Van der Waals no anaran'ilay mpahay fizika holandey, J.D. van der Waals (1837–1923). Ny equation van der Waals momba ny toetry ny entona dia equation entona misy toetry ny entona, mitovy amin'ny equation entona idealy momba ny toetry ny entona . Ny mahasamihafa azy dia ny hoe ny equation entona idealy dia tsy afaka manome valiny marina raha toa ka lehibe loatra ny tsindry sy ny hakitroky ny entona tena izy. Ny equation van der Waals momba ny toetry ny entona anefa dia afaka manome valiny marina kokoa.
Ity fampitoviana ity dia niandoha tamin'i Van der Waals, izay niaiky ny fetran'ny fampitoviana entona idealy amin'ny toetry ny entona. Nanova ny fampitoviana entona idealy amin'ny toetry ny entona i Waals tamin'ny fanampiana anton-javatra maromaro izay misy fiantraikany amin'ny toetry ny entona tena izy rehefa avo dia avo ny tsindry sy ny hakitroky ny entona tena izy.
Rehefa mitombo ny tsindrin'ny entona dia mitombo toy izany koa ny mari-pana sy ny hakitroky ny entona, raha mihena kosa ny haben'ny entona.
Mifanohitra amin'ny habeny ny tsindrin'ny entona. Raha mitombo ny tsindrin'ny entona dia mihena ny habeny. Mifanohitra amin'izany kosa, raha mihena ny haben'ny entona dia mitombo ny tsindrin'ny entona. Rehefa mihena ny haben'ny entona dia mitombo ny hakitroky ny entona (hakitroky = hakitroky = lanja / habeny). Azo lazaina fa mifanandrify mivantana amin'ny hakitroky ny tsindry. Raha avo ny tsindrin'ny entona dia avo koa ny hakitroky ny entona. Mifanohitra amin'izany kosa, raha ambany ny tsindrin'ny entona dia ambany koa ny hakitroky ny entona. Mifanohitra mivantana amin'ny mari-pana koa ny tsindrin'ny entona. Raha mitombo ny tsindrin'ny entona dia mitombo ny mari-pana. Azontsika tsoahina fa raha mitombo ny tsindrin'ny entona dia mitombo ny mari-pana sy ny hakitroky ny entona, raha mihena kosa ny haben'ny entona.
Rehefa mihena ny haben'ny entona iray dia mihamanakaiky ny elanelana misy eo amin'ireo molekiola. Rehefa mihamanakaiky ny elanelana misy eo amin'ireo molekiola dia mifanintontsintona ireo molekiola. Mitovy amin'ny rehefa ampiakarina amin'ny andriamby ny vy iray. Raha lavitra loatra ny elanelana misy eo amin'ny andriamby sy ny vy dia tsy afaka misarika ny vy ilay andriamby. Fa raha akaiky kosa ny elanelana misy eo amin'ny andriamby sy ny vy dia voasarika avy hatrany ilay vy. Rehefa hifandona ireo molekiola dia mifanilika ireo elektrôna eo ivelan'ny molekiola (fanintontsintonana elektrika). Vokatr'izany dia tsy afaka miraikitra ireo molekiola. Avy amin'ity fanazavana fohy ity dia azo lazaina fa ny hery manintona eo amin'ireo molekiola dia misy fiantraikany amin'ny toetran'ny entona ihany koa.
Rehefa avo dia avo ny tsindrin'ny entona ary kely ny habetsahan'ny entona, dia miha-akaiky ny elanelana misy eo amin'ireo molekiola. Amin'ity tranga ity, dia mameno saika ny habetsahan'ny entona manontolo ireo molekiola. Satria manana habe ihany koa ny molekiola (savaivony atomika = 10-10 m ), dia mila raisina an-tsaina ihany koa ny habetsahan'ireo molekiola ireo.
Fitoviana amin'ny fanjakana
Namoaka fitoviana momba ny toetry ny entona i Van der Waals, izay mandinika ny habetsaky ny molekiola sy ny fifandraisana mitranga eo amin'ny molekiola. Ny fitoviana nalain'i Van der Waals dia fanovana ny fitoviana entona idealy amin'ny toetry ny PV = nRT.
