစ်ပေါ်စေပါသည်။
– ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl): ပုံဆောင်ခဲကွက်ကြားတွင် Na⁺ နှင့် Cl⁻
– မဂ္ဂနီဆီယမ်အောက်ဆိုဒ် (MgO): ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံတွင် Mg²⁺ နှင့် O²⁻
ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများ
အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် ခိုင်မာသော ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ထူးခြားသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများရှိလေ့ရှိသည်။
– မြင့်မားသော အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်- အိုင်းယွန်းများအကြား ပြင်းထန်သော လျှပ်စစ်သံလိုက်ဆွဲငင်အားများသည် ချည်နှောင်မှုများကို ဖြတ်တောက်ရန် စွမ်းအင်များစွာ လိုအပ်ပါသည်။
– ပျော်ဝင်နိုင်မှု- ရေသည် အိုင်းယွန်းများကို ခွဲထုတ်နိုင်စွမ်းကြောင့် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများစွာသည် ရေတွင် ပျော်ဝင်ကြသည်။
– လျှပ်စစ်စီးကူးနိုင်စွမ်း- အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေတွင် အရည်ပျော်သောအခါ သို့မဟုတ် ပျော်ဝင်သောအခါတွင် လျှပ်စစ်စီးကူးကြသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် အိုင်းယွန်းများသည် လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။
နှိုင်းယှဉ်ချက်နှင့် အကျိုးဆက်များ
covalent bonds နှင့် ionic bonds များအကြား ကွာခြားချက်များကို နားလည်ရန်အတွက် ၎င်းတို့၏ electronic, geometric, physical နှင့် chemical properties များကို ကြည့်ရှုရန် လိုအပ်ပါသည်။ အထင်ရှားဆုံး အချက်အချို့ကို ဖော်ပြလိုက်ပါသည်။
၁။ ဖွဲ့စည်းခြင်းယန္တရား
– ကော်ဗယ်လင်: အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေသုံးစွဲခြင်း။
– အိုင်းယွန်း: အက်တမ်တစ်ခုမှ အခြားတစ်ခုသို့ အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းခြင်း။
၂။ ပါဝင်ပတ်သက်သော အက်တမ်အမျိုးအစားများ
– ကော်ဗယ်လင်- ပုံမှန်အားဖြင့် တူညီသော သို့မဟုတ် အလားတူ လျှပ်ကူးနက်ဂတီဗီတီများရှိသော သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များကြားတွင် ဖြစ်သည်။
– အိုင်းယွန်းများ- များသောအားဖြင့် သတ္တုများနှင့် သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များကြားတွင် ရှိပြီး အီလက်ထရွန်နက်ဂတီဗီတီတွင် ကြီးမားသော ကွာခြားချက်ရှိသည်။
၃။ ဖွဲ့စည်းပုံ
– ကော်ဗယ်လင်- သတ်မှတ်ထားသောပုံသဏ္ဍာန်ရှိသော ဦးတည်ထားသော မော်လီကျူးများ။
– အိုင်းယွန်း: ပုံမှန်ကွက်ကွက်ဖွဲ့စည်းပုံရှိသော ပုံဆောင်ခဲများ။
၄။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ
– ကော်ဗယ်လင်- အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်နိမ့်ပြီး လျှပ်စစ်မစီးကူးပါ။
– အိုင်းယွန်းများ- အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်မြင့်မားပြီး အရည် သို့မဟုတ် ပျော်ရည်ပုံစံဖြင့် လျှပ်စစ်စီးကူးသည်။
၅။ ပျော်ဝင်နိုင်မှု
