ഫിസിക്സ്

താപനില സ്കെയിലുകളുടെ പരിവർത്തനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

സെൽഷ്യസ് സ്കെയിലും ഫാരൻഹീറ്റ് സ്കെയിലും വ്യത്യസ്ത താപനില സ്കെയിലുകളാണ്. ഒരു വസ്തുവിന്റെ താപനില ഒരു സെൽഷ്യസ് സ്കെയിലിൽ അളക്കുകയും പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്താൽ, ആ വസ്തുവിന്റെ താപനില ഫാരൻഹീറ്റ് സ്കെയിലിൽ പ്രസ്താവിക്കാൻ നമ്മൾ ആഗ്രഹിക്കുന്നു, തുടർന്ന് നമ്മൾ അതിനെ സെൽഷ്യസ് സ്കെയിലിൽ നിന്ന് ഫാരൻഹീറ്റ് സ്കെയിലിലേക്ക് മാറ്റുന്നു. ഈ വിഭാഗത്തിൽ, ഒരു താപനില സ്കെയിൽ മാറ്റാനോ പരിവർത്തനം ചെയ്യാനോ നമ്മൾ പഠിക്കുന്നു.

1 atm മർദ്ദത്തിൽ, സെൽഷ്യസ് തെർമോമീറ്ററിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിന്റെ താപനില = 0 ആണ്. ^oC, അതേസമയം ഫാരൻഹീറ്റ് തെർമോമീറ്റർ = 32 ^oF. നേരെമറിച്ച്, 1 atm മർദ്ദത്തിൽ, താപനില ചുട്ടുതിളക്കുന്ന സ്ഥലം ഒരു സെൽഷ്യസ് സ്കെയിൽ തെർമോമീറ്ററിന് = 100 ^oC, അതേസമയം ഫാരൻഹീറ്റ് സ്കെയിലുള്ള ഒരു തെർമോമീറ്റർ = 212 ^oF.

കൂടുതല് വായിക്കുക

തെർമോമീറ്ററുകളെയും താപനില സ്കെയിലുകളെയും കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

1. തെർമോമീറ്ററുകൾ

താപനില അളക്കാൻ രൂപകൽപ്പന ചെയ്ത ഉപകരണം ഒരു തെർമോമീറ്ററാണ്. പലതരം തെർമോമീറ്ററുകളുണ്ട്, പക്ഷേ പ്രവർത്തന തത്വം ഒന്നുതന്നെയാണ്. സാധാരണയായി, നമ്മൾ തെർമോമെട്രിക് വസ്തുക്കളാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്, താപനിലയനുസരിച്ച് മാറുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ സ്വഭാവം. വസ്തുവിന്റെ താപനില മാറുകയാണെങ്കിൽ, വസ്തുവിന്റെ ആകൃതിയും വലുപ്പവും മാറുന്നു. മിക്ക തെർമോമീറ്ററുകളിലും താപനില മാറുമ്പോൾ വികസിക്കാനോ ചുരുങ്ങാനോ കഴിയുന്ന വസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്ന തെർമോമീറ്ററുകളിൽ ഗ്ലാസ് ട്യൂബുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവിടെ ട്യൂബിന്റെ മധ്യഭാഗത്ത് ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി ഉണ്ട്. താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, കണ്ടെയ്നറിലെ ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി വികസിക്കുന്നതിനാൽ ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി നിരയുടെ നീളം വർദ്ധിക്കുന്നു. നേരെമറിച്ച്, താപനില കുറയുമ്പോൾ, ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി നിരയുടെ നീളം കുറയുന്നു. ഗ്ലാസ് ട്യൂബിന്റെ പുറത്ത്, തെർമോമീറ്ററിന്റെ സ്കെയിലായ സംഖ്യകളുണ്ട്. ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി നിരയുടെ മുകൾഭാഗം കാണിക്കുന്ന സംഖ്യ അളക്കുന്ന വസ്തുവിന്റെ താപനിലയുടെ മൂല്യം പ്രസ്താവിക്കുന്നു.

