ວິທີການກຳນົດມວນສານໂມລຂອງທາດ

ວິທີການກຳນົດມວນສານໂມລຂອງທາດ

Pendahuluan
ໃນເຄມີສາດ, ການຄິດໄລ່ທີ່ສຳຄັນຫຼາຍຢ່າງແມ່ນອີງໃສ່ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານອັນໜຶ່ງຄື: ມວນໂມລາ. ຄຳສັບນີ້ມັກປາກົດຂຶ້ນເມື່ອສຶກສາປະຕິກິລິຍາເຄມີ, ປະລິມານສານ, ສານລະລາຍ, ແລະ ອາຍແກັສຕ່າງໆ. ໃນຂະນະທີ່ມັນອາດຈະຟັງຄືວ່າເປັນເທັກນິກ, ແຕ່ມວນໂມລາຕົວຈິງແລ້ວແມ່ນຂ້ອນຂ້າງງ່າຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຖ້າທ່ານເຂົ້າໃຈຄວາມໝາຍຂອງ "ໂມລ" ແລະວິທີການຄິດໄລ່ມັນ. ການອ່ານຕາຕະລາງທາດບົດຄວາມນີ້ຈະປຶກສາຫາລືຢ່າງລະອຽດກ່ຽວກັບວິທີການກໍານົດມວນໂມລຂອງອົງປະກອບ, ລວມທັງຂັ້ນຕອນ, ຕົວຢ່າງ, ແລະຄໍາແນະນໍາເພື່ອຫຼີກເວັ້ນຄວາມຜິດພາດ.

-

ມວນໂມລາແມ່ນຫຍັງ?
ມວນໂມລາ ແມ່ນມວນຂອງ 1 ໂມລຂອງສານ, ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວຈະສະແດງເປັນກຣາມຕໍ່ໂມລ (g/mol). ໃນຂະນະດຽວກັນ, 1 ໂມລ ແມ່ນປະລິມານຂອງສານທີ່ປະກອບດ້ວຍ 6,022 × 10²³ ຂອງອະນຸພາກ (ອະຕອມ, ໂມເລກຸນ, ຫຼື ໄອອອນ). ຕົວເລກນີ້ເອີ້ນວ່າ ຈຳນວນຂອງ Avogadro.

ໃນທາດຕ່າງໆ, “ອະນຸພາກ” ທີ່ເປັນຄຳຖາມມັກຈະເປັນອະຕອມ. ສະນັ້ນ, ມວນໂມລຂອງທາດໝາຍເຖິງມວນຂອງອະຕອມ 1 ໂມລຂອງທາດນັ້ນ.

-

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງມວນສານໂມລາ ແລະ ຕາຕະລາງທາດ
ວິທີການທີ່ໃຊ້ໄດ້ຜົນທີ່ສຸດໃນການກຳນົດມວນສານໂມລຂອງທາດແມ່ນການໃຊ້ຕາຕະລາງທາດ. ແຕ່ລະທາດໃນຕາຕະລາງທາດມີຄ່າມວນສານອະຕອມທຽບຖານ (Ar), ເຊິ່ງປົກກະຕິແລ້ວຈະຂຽນເປັນຕົວເລກທົດສະນິຍົມ (ຕົວຢ່າງ, 12,01 ສຳລັບຄາບອນ).

ຈຸດສຳຄັນທີ່ຄວນຈື່:

- ຄ່າຂອງ Ar ໃນຕາຕະລາງທາດ (ຫົວໜ່ວຍ u) ແມ່ນເທົ່າກັບມວນໂມລຂອງທາດ (g/mol) ຕາມຕົວເລກ.
- ເວົ້າອີກຢ່າງໜຶ່ງ, ຖ້າ Ar ຂອງອົກຊີເຈນແມ່ນ 16,00, ແລ້ວມວນໂມລຂອງອົກຊີເຈນແມ່ນ 16,00 g/mol.

ເປັນຫຍັງພວກມັນຈຶ່ງຄືກັນ? ເນື່ອງຈາກວ່າຄໍານິຍາມຂອງມວນອະຕອມທຽບເທົ່າ ແລະ ໂມລ ຖືກອອກແບບໃຫ້ສອດຄ່ອງກັນ: 1 ໂມລຂອງອະຕອມຂອງທາດມີມວນ (ເປັນກຣາມ) ເທົ່າກັບມວນອະຕອມທຽບເທົ່າຂອງມັນ.

-

ຂັ້ນຕອນໃນການກຳນົດມວນສານໂມລຂອງທາດ
ນີ້ແມ່ນຂັ້ນຕອນງ່າຍໆທີ່ທ່ານສາມາດປະຕິບັດຕາມໄດ້:

1. ກຳນົດທາດທີ່ທ່ານຕ້ອງການຊອກຫາມວນໂມລ.
ຕົວຢ່າງ: Fe (ທາດເຫຼັກ), Na (ໂຊດຽມ), Al (ອາລູມີນຽມ), ແລະອື່ນໆ.