– Covalent: အော်ဂဲနစ် ပျော်ရည်များတွင် ပိုမိုပျော်ဝင်နိုင်သည်။
– အိုင်းယွန်းများ: ရေတွင် ပိုမိုပျော်ဝင်သည်။
နေ့စဉ်ဘဝတွင် သက်ရောက်မှုများ
covalent နှင့် ionic bonds အကြား ကွာခြားချက်သည် ဓာတုဗေဒတွင် သီအိုရီဆိုင်ရာ အယူအဆတစ်ခုသာမက နေ့စဉ်ဘဝကို သက်ရောက်မှုရှိသော လက်တွေ့သက်ရောက်မှုအမျိုးမျိုးလည်း ရှိပါသည်။
– ဆေးဝါးများ- Covalent နှင့် ionic ဒြပ်ပေါင်းများသည် ဆေးဝါးဖော်စပ်ရာတွင် အရေးကြီးသော မတူညီသော ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်း ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။ covalent bonds များပါရှိသော ဆေးဝါးများကို ထိရောက်သော ဇီဝရရှိနိုင်မှုကို သေချာစေရန်အတွက် သတ်မှတ်ထားသော ပုံစံများဖြင့် ထုပ်ပိုးရန် လိုအပ်နိုင်သည်။
– ပစ္စည်းများနှင့် ပါဝင်ပစ္စည်းများ- ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးများဖြင့် ပြုလုပ်ထားသော ပိုလီမာများကို ပလတ်စတစ်များတွင် အသုံးပြုကြပြီး အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများကို ၎င်းတို့၏ မြင့်မားသောခိုင်ခံ့မှုကြောင့် ဆောက်လုပ်ရေးပစ္စည်းများတွင် အသုံးပြုကြသည်။
– အီလက်ထရွန်းနစ်ပစ္စည်းများ- ခေတ်သစ်အီလက်ထရွန်းနစ်ပစ္စည်းများတွင် တစ်ပိုင်းလျှပ်ကူးပစ္စည်းနှင့် လျှပ်ကူးပစ္စည်းများသည် covalent နှင့် ionic ဒြပ်ပေါင်းများ၏ လျှပ်စစ်ဂုဏ်သတ္တိများပေါ်တွင် များစွာမူတည်ပါသည်။
နိဂုံး
အခြေခံနှင့် အဆင့်မြင့်ဓာတုဗေဒ၏ ရှုထောင့်များစွာကို နားလည်ရန်အတွက် covalent နှင့် ionic bonds များအကြား ကွာခြားချက်ကို နားလည်ခြင်းသည် အရေးကြီးပါသည်။ Covalent bonding တွင် အီလက်ထရွန်အတွဲများ မျှဝေခြင်းပါဝင်ပြီး ယေဘုယျအားဖြင့် သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များအကြား ဖြစ်ပေါ်ပြီး အရည်ပျော်အမှတ်နှင့် ဆူမှတ်နိမ့်သော မော်လီကျူးများနှင့် အစိုင်အခဲ သို့မဟုတ် အရည်ပုံစံတွင် လျှပ်စစ်စီးကူးမှုညံ့ဖျင်းခြင်းကဲ့သို့သော အခြားဂုဏ်သတ္တိများကို ဖြစ်ပေါ်စေပါသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် ionic bonding တွင် များသောအားဖြင့် သတ္တုနှင့် သတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုအကြား အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းခြင်းပါဝင်ပြီး အခြေအနေအချို့အောက်တွင် အရည်ပျော်အမှတ်နှင့် ဆူမှတ်မြင့်သော ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံများနှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှုမြင့်မားသော ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံများကို ဖြစ်ပေါ်စေပါသည်။
ဤနားလည်မှုဖြင့် ဒြပ်ပေါင်းများ မည်သို့ဖွဲ့စည်းထားသည်နှင့် ၎င်းတို့၏ဂုဏ်သတ္တိများကို ဆေးဝါးများမှသည် ဆောက်လုပ်ရေးပစ္စည်းများအထိ၊ အီလက်ထရွန်းနစ်ပစ္စည်းများတွင် ခေတ်မီနည်းပညာများအထိ လက်တွေ့အသုံးချမှုအမျိုးမျိုးအတွက် မည်သို့ခြယ်လှယ်နိုင်သည်ကို ကျွန်ုပ်တို့ ပိုမိုနားလည်နိုင်ပါသည်။