കൂടുതല് വായിക്കുക

തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ പൂജ്യം നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

ഇതുവരെ, സമ്പർക്കത്തിലുള്ള രണ്ട് വസ്തുക്കൾ അനുഭവിക്കുന്ന താപ സന്തുലിതാവസ്ഥ മാത്രമേ നമ്മൾ നിരീക്ഷിച്ചിട്ടുള്ളൂ.

താപ സന്തുലിതാവസ്ഥ എന്ന ആശയം കൂടുതൽ ആഴത്തിൽ മനസ്സിലാക്കാൻ, നമുക്ക് മൂന്ന് വസ്തുക്കളെ അവലോകനം ചെയ്യാം (ഉദാഹരണത്തിന്, വസ്തുക്കൾ A, വസ്തു B, വസ്തുക്കൾ C എന്നിവ). ഉദാഹരണത്തിന്, വസ്തു B ഉം വസ്തു C ഉം പരസ്പരം സ്പർശിക്കുന്നില്ല, എന്നാൽ വസ്തു A വസ്തു B യുമായി സമ്പർക്കത്തിലാണ്, വസ്തു A വസ്തു C യുമായി സമ്പർക്കത്തിലാണ്. താഴെയുള്ള ചിത്രം നിരീക്ഷിക്കുക. കാരണം വസ്തു A ഉം വസ്തു B ഉം കൂടാതെ പരസ്പരം സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്, അതിനാൽ വസ്തു A ഉം വസ്തു C ഉം താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്. പരസ്പരം സ്പർശിക്കാത്ത വസ്തുക്കൾ B ഉം C ഉം താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണോ? യുക്തി മാത്രം ഉപയോഗിച്ചാൽ, സമ്പർക്കത്തിലല്ലെങ്കിലും വസ്തു B ഉം വസ്തു C ഉം താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണെന്ന് നമുക്ക് പറയാൻ കഴിയും. വസ്തു A ഉം വസ്തു B ഉം താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്, അതായത് A വസ്തു യുടെ താപനില = വസ്തു B യുടെ താപനില.

കൂടുതല് വായിക്കുക

താപനിലയുടെയും താപ സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെയും നിർവചനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

താപനിലയുടെ നിർവചനം

നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും ഐസിൽ തൊട്ടിട്ടുണ്ടോ? നിങ്ങളുടെ കൈകൾ ഐസിൽ തൊടുമ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് എന്തു തോന്നുന്നു? നിങ്ങൾ തൊടുന്നത് തീയാണെങ്കിലോ? ഐസിൽ തൊടുമ്പോൾ നിങ്ങളുടെ കൈകൾ തണുക്കുന്നു, തീയിൽ തൊടുമ്പോൾ നിങ്ങളുടെ കൈകൾ ചൂടാകുന്നു. ചൂട്, ചൂട്, തണുപ്പ്, തണുപ്പ് എന്താണ് പറയുന്നത്?

നമ്മുടെ സ്പർശനേന്ദ്രിയം അനുഭവിക്കുന്ന ചൂടും തണുപ്പും മൂലമാണ് താപനില എന്ന ആശയം ആരംഭിക്കുന്നത്. സ്പർശനേന്ദ്രിയം അനുഭവിക്കുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരു വസ്തു മറ്റൊരു വസ്തുവിനേക്കാൾ ചൂടാണെന്നോ ഒരു വസ്തു മറ്റൊന്നിനേക്കാൾ തണുപ്പാണെന്നോ നമ്മൾ പറയുന്നു. ചൂടുള്ള വസ്തുക്കൾക്ക് ഉയർന്ന താപനിലയാണുള്ളത്, അതേസമയം തണുത്ത വസ്തുക്കൾക്ക് കുറഞ്ഞ താപനിലയാണുള്ളത്. ഒരു വസ്തു തണുപ്പാകുന്തോറും താപനില കുറയും. നേരെമറിച്ച്, ഒരു വസ്തു ചൂടാകുന്തോറും താപനില ഉയരും. ഒരു വസ്തുവിന്റെ താപത്തിന്റെയോ തണുപ്പിന്റെയോ അളവിനെ താപനില എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വാതക ചലനാത്മക സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വിഷയത്തിൽ, താപനിലയുടെ നിർവചനം നിങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ ആഴത്തിൽ മനസ്സിലാകും; ഒരു വസ്തുവിൽ നിന്നുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു, അങ്ങനെ അതിന് ചൂടോ ചൂടോ തണുപ്പോ അനുഭവപ്പെടും.

