Ohatra amin'ny fanontaniana miresaka momba ny fifamatorana simika fototra
Pendahuan
Ny fatorana simika dia ny hery mampiray ireo atôma ao anaty molekiola na fitambarana iray. Ny fahatakarana ny fototry ny fatorana simika dia tena ilaina ho an'ny mpianatra simia satria mametraka ny fototra hahatakarana ny fihetsika simika, ny firafitry ny molekiola, ary ny toetran'ny zavatra. Azo zaraina ho karazany maromaro ny fatorana simika: fatorana kovalanty, fatorana ionika, fatorana metaly, ary hery van der Waals. Ato amin'ity lahatsoratra ity, dia hiresaka momba ny olana maromaro sy ny vahaolana amin'izany isika mba hanazavana ny foto-kevitra fototra momba ny fatorana simika.
Fatorana Ionika
Mitranga ny fatorana ionika rehefa afindra avy amin'ny atôma iray mankany amin'ny iray hafa ny elektrôna, ka miteraka fiforonan'ny iôna tsara (cation) sy iôna ratsy (aniona). Ohatra mahazatra ny fatorana eo amin'ny sodium (Na) sy ny klôro (Cl) ao amin'ny klôro sodium (NaCl).
Fanontaniana 1:
Hazavao ny dingan'ny fiforonan'ny fatorana ionika eo amin'ny manezioma (Mg) sy ny oksizenina (O2).
Dinika:
1. Ny manezioma dia manana firafitry ny elektrôna [Ne] 3s², raha ny oksizenina kosa dia manana firafitry ny elektrôna [He] 2s² 2p⁴.
2. Mamoaka elektrôna roa avy amin'ny akorany valence 3s² ny magnésium mba hahazoana firafitry ny elektrôna marin-toerana [Ne].
3. Manaiky elektrôna roa ny oksizenina mba hamenoana ny orbitra 2p⁴ mankany amin'ny 2p⁶, ka mahatratra firafitry ny elektrôna marin-toerana toy ny néon (Ne).
4. Rehefa avy mamoaka elektrôna roa ny manezioma dia lasa ion Mg²⁺, ary rehefa mahazo elektrôna roa kosa dia lasa ion O²⁻ ny oksizenina.
5. Mifanakaiky ireo fiampangana mifanohitra eo amin'ny Mg²⁺ sy O²⁻, ka mamorona ny fatorana ionika MgO.
Fatorana kovalanty
Mitranga ny fatorana kovalanty rehefa mizara elektrôna tsiroaroa ny atôma roa. Mety ho tsy polar ny fatorana kovalanty raha mizara mitovy ny elektrôna tsiroaroa, na polar raha mizara tsy mitovy ny elektrôna tsiroaroa.
Fanontaniana 2:
Hazavao ny fiforonan'ny fatorana kovalanty ao amin'ny molekiolan'ny rano (H₂O).
Dinika:
1. Ny atôma oksizenina dia manana elektrôna enina ao amin'ny akorany ivelany (firafitra [He] 2s² 2p⁴) ary mila elektrôna roa fanampiny mba hahatongavana amin'ny okteta iray.
2. Ny atôma hidrôzenina tsirairay dia manana elektrôna iray ao amin'ny akorany ivelany indrindra (firafitra 1s¹) ary mila elektrôna iray fanampiny mba hahazoana ny duplet.
3. Hizara ny iray amin'ireo tsiroaroa elektrônany amin'ny atôma hidrôzenina tsirairay ny oksizenina, raha toa kosa ka samy hanome elektrôna iray avy ireo atôma hidrôzenina.
4. Izany dia miteraka fatorana kovalanty roa eo amin'ny oksizenina sy hidrôzenina roa, ka mamorona molekiola H₂O manana rafitra Lewis HOH.
Fatorana metaly
Mitranga amin'ny metaly ny fifamatorana metaly, izay misy "ranomasina" misy elektrôna tsy voafehy izay mihetsika malalaka eo anelanelan'ny iôna metaly. Izany no manome ny metaly azy ireo fitondrana herinaratra sy hafanana tsara.
Fanontaniana 3:
Hazavao ny antony mahatonga ny metaly toy ny varahina (Cu) ho afaka mitondra herinaratra tsara.
Dinika:
1. Ao amin'ny rafitra metaly, ny atôma varahina dia voahodidin'ny rahona elektrôna tsy misy toerana.
2. Ireo elektrôna ireo dia tsy mifamatotra amin'ny atôma manokana ary afaka mihetsika malalaka manerana ny rafitra metaly.
3. Rehefa ampiharina ny hery elektrika, dia afaka mihetsika miaraka amin'ny lalana iray ireo elektrôna ireo, ka mamela ny fikorianan'ny herinaratra.
4. Noho izany, ireo elektrôna afaka na ny delocalization ireo dia mahatonga ny varahina sy metaly hafa ho afaka mitondra herinaratra tsara.
Hery Van der Waals
Ny herin'i Van der Waals dia hery malemy izay mipoitra noho ny tsy fahamarinan'ny fizarana elektrôna ao anatin'ny na eo anelanelan'ny molekiola. Misy karazany roa lehibe: ny herin'i Londres (fiparitahana) sy ny herin'i dipole-dipole.
