Kaip skaityti periodinę elementų lentelę
Periodinė elementų lentelė yra vienas iš svarbiausių ir svarbiausių chemijos įrankių. Suprasdami, kaip skaityti periodinę lentelę, galėsite suprasti elementų savybes, elgseną ir ryšius tarp jų. Pradedantiesiems periodinė lentelė , pilna skaičių ir simbolių, gali būti paini. Tačiau pateikus išsamų paaiškinimą ir skiriant šiek tiek laiko, lentelė pasirodys labai logiška ir lengvai suprantama.
Kas yra periodinė elementų lentelė?
Periodinė elementų lentelė yra cheminių elementų sąrašas, išdėstytas pagal jų atominį skaičių, elektronų konfigūraciją ir chemines savybes. Ją pirmą kartą sukūrė Dmitrijus Mendelejevas 1869 m., nors nuo to laiko ji buvo gerokai atnaujinta.
Periodinės lentelės pagrindinė struktūra
Norint suprasti periodinę lentelę, pirmiausia reikia žinoti dvi pagrindines sąvokas: periodus ir grupes.
laikotarpis
Periodas yra horizontali eilutė periodinėje lentelėje. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje yra septyni periodai. Periodą žymintis skaičius rodo elektronų sluoksnių skaičių, kurį turi kiekvienas to laikotarpio atomas. Pavyzdžiui, visi pirmojo laikotarpio elementai turi vieną elektronų sluoksnį, o antrojo laikotarpio elementai – du ir taip toliau.
Grupė
Grupė yra vertikalus stulpelis periodinėje lentelėje. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje yra 18 grupių. Tos pačios grupės elementai turi tą patį valentinių elektronų skaičių , o tai reiškia, kad jie turi panašias chemines savybes. Pavyzdžiui, visi 1 grupės elementai, dar vadinami šarminiais metalais, turi vieną valentinių elektronų skaičių ir yra labai reaktyvūs.
Atomo skaičius
Atomo numeris yra protonų skaičius atomo branduolyje ir yra skaičius, kuris lemia elemento tapatybę. Atomo numeris yra kiekvieno elemento langelio viršutiniame kairiajame kampe periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, vandenilio atominis numeris yra 1, o tai reiškia, kad jo branduolyje yra vienas protonas.
Elementiniai simboliai
Elemento simbolis yra vienos arba dviejų raidžių santrumpa, naudojama konkrečiam elementui žymėti. Šis simbolis kilęs iš lotyniško arba angliško elemento pavadinimo. Pavyzdžiui, vandenilio simbolis yra „H“, o anglies – „C“.
Elemento pavadinimas
Elemento pavadinimas paprastai rašomas po elemento simboliu. Kai kuriose periodinėse lentelėse šis pavadinimas ne visada rodomas siekiant sutaupyti vietos, ypač lentelėse, skirtose naudoti laboratorijose ar klasėse.
Atominė masė
Atominė masė yra bendras protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje. Paprastai ji išreiškiama atominės masės vienetais (u). Atominė masė yra po elemento simboliu arba apatiniame dešiniajame elemento langelio kampe. Atominė masė paprastai nėra sveikasis skaičius, nes ji yra visų natūraliai susidarančių to elemento izotopų masių vidurkis.
Elektronų konfigūracija
Elektronų konfigūracija rodo, kaip elektronai pasiskirstę skirtinguose elektronų sluoksniuose aplink atomo branduolį. Tai dažnai pateikiama išsamesnėje periodinėje lentelėje arba gali būti apskaičiuojama naudojant tam tikras taisykles, pagrįstas periodo ir grupių numeriais.
Periodinės lentelės blokai
Periodinės elementų lentelės elementus galima suskirstyti į keturis blokus pagal jų paskutinį posluoksnį:
1. S blokas: Susideda iš 1 ir 2 grupių elementų, taip pat iš vandenilio ir helio.
2. p blokas: Susideda iš 13–18 grupių.
3. d blokas: Susideda iš 3–12 grupių, dar vadinamų pereinamaisiais elementais.
4. f blokas: apima lantanidus ir aktinidus, kurie dažnai dedami lentelės apačioje, kad būtų sutaupyta vietos.
Specialūs elementai
Pereinamieji elementai yra elementai, esantys periodinės elementų lentelės d bloke. Jie paprastai turi daugiau nei vieną oksidacijos būseną ir dažnai sudaro spalvotus junginius. Jiems priskiriama geležis (Fe), varis (Cu) ir auksas (Au).
Lantanidai ir aktinidai
Lantanidai ir aktinidai yra dvi elementų eilės, esančios periodinės elementų lentelės apačioje. Jie žinomi kaip retųjų žemių elementai ir dažniausiai yra radioaktyvūs, įskaitant uraną (U) ir plutonį (Pu).
Metalai, nemetalai ir metaloidai
Periodinės lentelės elementus taip pat galima suskirstyti į metalus, nemetalus arba metaloidus:
– Metalai: Paprastai randami periodinės lentelės kairėje ir viduryje. Jie yra laidūs, blizgantys ir kalūs.
– Nemetalai: Įsikūrę periodinės lentelės dešinėje pusėje. Jie nelaidūs ir dažnai dujinis arba trapios kietos medžiagos.
– Metaloidai: pasižymi savybėmis tarp metalų ir nemetalų. Jiems priklauso boras (B), silicis (Si) ir arsenas (As).
Natūralūs ir dirbtiniai elementai
Dauguma periodinės lentelės elementų yra natūraliai randami, tačiau kai kuriuos elementus žmonės gamina branduolinių reakcijų būdu . Šie elementai paprastai yra sunkesni elementai, esantys periodinės lentelės apačioje, ir dažnai radioaktyvūs.
Izotopas
Izotopai yra elemento variantai, turintys tą patį protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių. Periodinėje lentelėje paprastai rodoma visų natūraliai susidarančių to elemento izotopų vidutinė atominė masė, tačiau nepateikiama konkrečios informacijos apie atskirus izotopus.
Išvada
Iš pradžių periodinės elementų lentelės skaitymas gali atrodyti sudėtingas, tačiau suprasdami periodus, grupes, atominius skaičius, elementų simbolius, atomines mases ir kitas aukščiau paaiškintas sąvokas, galite lengvai ją naudoti kaip įrankį elementų cheminėms savybėms suprasti. Periodinė elementų lentelė yra esminis pagrindas ne tik chemijai, bet ir daugeliui kitų mokslo sričių, o geras supratimas, kaip skaityti periodinę elementų lentelę, yra pirmas žingsnis į sėkmę mokslo studijose.