2. ຊອກຫາທາດໃນຕາຕະລາງທາດ.
ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທ່ານຊອກຫາສັນຍາລັກ ແລະ ຊື່ອົງປະກອບທີ່ຖືກຕ້ອງ.

3. ອ່ານຄ່າມວນສານອະຕອມທຽບເທົ່າ (Ar)
ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວຈະຕັ້ງຢູ່ທາງລຸ່ມ ຫຼື ໃກ້ກັບສັນຍາລັກຂອງທາດ (ຂຶ້ນກັບການອອກແບບຂອງຕາຕະລາງທາດ).

4. ປ່ຽນຫົວໜ່ວຍເປັນ g/mol (ຕາມແນວຄິດ)
ຕົວເລກບໍ່ປ່ຽນແປງ. ເຈົ້າພຽງແຕ່ປ່ຽນບໍລິບົດຂອງຫົວໜ່ວຍ:
- Ar ໃນ “ຫົວໜ່ວຍມວນສານອະຕອມ (u)”
- ມວນສານໂມລາ (ກຣາມຕໍ່ໂມລ)

5. ຂຽນມວນໂມລາໃສ່ໃນຫົວໜ່ວຍທີ່ຖືກຕ້ອງ.
ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າໃຫ້ຂຽນຫົວໜ່ວຍສະເໝີ, ເພາະວ່າຫົວໜ່ວຍຈະກຳນົດຄວາມໝາຍໃນການຄິດໄລ່.

-

ຕົວຢ່າງຂອງການກຳນົດມວນສານໂມລາຂອງຫຼາຍທາດ

ຕົວຢ່າງທີ 1: ມວນໂມລຂອງຄາບອນ (C)
ໃນຕາຕະລາງທາດ, Ar ຂອງຄາບອນ ≈ 12,01
ຫຼັງຈາກນັ້ນມວນໂມລຂອງຄາບອນ = 12,01 g/mol

ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າ: 1 ໂມລຂອງອະຕອມຄາບອນມີມວນ 12,01 ກຣາມ.

ຕົວຢ່າງທີ 2: ມວນໂມລຂອງໂຊດຽມ (Na)
ໂຊດຽມ Ar ≈ 22,99
ມວນໂມລຂອງ Na = 22,99 g/mol

ຕົວຢ່າງທີ 3: ມວນໂມລຂອງທາດເຫຼັກ (Fe)
ທາດເຫຼັກ Ar ≈ 55,85
ມວນໂມລຂອງ Fe = 55,85 g/mol

-

ຈະເປັນແນວໃດຖ້າອົງປະກອບຕ່າງໆ ຮູບແບບໂມເລກຸນ?
ທາດບາງຊະນິດໃນທຳມະຊາດບໍ່ໄດ້ມີຢູ່ເປັນອະຕອມດ່ຽວສະເໝີໄປ. ຕົວຢ່າງ:
- ອົກຊີເຈນໃນອາກາດຢູ່ໃນຮູບຂອງ O₂
- ໄນໂຕຣເຈນໃນຮູບຂອງ N₂
- ໄຮໂດຣເຈນໃນຮູບແບບຂອງ H₂
- ຄລໍຣີນ ໃນຮູບແບບຂອງ Cl₂

ແຕ່ຄຳຖາມທີ່ວ່າ "ມວນໂມລຂອງອົງປະກອບ" ສາມາດມີສອງສະພາບການຄື:
1. ມວນໂມລຂອງອະຕອມທາດ (ຕົວຢ່າງ: O ເທົ່ານັ້ນ)
2. ມວນໂມລຂອງຮູບແບບໂມເລກຸນຂອງທາດ (ຕົວຢ່າງ: O₂)

ຖ້າທ່ານໝາຍເຖິງມວນໂມລຂອງທາດໃດໜຶ່ງເປັນອະຕອມ, ໃຫ້ໃຊ້ Ar ໂດຍກົງ.
ຖ້າທ່ານໝາຍເຖິງຮູບຮ່າງໂມເລກຸນ, ໃຫ້ຄິດໄລ່ມັນຄືກັບສານປະກອບ: ບວກ Ar ຕາມຈຳນວນອະຕອມ.