Fanontaniana 4:
Hazavao ny anjara asan'ny hery Van der Waals ao amin'ny dingana ranoka sy mivaingana amin'ny benzène (C₆H₆).
Dinika:
1. Molekiola tsy polar ny molekiola benzène satria simetrika izy ireo, ka ny herin'i Londres (fiparitahana) no herin'i Van der Waals manjaka.
2. Mipoitra ny hery Londona noho ny fifandraisana misy eo amin'ny dipole eo no ho eo izay niforona vokatry ny fiovaovan'ny fizarana elektrôna ao amin'ny molekiola benzene.
3. Na dia malemy aza ireo hery ireo raha oharina amin'ny fatorana kovalanty na ionika, amin'ny habetsahana betsaka, ny hery Londona dia mety hisy fiantraikany amin'ny toetran'ny molekiola.
amin'ny dingana mivaingana sy ranoka.
4. Ao amin'ny dingana ranoka, ny herin'i Van der Waals dia mitazona ireo molekiola hiaraka na dia mbola avo aza ny fivezivezen'ireo molekiola.
5. Ao amin'ny dingana mivaingana, ireo hery ireo dia manampy amin'ny fitazonana fandaminana molekiola milamina kokoa.
Ohatra amin'ny fanontaniana sy fifanakalozan-kevitra fanampiny
Fanontaniana 5:
Hazavao ny fiforonan'ny fatorana kovalente polar ao amin'ny molekiola gazy karbonika (CO₂) ary ny antony maha-tsy polar ity molekiola ity.
Dinika:
1. Manana elektrôna valensa efatra ny karbôna, raha manana elektrôna valensa enina kosa ny oksizenina.
2. Mba hahazoana firafitry ny okteta, mila elektrôna roa ny karbôna ary mila elektrôna roa avy ny oksizenina.
3. Ny karbônina dia mamorona fatorana kovalanty roa miaraka amin'ny atôma oksizenina roa amin'ny andaniny roa (rafitra O=C=O).
4. Ny fatorana kovalanty roa sosona tsirairay dia mahakasika ny fizarana elektrôna tsiroaroa eo amin'ny karbônina sy ny oksizenina.
5. Na dia polar aza ny fatorana C=O tsirairay (arakaraka ny maha-elektronegative ny oksizenina no mahasarika kokoa ny elektrôna), dia simetrika ireo polarity ireo ary mifampiankina ao anatin'ny fandaminana linearin'ny molekiola CO₂, ka ny molekiola amin'ny ankapobeny dia tsy polar.
Fanontaniana 6:
Nahoana ny molekiola amoniaka (NH₃) no manana zoro fifamatorana kely kokoa noho ny tetrahedron idealy?
Dinika:
1. Ny azota ao amin'ny amoniaka dia manana elektrôna valence dimy (firafitra [He] 2s² 2p³) ary mila elektrôna telo fanampiny mba hahatongavana amin'ny okteta iray.
2. Ny azota dia mamorona fatorana kovalanty telo miaraka amin'ny atôma hidrôzenina telo, ka mamela elektrôna tsiroaroa tokana eo amin'ny azota.
3. Ny tetrahedron tonga lafatra dia manana zoro fatorana 109.5°, saingy satria ny mpivady tokana dia mitaky toerana bebe kokoa ary manosika ny fatorana HNH hanakaiky kokoa ny 107°.
4. Ny fiantraikan'ny fandroahana ataon'ny tsiroaroa elektrôna irery dia mampihena ny zoro fifamatorana raha oharina amin'ny zoro tetrahedral tonga lafatra.
Fanontaniana 7:
Nahoana ny NaCl no levona anaty rano fa ny I₂ kosa tsy levona anaty rano?
Dinika:
1. Ny NaCl dia fitambarana ionika misy iôna Na⁺ sy Cl⁻. Ny rano dia solvent polar izay afaka manasaraka ireo iôna ireo amin'ny alàlan'ny fifandraisana iôna-dipole.
2. Rehefa levona ny NaCl, dia voahodidin'ny molekiola rano ny iôna Na⁺ sy Cl⁻ izay mandamina ny tenany mba hampiorina ny fiasan'ireo iôna.
3. Molekiola tsy polar ny I₂ ka tsy levona tsara amin'ny rano misy solvent polar toy ny rano fa levona tsara kokoa amin'ny rano misy solvent tsy polar araka ny fitsipika hoe "mitovy levona amin'ny mitovy".
Penutup
Ny fahatakarana ny fototry ny fifamatorana simika amin'ny alàlan'ny famahana olana dia fomba mahomby hanamafisana ireo hevitra efa nianarana. Etsy ambony, dia efa noresahintsika ireo karazana fifamatorana simika samihafa ary nanome ohatra momba ny hery ionika, kovalanty, metaly ary van der Waals. Amin'ny alàlan'ny fiasana sy fahatakarana ireo olana ireo, dia antenaina fa hahazo fahatakarana tsara kokoa momba ny fifamatorana simika sy ny fampiharana azy amin'ny toe-javatra samihafa ianao.