കൂടുതല് വായിക്കുക

സൂക്ഷ്മ ഗുണങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ, നമ്മൾ പലപ്പോഴും ദ്രവ്യത്തിന്റെ മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ഘട്ടങ്ങളെ അഭിമുഖീകരിക്കുന്നു. ഖര പദാർത്ഥങ്ങൾ (ഉദാ: കല്ലുകൾ, ഇരുമ്പ്, മുതലായവ), ദ്രാവകങ്ങൾ (വെള്ളം, ഗ്യാസോലിൻ, മുതലായവ), വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ (വായു, മുതലായവ) എന്നിവയുണ്ട്. അവയുടെ ആകൃതിയും വലുപ്പവും നിലനിർത്താനുള്ള കഴിവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളെ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും.

ഖരവസ്തുക്കൾ സാധാരണയായി ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതിയും വ്യാപ്തവും നിലനിർത്തുന്നു. ദ്രാവകം ഒരു നിശ്ചിത രൂപം നിലനിർത്തുന്നില്ല, മറിച്ച് അത് കൈവശം വച്ചിരിക്കുന്ന പാത്രത്തിലേക്ക് അതിന്റെ വഴി ക്രമീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, നമ്മൾ ഒരു ഗ്ലാസിൽ വെള്ളം ഇട്ടാൽ, ഗ്ലാസ് പോലെ ആകൃതി മാറുന്നു. ബാത്ത് ടബ്ബിൽ വെള്ളം ഇട്ടാൽ, ബാത്ത് ടബ്ബിന്റെ ആകൃതി പോലെ ആകൃതി മാറുന്നു. ദ്രാവകത്തിന്റെ അളവ് സാധാരണയായി എല്ലായ്പ്പോഴും സ്ഥിരമായിരിക്കും. ഒരു ഗ്ലാസ് വെള്ളം ഒരു കുളിയിൽ വച്ചാൽ, വെള്ളത്തിന്റെ അളവ് ഒരു ഗ്ലാസിൽ തന്നെ നിലനിൽക്കും. വെള്ളത്തിന്റെ ആകൃതി മാറിയേക്കാം, പക്ഷേ വലിപ്പം ഒരിക്കലും വ്യത്യാസപ്പെടില്ല. മതിയായ ശക്തി നൽകിയാൽ ഖരവസ്തുക്കളുടെയും ദ്രാവകങ്ങളുടെയും എണ്ണം മാറിയേക്കാം എന്ന് ഓർമ്മിക്കുക.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തത്തെയും ചലനാത്മക സിദ്ധാന്തത്തെയും കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തം

ആയിരക്കണക്കിന് വർഷങ്ങളായി, പുരാതന ഗ്രീക്കുകാർ വിശ്വസിച്ചിരുന്നത് എല്ലാ ശുദ്ധമായ വസ്തുക്കളും (സ്വർണ്ണം, ഇരുമ്പ് മുതലായവ) ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണെന്നാണ്. അവരുടെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തെ ചെറിയ കഷണങ്ങളായി മുറിച്ചാൽ, ചെറിയ ഭാഗങ്ങൾ വീണ്ടും മുറിക്കുന്നു, പിന്നീട് മുറിക്കുന്നു... അങ്ങനെ, വീണ്ടും മുറിക്കാൻ കഴിയാത്ത ഏറ്റവും ചെറിയ കഷണങ്ങൾ ഉണ്ടാകും. വീണ്ടും മുറിക്കാൻ കഴിയാത്ത ഏറ്റവും ചെറിയ കഷണങ്ങളെ ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ആറ്റം എന്നാൽ "വിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ല" (ഗ്രീക്ക് ഭാഷ)

