Физика

Статија за конверзија на температурни скали

Целзиусовата скала и Фаренхајтовата скала се различни температурни скали. Ако температурата на некој објект се мери и изразува на Целзиусова скала, тогаш сакаме да ја наведеме температурата на објектот на Фаренхајтовата скала, а потоа ја менуваме од Целзиусова скала на Фаренхајтова скала. Во овој дел, учиме како да менуваме или конвертираме температурна скала.

При притисок од 1 атм, температурата на точката на замрзнување за Целзиусовиот термометар = 0 ^oC, додека Фаренхајтовиот термометар = 32 ^oF. обратно, при притисок од 1 atm, температурата на точката на вриење за термометар на Целзиусова скала = 100 ^oC, додека термометар со Фаренхајтова скала = 212 ^oF.

Прочитај повеќе

Статија за термометри и температурни скали

1. Термометри

Алатката дизајнирана за мерење на температурата е термометар. Постојат многу видови термометри, но принципот на работа е ист. Обично, користиме термометриски предмети, природата на материјата се менува со температурата. Ако температурата на предметот се промени, се менува и обликот и големината на предметот. Повеќето термометри користат предмети што можат да се шират или собираат кога температурата се менува. Термометрите што често се користат се состојат од стаклени цевки, каде што има алкохол или жива во центарот на цевката. Кога температурата се зголемува, алкохолот или живата во садот се шири така што должината на колоната на алкохол или жива се зголемува. Обратно, кога температурата се намалува, должината на колоната на алкохол или жива се намалува. На надворешната страна од стаклената цевка има броеви кои ја претставуваат скалата на термометарот. Бројот прикажан на горниот крај на колоната на алкохол или жива ја означува вредноста на температурата на предметот што се мери.

Прочитај повеќе

Статија за Нултиот закон на термодинамиката

Досега, ја набљудувавме само топлинската рамнотежа што ја доживуваат два објекти во контакт.

За да го разбереме концептот на топлинска рамнотежа подетално, да разгледаме три објекти (да речеме објекти А, објект Б и објекти В). На пример, објектот Б и објектот В не се допираат еден со друг, но објектот А е во контакт со објектот Б, а објектот А е во контакт со објектот В. Набљудувајте ја сликата подолу. Бидејќи во контакт со секој објект освен објектот А и објектот Б се во топлинска рамнотежа, така и објектите А и објектот В се во топлинска рамнотежа. Дали објектите Б и В кои не се допираат еден со друг се исто така во топлинска рамнотежа? Ако користиме само логика, можеме да кажеме дека објектот Б и објектот В се исто така во топлинска рамнотежа, иако не се во контакт. Објектот А и објектот Б се во топлинска рамнотежа, што значи дека температурата на објектот А = температурата на објектот Б.

Прочитај повеќе

Статија за Дефиниција на температура и топлинска рамнотежа

Дефиниција на температура

Дали некогаш сте допреле мраз? Што чувствувате кога вашите раце ќе допрат мраз? Што ако она што го допирате е оган? Кога допирате мраз, вашите раце се ладни, кога ќе го допрете огнот, вашите раце се жешки. Топло, топло, ладно, ладно, какви состојби се?

Концептот за температура започнува од топлината и студот што ги доживуваме преку нашето сетило за допир. Врз основа на она што го чувствуваме преку сетилото за допир, велиме дека еден предмет е потопол од друг предмет или дека еден предмет е поладен од друг. Топлите предмети имаат повисоки температури, додека ладните предмети имаат пониски температури. Колку е постуден еден предмет, толку е пониска температурата. Обратно, колку е потопол еден предмет, толку е повисока температурата. Мерката за топлината или студот на еден предмет се нарекува температура. Во предметот на кинетичка теорија на гасови, ќе ја разберете подлабоко дефиницијата за температура; што се случува со молекулите од еден предмет за да може да се чувствува топло, топло, ладно или ладно.

Прочитај повеќе

Статија за фазите на материјата (врз основа на микроскопски својства)

Во секојдневниот живот, често се среќаваме со три различни фази на материјата. Постојат цврсти супстанции (на пр., камења, железо итн.), течности (вода, бензин итн.) и гасовити супстанции (воздух итн.). Трифазните на овие супстанции може да се разликуваат врз основа на нивната способност да ја задржат својата форма и големина.

Цврстите тела обично одржуваат фиксен облик и волумен. Течноста не задржува прицврстена форма, туку се прилагодува на садот што е зафатен. На пример, ако ставиме вода во чаша, обликот се менува како чаша. Ако водата се стави во кадата, обликот се менува како када. Волуменот на течноста обично е секогаш фиксен. Чаша вода ако се стави во када, количината на вода останува во чашата. Обликот на водата може да се промени, но големината никогаш не варира. Имајте на ум дека бројот на цврсти тела и течности може да се промени ако се примени доволна сила.

