Физика

Влажноста ја означува количината на водена пареа во воздухот. Кога врне, атмосферата е многу влажна бидејќи има многу водена пареа во воздухот. Обратно, ако водената пареа во воздухот е многу мала, воздухот е сув. Количината на водена пареа во воздухот се изразува со релативна влажност.

Релативната влажност е односот на парцијалниот притисок на пареата кон притисокот на заситената пареа на вода на одредена температура (пареата е водена пареа). Релативната влажност се изразува во проценти, математички формулирана:

Прочитај повеќе

Ако внимателно погледнеме, чадот од согорувањето првично може да се види. По некое време, чадот не може да се види. Дали сте користеле парфем? Иако прскате парфем во собата, другите луѓе што се надвор од домот исто така можат да го почувствуваат мирисот на парфемот. Ако мајката готви вкусна и апетитна храна во кујната, аромата на готвењето може да се почувствува и од куќата на соседот. Зошто е тоа така?

Постојат многу други примери. Ако ставите неколку капки мастило во чаша што содржи бистра вода, мастилото или прехранбената боја ќе се распоредат рамномерно низ водата. Ова се случува автоматски. Некои претходни примери се дифузни настани што често се доживуваат во секојдневниот живот. Дифузијата е процес на движење на супстанции од висока концентрација до ниска концентрација. Она што се подразбира под концентрација е бројот на молекули/молови на супстанција по волумен. Место со висока концентрација е место каде што има многу молекули на супстанции по волумен. Обратно, ниски концентрации се места каде што има малку молекули по волумен.

Прочитај повеќе

Енергија во моноатомски идеален гас

Енергијата во моноатомскиот идеален гас е вкупната количина на транслациска кинетичка енергија на моноатомските идеални молекули на гас. Вкупната количина на транслациска кинетичка енергија на молекулите на идеалниот гас = производот од просечната транслациска кинетичка енергија на секоја молекула и бројот на молекули (N). Математички:

Прочитај повеќе

Теоремата за еквивалентна распределба на енергијата е теоретски изведена од страна на клеркот Максвел со употреба на статистичка механика. Се нарекува теорема бидејќи нема доказ преку експериментирање. Поделбата на енергијата значи еднаква распределба на енергијата.

KE = просечна транслациска кинетичка енергија на молекулите на гас (Џул)

k = Болцманова константа = 1.38 x 10 ^-23 J/K

T = апсолутна температура на идеалниот молекул на гас (Келвини)

Прочитај повеќе

Покрај притисокот, една од величините што ја означува макроскопската природа на гасот е температурата (T). Равенка за притисок на гасот:

Прочитај повеќе

Кинетичката теорија наведува дека секоја супстанца се состои од атоми или молекули и дека атомите или молекулите се движат континуирано безгрижно. Оваа претпоставка на кинетичката теорија се совпаѓа со ситуацијата и состојбата на атомот или молекулата на гасот што е негов составник. Силата на привлекување помеѓу атомите или молекулите што го сочинуваат гасот е слаба, така што атомите или молекулите можат слободно да се движат.

Прочитај повеќе

Статија Бојлов закон, Чарлсов закон, Геј-Лисаков закон

Бојлов закон

Роберт Бојл (1627-1691) спровел експерименти за да го истражи квантитативниот однос помеѓу притисокот и волуменот на гасот. Овој експеримент се спроведува со вметнување на одредена количина гас во затворен сад. Сè до прилично добар пристап, тој открил дека ако температурата на гасот се одржува константна, тогаш кога притисокот на гасот се зголемува, волуменот на гасот се намалува. Слично на тоа, кога притисокот на гасот се намалува, волуменот на гасот се зголемува. Притисокот на гасот е обратно пропорционален на волуменот на гасот. Овој однос е познат како Бојлов закон. Математички:

Прочитај повеќе

Гасните закони на Бојл, Чарлсовиот закон и Геј-Лисак не се однесуваат на сите гасни состојби, па затоа нашата анализа станува потешка. Затоа, го претставуваме моделот на идеален гас. Идеален гас не постои во секојдневниот живот; идеалниот гас е совршената форма за олеснување на анализата. Постоењето на овој концепт на идеален гас, исто така, навистина ни помага во прегледувањето на врската помеѓу трите закони за гас.

Односот помеѓу температурата, волуменот и притисокот на гасот

Со повикување на трите закони за гасови погоре, можеме да изведеме поопшта врска помеѓу температурата, волуменот и притисокот на гасот.

Прочитај повеќе

Специфичната изјава на вториот закон за термодинамика не може да ги опише сите неповратни процеси, па затоа ни е потребна општа изјава. Се очекува оваа општа изјава да ги објасни сите неповратни процеси што се случуваат во универзумот. Општата изјава на вториот закон за термодинамика е формулирана во средината на деветнаесеттиот век, преку величина наречена ентропија (S). Ентропијата првпат ја вовел Клаузиус и е формулирана од Карноовиот циклус (совршен калориски мотор). Според Клаузиус, промените во ентропијата ги доживува системот, кога системот добива дополнителна топлина (Q) на константна температура, што е претставено со равенката:

Прочитај повеќе

Статија за коефициент на перформанси на машината за ладење

Машина за ладење е машина која прима топлина од место со ниска температура, а потоа ја пренесува во област со висока температура. За да се случи овој процес, машината мора да ја заврши работата бидејќи топлината природно тече од висока температура кон ниска температура. Ова е според изјавата на Клаусиус:

Невозможно е машина за ладење да пренесе топлина од место со ниска температура на место со висока температура, без работа (Втор закон за термодинамика - Клаусиева изјава).

Машината работи (W) за да пренесе топлина, од ниска температура (QL ₎ до висока температура (QH ₎ . Врз основа на правилото за зачувување на енергијата, QL ₊ W = _QH.

Прочитај повеќе