Information:
P = Tsindrin'ny entona (N/m2 = Pa)
V = Haben'ny entona ( m3 )
R = Tsy miovaova entona manerantany (R = 8,315 J/mol.K = 8315 kJ/kmol.K)
T = Mari-pana (K)
a = Fifandanjana empirika (miankina amin'ny hery manintona eo amin'ny molekiola entona ny sandany)
b = tsy miovaova empirika (maneho ny haben'ny molekiolan'ny entona iray)
n = Isan'ny mol (mol)
bn = Totalin'ny molekiolan'ny entona
Azo amin'ny alalan'ny fanandramana ny tsy miovaova a sy b. Miankina amin'ny karazana entona ny sandan'ny tsy miovaova a sy b.
n 2 / V 2 = ny tahan'ny efamira amin'ny isan'ny molekiola (n) amin'ny efamira amin'ny haben'ny entona (V). Miankina amin'ny tsindry sy ny hakitroky ny entona ny sandan'ny n 2 / V 2. Raha lehibe ny tsindrin'ny entona (P), dia kely ny haben'ny entona (V). Arakaraka ny maha kely ny V no maha lehibe ny n 2 / V 2. Rehefa kely ny haben'ny entona (lehibe ny n 2 / V 2 ) dia miha akaiky ny elanelana misy eo amin'ireo molekiola. Arakaraka ny maha akaiky ny elanelana misy eo amin'ireo molekiola no maha lehibe ny mety hisian'ny fifandraisana eo amin'ireo molekiola (fifandonana, fifanintonana). Noho izany, ny n 2 / V 2 dia mifanandrify mivantana amin'ny tsy miovaova a (ampitahao amin'ny equation van der Waals, eo amin'ny ilany havia). Arakaraka ny maha lehibe ny sandan'ny n 2 / V 2 no maha lehibe ny hery manintona eo amin'ireo molekiola (a). Mifanohitra amin'izany, raha kely ny tsindrin'ny entona (P), dia miha lehibe ny haben'ny entona (V). Arakaraka ny maha lehibe ny V no maha kely ny n 2 / V 2 . Arakaraka ny maha kely ny n 2 / V 2 no maha kely kokoa ny hery mifanintona eo amin'ireo molekiola.
(V – bn) = Ny fahasamihafana misy eo amin'ny haben'ny entona sy ny haben'ny molekiolan'ny entona manontolo. Ny tsy miovaova b dia milaza ny haben'ny molekiolan'ny entona iray. n = isan'ny molekiolan'ny entona. Ny vokatry ny b sy n (bn) = ny haben'ny molekiolan'ny entona manontolo. Raha lehibe kokoa ny tsindrin'ny entona (P), dia kely kokoa ny haben'ny entona (V).
Arakaraka ny maha kely ny V no maha kely azy (V – bn). Midika izany fa akaiky kokoa ny elanelana misy eo amin'ny molekiola ary mazava ho azy fa lehibe kokoa ny hery misintona eo amin'ireo molekiola. Mifanohitra amin'izany kosa, raha ambany ny tsindrin'ny entona no maha lehibe ny haben'ny entona. Arakaraka ny maha lehibe ny haben'ny entona no maha lehibe azy (V – bn). Arakaraka ny maha lehibe azy (V – bn) no maha kely ny hery misintona eo amin'ireo molekiola entona.
Azontsika lazaina fa ny equation van der Waals dia mamaritra ny toetran'ny entona tena izy amin'ny fomba marina kokoa noho ny equation entona idealy. Rehefa lehibe ny tsindry sy ny hakitroky ny entona, dia manome valiny marina kokoa ny equation van der Waals. Raha tsy lehibe loatra ny tsindry, dia azo atao tsinontsinona ny (an ≥ 2 / V ≥ 2 ) sy ny (V-bn), ka ny equation van der Waals dia mivadika ho equation entona idealy.