ആ സമയത്ത്, ആറ്റം വിഭജിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ലെന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. എന്നാൽ പിന്നീട് ചില ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഇലക്ട്രോണുകളും ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകളും (പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും) കണ്ടെത്തിയതിനാൽ ആറ്റങ്ങളെ ഉപവിഭജിക്കാൻ കഴിയില്ലെന്ന അനുമാനം തെറ്റായിരുന്നു. അതിനാൽ, ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകളും (നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ്) ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിനെ ചുറ്റുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിനുള്ളിൽ, പ്രോട്ടോണുകളും (പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ഡ്) ന്യൂട്രോണുകളും (ന്യൂട്രൽ അല്ലെങ്കിൽ ചാർജ്ജ് ഇല്ലാത്തത്) ഉണ്ട്.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ഘട്ടങ്ങളിലെ മാറ്റങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം ക്രിട്ടിക്കൽ താപനില ട്രിപ്പിൾ പോയിന്റ്

ആദർശ വാതക നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ചർച്ചയിൽ, യഥാർത്ഥ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദവും സാന്ദ്രതയും വളരെ വലുതല്ലാത്തപ്പോൾ മാത്രമേ ആദർശ വാതക നിയമം യഥാർത്ഥ വാതകത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെ കൃത്യമായി വിവരിക്കുന്നുള്ളൂ എന്ന് വിശദീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്. മർദ്ദവും യഥാർത്ഥ വാതക സാന്ദ്രതയും ആവശ്യത്തിന് വലുതാണെങ്കിൽ, ആദർശ വാതക നിയമം കൃത്യമല്ലാത്ത ഫലങ്ങൾ നൽകുന്നു, അതുപോലെ, യഥാർത്ഥ വാതകത്തിന്റെ താപനില തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിലേക്ക് അടുക്കുമ്പോൾ. ഇത് യഥാർത്ഥ വാതക തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. വാതക മർദ്ദം വാതക വ്യാപ്തത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്. വാതക മർദ്ദം ആവശ്യത്തിന് വലുതാകുമ്പോൾ, വാതക വ്യാപ്തം ചെറുതാകുന്നു. വാതക വ്യാപ്തം കുറവായതിനാൽ, വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം അടുത്തുവരുന്നു. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം അടുത്തുവരുമ്പോൾ, തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു കാന്തത്തിൽ ഒരു ഇരുമ്പ് കഷണം വയ്ക്കുമ്പോൾ പോലെയാണിത്. കാന്തത്തിനും ഇരുമ്പിനും ഇടയിലുള്ള ദൂരം വളരെ വലുതാണെങ്കിൽ, കാന്തത്തിന് ഇരുമ്പ് വലിക്കാൻ കഴിയില്ല. എന്നാൽ കാന്തത്തിനും ഇരുമ്പിനും ഇടയിലുള്ള ദൂരം അടുത്താണെങ്കിൽ, ഇരുമ്പ് കൂടുതൽ അടുത്തുവരുന്നു.

കൂടുതല് വായിക്കുക

വാൻ ഡെർ വാൾസ് എന്നത് ഒരു ഡച്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജെ.ഡി. വാൻ ഡെർ വാൽസിന്റെ (1837-1923) പേരാണ്. വാൻ ഡെർ വാൽസ് സമവാക്യം ഒരു വാതകത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യമാണ്, ഇത് ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യത്തിന് സമാനമാണ്. വ്യത്യാസം, യഥാർത്ഥ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദവും സാന്ദ്രതയും ആവശ്യത്തിന് വലുതാണെങ്കിൽ ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യത്തിന് കൃത്യമായ ഫലങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയില്ല. അതേസമയം വാൻ ഡെർ വാൽസ് അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യത്തിന് കൂടുതൽ കൃത്യമായ ഫലങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയും.

