Ohatra amin'ny Fanontaniana Fifanakalozan-kevitra momba ny Elektrolita
Ny elektrolita dia zavatra afaka mitondra herinaratra rehefa levona anaty rano na ranoka solvent hafa. Mizara ho karazany roa lehibe ny elektrolita: elektrolita matanjaka sy elektrolita malemy. Miovaova tanteraka ny elektrolita matanjaka ao anaty vahaolana, raha toa kosa ka miovaova ampahany fotsiny ny elektrolita malemy. Mitana anjara toerana lehibe amin'ny fihetsika simika isan-karazany sy ny fiainana andavanandro ny elektrolita. Ato amin'ity lahatsoratra ity, dia hiresaka momba ny olana maromaro sy ny fanazavany momba ny elektrolita isika.
Ohatra Fanontaniana 1: Famaritana ny haavon'ny ionization
Fanontaniana: Fantatra fa manana fifantohana 0,1 M ary ambaratongan'ny ionization (α) 4% ny vahaolana asidra asetika (CH₃COOH). Inona ny fifantohanan'ny ion ao amin'ny vahaolana?
Dinika:
1. Fantaro ny haavon'ny ionisation:
Ny ambaratongan'ny ionisation (α) dia ny ampahany amin'ny zavatra iray izay ionisation ao anaty vahaolana. Raha jerena fa α = 4% = 0.04.
2. Fifandanjan'ny ionization amin'ny asidra asetika:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. Fikajiana ny fifantohana:
Ny fifantohana voalohany amin'ny CH₃COOH dia 0,1 M. Koa satria 0,04 ny haavon'ny ionisation, dia:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 x 0.04 = 0.004 \text{ M}
\]
Fifantohana CH₃COOH tsy misy iônina:
\[
[CH_3] = 0.1 M – 0.004 M = 0.096 M
\]
valiny:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\text{H}^+] = 0.004 \text{ M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] tsy misy iônina = 0.096 \text{ M}
\]
Ohatra Fanontaniana 2: Fikajiana ny Ksp (Vokatra azo levona)
Fanontaniana: Raha omena sira, BaSO₄, izay mety levona anaty rano kely miaraka amin'ny fahafaha-levona 1,0 × 10⁻⁵ M. Kajio ny Ksp an'ny BaSO₄.
Dinika:
1. Ny fitoviana mety levona ho an'ny sira BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)
\]
2. Fahalevonana:
Raha jerena ny fahafahan'ny BaSO₄ mety levona = 1,0 × 10⁻⁵ M.
3. Kajy ny fifantohan'ny iôna:
Raha toa ka ny fahafahan'ny BaSO₄ levona = s = 1,0 × 10⁻⁵ M levona, dia:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 x 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 \times 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Fikajiana Ksp:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 \x 10^{-5}) \x (1,0 \x 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 x 10^{-10}
\]
valiny:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \x 10^{-10}
\]
Ohatra Fanontaniana 3: pH an'ny Vahaolana Asidra sy Bazy
Fanontaniana: Kajy ny pH-n'ny vahaolana HCl misy fifantohana 0,01 M.
Dinika:
1. Fifandanjan'ny ionization an'ny HCl:
\[
HCl \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
\]
Asidra mahery ny HCl, ka vita ny ionization.
2. Kajy ny fifantohan'ny iôna hidrôzenina:
Ny fifantohan'ny HCl = 0,01 M dia midika hoe:
\[
[\text{H}^+] = 0.01 \text{ M}
\]
3. Fikajiana ny pH:
\[
pH = -log[H^+]
\]
\[
pH = -log(0.01)
\]
\[
pH = 2
\]
valiny:
\[
\text{pH} \text{ Vahaolana HCl} = 2
\]
Ohatra Fanontaniana 4: Fikajiana ny pOH an'ny Vahaolana Fototra
Fanontaniana: Kajy ny pOH sy ny pH-n'ny vahaolana KOH misy fifantohana 0,001 M.
Dinika:
1. Fifandanjan'ny ionisation an'ny KOH:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
Fototra matanjaka ny KOH, ka vita ny ionization.
2. Kajy ny fifantohan'ny iôna hidrôksida:
Ny fifantohan'ny KOH = 0,001 M dia midika hoe:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M}
\]
3. Fikajiana ny pOH:
\[
pOH = -log[OH^-]
\]
\[
pOH = -log(0.001)
\]
\[
pOH = 3
\]
4. Fikajiana ny pH:
\[
pH = 14 – pOH
\]
\[
pH = 14 – 3
\]
\[
pH = 11
\]
valiny:
\[
\text{pOH} \text{ Vahaolana KOH} = 3
\text{pH} \text{ Vahaolana KOH} = 11
\]
Ohatra Fanontaniana 5: Famaritana ny Fifantohana amin'ny Iôna Hidrôksida
Fanontaniana: Ny vahaolana asidra hydrofluorika (HF) dia manana pH 3. Inona ny fifantohan'ny ion hydroxide (OH⁻) ao amin'ilay vahaolana?
Dinika:
1. Fantaro ny fifantohan'ny iôna hidrôzenina:
Raha omena pH = 3, dia:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{ M}
\]
2. Mampiasa ny foto-kevitry ny fifandraisana misy eo amin'ny pH sy ny pOH:
\[
pH + pOH = 14
\]
3. Fikajiana ny pOH:
\[
pOH = 14 – pH
\]
\[
pOH = 14 – 3 = 11
\]
4. Kajy ny fifantohan'ny iôna hidrôksida:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
valiny:
\[
[\text{OH}^-] \text{ ao anaty vahaolana HF} = 1 \times 10^{-11} \text{ M}
\]
Famaranana
Tena ilaina amin'ny simia ny fahatakarana ny foto-kevitra fototra momba ny elektrolita sy ny fahafaha-mandevona. Amin'ny fahafantarana ny fomba fikajiana ny haavon'ny ionisation, Ksp, pH, ary pOH, dia afaka mamaha olana isan-karazany mifandraika amin'ny vahaolana elektrolita isika. Ity lahatsoratra ity dia niresaka momba ny olana maromaro sy ny vahaolana amin'izany mba hanomezana fahatakarana mazava momba ny fomba famahana olana mifandraika amin'ny elektrolita. Antenaina fa hanampy ireo mpamaky izay te-hanamafy ny fahalalany momba ny elektrolita amin'ny simia ity fanazavana ity.
