3 примери за Чарлсов закон (изобарски/константен притисок)
1. Во затворен сад, гасот се шири така што неговиот волумен се менува 3 пати поголем од почетниот волумен (V = почетен волумен, T = почетна температура). Температурата на гасот се менува на…
Дискусија
Тоа е познато :
Почетен волумен (V1) = В
Конечен волумен (V2) = 3V
Почетна температура (T1) = Т
Праша : конечна температура (T2)
Џаваб :
Чарлов закон (изобарски или процес на константен притисок) :
Температурата на гасот се менува 3 пати поголема од оригиналната температура.
2. Идеалниот гас првично има волумен V и температура T. Ако гасот помине низ изобарски процес, така што неговата температура станува двојно поголема од оригиналната температура, волуменот на гасот се менува во...
Дискусија
Тоа е познато :
Почетен волумен (V1) = В
Почетна температура (T1) = Т
Конечна температура (T2) = 2Т
Праша : конечен волумен (V2)
Џаваб :
Волуменот на гасот се менува за 2 пати поголем од оригиналниот волумен.
3. Во затворен сад има гас кој има волумен од 2 литри и температура од 27oC. Ако волуменот на гасот стане 3 литри, температурата на гасот станува...
Дискусија
Тоа е познато :
Почетен волумен (V1) = 2 литри = 2 дм3 = 2 х 10-3 m3
Конечен волумен (V2) = 3 литри = 3 дм3 = 3 х 10-3 m3
Почетна температура (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Праша : конечна температура (T2)
Џаваб :
Температурата на гасот се менува на 450 Келвини или 177oC.