Прочитај повеќе

Статија за атомска теорија и кинетичка теорија

Атомска теорија

Со илјадници години, античките Грци верувале дека секоја чиста супстанца (како што се златото, железото итн.) се состои од атоми. Според нив, ако чистата супстанца се исече на мали парчиња, тогаш ситните делови се сечат повторно, па се сечат повторно… и така натаму, тогаш ќе останат најмалите парчиња што не можат повторно да се исечат. Најмалите парчиња што не можат повторно да се исечат се нарекуваат атоми. Атом значи „не може да се подели“ (грчки јазик)

Во тоа време, се сметало дека атомот повеќе не е поделен. Но, подоцна некои научници откриле електрони и атомски јадра (протони и неутрони), така што претпоставката дека атомите не можат да се поделат била погрешна. Значи, атомите се состојат од електрони (негативно наелектризирани) и атомски јадра. Електроните кружат околу јадрото. Внатре во јадрото има протони (позитивно наелектризирани) и неутрони (неутрални или ненаелектризирани).

Прочитај повеќе

Статија за промени на фазата Критична температура Тројна точка

Во дискусијата за законот за идеален гас, беше објаснето дека законот за идеален гас точно го опишува однесувањето на реалниот гас само кога притисокот и густината на реалниот гас не се преголеми. Ако притисокот и реалната густина на гасот се доволно големи, законот за идеален гас дава неточни резултати, слично, кога температурата на реалниот гас се приближува до точката на вриење. Ова е поврзано со интеракциите што се јавуваат помеѓу молекулите на реалниот гас. Притисокот на гасот е обратно пропорционален на волуменот на гасот. Кога притисокот на гасот е доволно голем, волуменот на гасот станува помал. Бидејќи волуменот на гасот е мал, растојанието помеѓу молекулите на гасот станува поблиску. Кога растојанието помеѓу молекулите станува поблиску, молекулите се привлекуваат едни со други. Тоа е како кога ќе ставите парче железо на магнет. Ако растојанието помеѓу магнетот и железото е доволно големо, магнетот не може да го повлече железото. Но, ако растојанието помеѓу магнетот и железото е кратко, железото се привлекува поблиску.

Прочитај повеќе

Ван дер Валс е името на холандскиот физичар, Ј.Д. ван дер Валс (1837-1923). Ван дер Валсовата равенка на состојбата е равенка на состојбата на гас, слична на равенката на состојбата на идеален гас. Разликата е во тоа што равенката на состојбата на идеален гас не може да даде точни резултати ако притисокот и густината на реалниот гас се доволно големи. Додека Ван дер Валсовата равенка на состојбата може да даде поточни резултати.

Постоењето на оваа равенка потекнува од Ван дер Валс, кој ги сфатил ограничувањата на равенката на идеална состојба. Валс ја изменил равенката на состојбата на идеалниот гас, со додавање на неколку фактори кои исто така влијаат на реалната состојба на гасот, кога притисокот и густината на реалниот гас се големи.

Прочитај повеќе

Процесот на испарување може да се објасни со помош на кинетичката теорија. Како и молекулите на гас, така и молекулите на водата се движат. Разликата е во тоа што молекулите на водата не можат да бидат расфрлани бидејќи привлечноста меѓу молекулите сè уште може да ги држи заедно. Обратно, привлечноста меѓу молекулите на гасот е кревка, така што молекулите на гасот не можат да се спојат. Кога се движат, молекулите на водата имаат брзина. Постојат молекули на вода кои имаат големи брзини; постојат и молекули на вода кои имаат мала брзина. Распределбата на брзината на молекулата на водата наликува на Максвеловата распределба.

Испарувањето се случува кога брзината на молекулите на водата е доволно голема за да привлечноста меѓу молекулите на водата не може да ја држи заедно. Слично на ракетите што се движат во вселената, брзината на ракетата е доволно голема за да гравитационата сила на Земјата не може да ја држи да остане на Земјата. Забележете дека само молекулите со големи брзини можат да избегаат од привлечноста меѓу молекулите. Молекулите со мали брзини остануваат заедно како водата.

Прочитај повеќе

Вриењето е процес на претворање на течноста во гас. Вриењето се случува кога притисокот на заситената пареа е еднаков на притисокот на воздухот (воздушен притисок = атмосферски притисок). Ние дискутираме само за врела вода. Притисокот на заситената пареа на водата е директно пропорционален на температурата на водата, колку е повисока температурата на водата, толку е поголем притисокот на заситената пареа. Кога загреваме вода, на дното од садот обично се појавуваат мали меурчиња. Постоењето на меурчиња укажува на промена на течноста во гас. Ако притисокот на заситената пареа во меурот е помал од притисокот на надворешниот воздух, меурот ќе се собере и ќе се распадне пред да стигне до површината. Меурчињата се уништуваат бидејќи силата на потисок на надворешниот воздух е поголема од силата на потисок на пареата во меурот. Притисокот на надворешниот воздух е поголем од притисокот на пареата во меурот, така што надворешниот воздух има позначајна сила (P = F / A).

Прочитај повеќе