ഒരു ആദർശ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യത്തിന്റെ പരിമിതികൾ തിരിച്ചറിഞ്ഞ വാൻ ഡെർ വാൽസിൽ നിന്നാണ് ഈ സമവാക്യത്തിന്റെ നിലനിൽപ്പ് ഉത്ഭവിച്ചത്. യഥാർത്ഥ വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദവും സാന്ദ്രതയും വലുതായിരിക്കുമ്പോൾ, യഥാർത്ഥ വാതക അവസ്ഥയെ സ്വാധീനിക്കുന്ന നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ചേർത്ത്, ആദർശ വാതകത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം പരിഷ്കരിക്കാൻ വാൽസ് ശ്രമിച്ചു.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ചലനാത്മക സിദ്ധാന്തം ഉപയോഗിച്ച് ബാഷ്പീകരണ പ്രക്രിയ വിശദീകരിക്കാം. വാതക തന്മാത്രകളെപ്പോലെ, ജല തന്മാത്രകളും ചലിക്കുന്നു. വ്യത്യാസം എന്തെന്നാൽ, തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം അവയെ ഒരുമിച്ച് നിർത്തുന്നതിനാൽ ജല തന്മാത്രകളെ ചിതറിക്കാൻ കഴിയില്ല. നേരെമറിച്ച്, വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം ദുർബലമാണ്, അതിനാൽ വാതക തന്മാത്രകൾക്ക് ലയിക്കാൻ കഴിയില്ല. ചലിക്കുമ്പോൾ, ജല തന്മാത്രകൾക്ക് വേഗതയുണ്ട്. ഉയർന്ന വേഗതയുള്ള ജല തന്മാത്രകളുണ്ട്; ചെറിയ വേഗതയുള്ള ജല തന്മാത്രകളുമുണ്ട്. ജല തന്മാത്രയുടെ വേഗതയുടെ വിതരണം മാക്സ്വെൽ വിതരണത്തിന് സമാനമാണ്.

ജല തന്മാത്രകളുടെ വേഗത വളരെ കൂടുതലാകുമ്പോഴാണ് ബാഷ്പീകരണം സംഭവിക്കുന്നത്, അതിനാൽ ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം അവയെ ഒരുമിച്ച് നിർത്താൻ കഴിയില്ല. ബഹിരാകാശത്തേക്ക് നീങ്ങുന്ന റോക്കറ്റുകളെപ്പോലെ, ഭൂമിയുടെ ഗുരുത്വാകർഷണബലം അതിനെ പിടിച്ചുനിർത്താൻ കഴിയാത്തത്ര വലുതാണ് റോക്കറ്റിന്റെ വേഗത. വലിയ വേഗതയുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് മാത്രമേ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ കഴിയൂ എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. ചെറിയ വേഗതയുള്ള തന്മാത്രകൾ വെള്ളം പോലെ ഒരുമിച്ച് നിലനിൽക്കും.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ദ്രാവകത്തെ വാതകമാക്കി മാറ്റുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് തിളപ്പിക്കൽ. പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം വായു മർദ്ദത്തിന് തുല്യമാകുമ്പോഴാണ് തിളയ്ക്കൽ സംഭവിക്കുന്നത് (വായു മർദ്ദം = അന്തരീക്ഷ മർദ്ദം). തിളയ്ക്കുന്ന വെള്ളത്തെക്കുറിച്ച് മാത്രമേ നമ്മൾ ചർച്ച ചെയ്യുന്നുള്ളൂ. ജലത്തിന്റെ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം ജലത്തിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിലായിരിക്കും, ജലത്തിന്റെ താപനില കൂടുന്തോറും പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം കൂടുതലായിരിക്കും. നമ്മൾ വെള്ളം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സാധാരണയായി ചെറിയ കുമിളകൾ പാത്രത്തിന്റെ അടിയിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടും. കുമിളകളുടെ നിലനിൽപ്പ് ഒരു ദ്രാവകം വാതകമായി മാറുന്നതിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. കുമിളയിലെ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം പുറത്തെ വായു മർദ്ദത്തേക്കാൾ ചെറുതാണെങ്കിൽ, ഉപരിതലത്തിൽ എത്തുന്നതിനുമുമ്പ് കുമിള ചുരുങ്ങുകയും ശിഥിലമാവുകയും ചെയ്യും. പുറം വായുവിന്റെ ത്രസ്റ്റ് ഫോഴ്‌സ് കുമിളയ്ക്കുള്ളിലെ നീരാവിയുടെ ത്രസ്റ്റ് ഫോഴ്‌സിനേക്കാൾ കൂടുതലായതിനാൽ കുമിളകൾ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ബാഹ്യ വായു മർദ്ദം കുമിളയിലെ നീരാവി മർദ്ദത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ പുറം വായുവിന് കൂടുതൽ പ്രാധാന്യമുള്ള ശക്തിയുണ്ട് (P = F / A).

കൂടുതല് വായിക്കുക