Enerģija monatomiskā ideālā gāzē
Enerģija monatomiskajā ideālajā gāzē ir monatomisko ideālo gāzu molekulu kopējā translācijas kinētiskā enerģija. Ideālo gāzu molekulu kopējā translācijas kinētiskā enerģija = katras molekulas vidējās translācijas kinētiskās enerģijas un molekulu skaita (N) reizinājums. Matemātiski:
U = enerģija monatomiskā ideālā gāzē (J)
N = molekulu skaits
k = Bolcmana konstante (k = 1.38 x 10-23 J/K)
T = absolūtā temperatūra (K)
n = molu skaits (mol)
R = universālā gāzes konstante (R = 8.315 J / mol·K = 8315 kJ / kmol·K)
Enerģija diatomiskā ideālā gāzē
Enerģija ideālā diatomiskā gāzē ir diatomisko ideālo gāzu molekulu translācijas kinētiskās enerģijas, rotācijas kinētiskās enerģijas un vibrācijas kinētiskās enerģijas kopējais daudzums. Saskaņā ar enerģijas līdzsvara principu enerģija ideālā diatomiskajā gāzē ir:
Enerģija ideālā poliatomiskā gāzē
Enerģija ideālā poliatomiskā gāzē ir poliatomisko ideālo gāzu molekulu translācijas kinētiskās enerģijas, rotācijas kinētiskās enerģijas un vibrācijas kinētiskās enerģijas kopējais daudzums. Saskaņā ar enerģijas līdzsvara principu enerģija ideālā poliatomiskajā gāzē ir:
Enerģija reālā gāzē
Enerģija reālā gāzē ir atkarīga arī no temperatūras. Kad reālās gāzes spiediens ir pietiekami liels (mazs reālās gāzes tilpums), reālā gāze sāk uzrādīt novirzes no normas. Tāpēc var teikt, ka enerģija reālā gāzē ir atkarīga arī no spiediena un tilpuma.
