1. Sesetengah gas ideal pada mulanya mempunyai tekanan P dan isipadu V. Jika gas tersebut mengalami proses isoterma sehingga tekanan akhir menjadi 4 kali ganda tekanan awal, maka isipadu akhir gas ialah…
Diketahui:
Tekanan awal (P1 ) = P
Tekanan akhir (P 2 ) = 4P
Isipadu awal ( V1 ) = V
Dikehendaki: Jilid Akhir (V 2 )
Penyelesaian:
Formula hukum Boyle :
PV = pemalar
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
Isipadu akhir gas ialah ¼ kali ganda isipadu awal.
[irp]
2. Dalam bekas tertutup, gas mengembang supaya isipadu akhir menjadi 2 kali ganda isipadu awal (V = isipadu awal, P = tekanan awal). Tekanan akhir gas ialah…
Diketahui:
Tekanan awal (P1 ) = P
Isipadu awal ( V1 ) = V
Isipadu akhir (V 2 ) = 2V
Dikehendaki : Tekanan akhir (P 2 )
Penyelesaian:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
Tekanan gas menjadi ½ kali ganda tekanan awal.
[irp]
3. Dalam bekas tertutup, gas-gas mempunyai tekanan 2 atm dan isipadu 1 liter. Jika tekanan gas menjadi 4 atm maka isipadu gas menjadi...
Diketahui:
Tekanan awal (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Tekanan akhir (P 2 ) = 4 atm = 4 x 10 5 Pa
Isipadu awal (V 1 ) = 1 liter = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Dikehendaki : Jilid akhir (V 2 )
Penyelesaian:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 - 3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 liter s