ຕົວຢ່າງ: ມວນໂມລຂອງ O₂
ອາໂຣ O = 16,00
ໃນ O₂ ມີ 2 ອະຕອມ O
ຫຼັງຈາກນັ້ນມວນໂມລຂອງ O₂ = 2 × 16,00 = 32,00 g/mol

ຕົວຢ່າງ: ມວນໂມລຂອງ N₂
Ar N = 14,01
ມວນໂມລ N₂ = 2 × 14,01 = 28,02 g/mol

-

ການໃຊ້ມວນໂມລາໃນການຄິດໄລ່ຂັ້ນພື້ນຖານ
ຫຼັງຈາກຊອກຫາມວນສານໂມລແລ້ວ, ພວກເຮົາສາມາດໃຊ້ມັນເພື່ອປ່ຽນມວນສານ ↔ ໂມລ, ໂດຍໃຊ້ສູດ:

\[
n = \frac{ມ}{ມ}
\]

ຂໍ້ມູນ:
-\(n\) = ຈຳນວນໂມລ (ໂມລ)
– \( m \) = ມວນສານ (ກຣາມ)
-\(M\) = ມວນສານໂມລ (ກຣາມ/ໂມລ)

ຕົວຢ່າງ: ມີຈັກໂມລໃນ Fe 10 ກຣາມ?
ມວນໂມລຂອງ Fe = 55,85 g/mol
\[
n = \frac{10}{55,85} \ປະມານ 0,179 \text{ mol}
\]

-

ຄຳແນະນຳເພື່ອຫຼີກເວັ້ນຄວາມຜິດພາດໃນການກຳນົດມວນສານໂມລາຂອງອົງປະກອບຕ່າງໆ
ນີ້ແມ່ນຂໍ້ຜິດພາດທົ່ວໄປບາງຢ່າງ ແລະ ວິທີການຫຼີກລ່ຽງພວກມັນ:

1. ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດກ່ຽວກັບມວນອະຕອມ ແລະ ມວນໂມລາ
- ມວນສານອະຕອມ: ມວນສານຂອງອະຕອມໜຶ່ງ (ໃນແນວຄິດແລ້ວ, ນ້ອຍຫຼາຍ)
- ມວນໂມລ: ມວນຂອງ 1 ໂມລຂອງອະຕອມ (ເປັນກຣາມ)
ຕົວເລກຄືກັນ, ແຕ່ຄວາມໝາຍແຕກຕ່າງກັນ.

2. ລືມຂຽນຫົວໜ່ວຍ g/mol
ໃນການຄິດໄລ່ທາງເຄມີ, ຫົວໜ່ວຍແມ່ນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍເພື່ອຫຼີກເວັ້ນຄວາມຜິດພາດໃນຜົນໄດ້ຮັບ.

3. ອ່ານຕາຕະລາງທາດຜິດ
ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທ່ານໄດ້ອ່ານມວນສານອະຕອມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ບໍ່ແມ່ນເລກປະລໍາມະນູ.
- ຈຳນວນອະຕອມມັກຈະເປັນຈຳນວນເຕັມຂະໜາດນ້ອຍ (ຕົວຢ່າງ: O = 8)
- ມວນສານອະຕອມທຽບເທົ່າມັກຈະເປັນຕົວເລກທົດສະນິຍົມທີ່ໃຫຍ່ກວ່າ (ຕົວຢ່າງ: O = 16,00)

4. ບໍ່ເອົາໃຈໃສ່ກັບຮູບແບບຂອງອົງປະກອບຕ່າງໆໃນທຳມະຊາດ
ຕົວຢ່າງ, ຖ້າທ່ານຖືກຖາມກ່ຽວກັບມວນໂມລຂອງ “ອົກຊີເຈນ” ແລະເນື້ອໃນແມ່ນອາຍແກັສ O₂, ໃຫ້ໃຊ້ 32 g/mol, ບໍ່ແມ່ນ 16 g/mol.

-

ສະຫຼຸບ
ການກຳນົດມວນໂມລຂອງທາດແມ່ນທັກສະພື້ນຖານໃນວິຊາເຄມີສາດ. ວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດແມ່ນການອ່ານມວນອະຕອມທຽບຖານ (Ar) ໃນຕາຕະລາງທາດ ແລະ ຈາກນັ້ນຂຽນມັນເປັນມວນໂມລໃນໜ່ວຍ g/mol. ສຳລັບທາດໃນຮູບແບບໂມເລກຸນ ເຊັ່ນ O₂ ຫຼື N₂, ມວນໂມລແມ່ນຄິດໄລ່ໂດຍການຄູນ Ar ດ້ວຍຈຳນວນອະຕອມໃນໂມເລກຸນ.

ໂດຍການເຂົ້າໃຈ ແນວຄວາມຄິດຂອງໂມລ , ການອ່ານຕາຕະລາງທາດຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ແລະ ການຝຶກຊ້ອມຫຼາຍໆຕົວຢ່າງ, ມັນຈະງ່າຍຂຶ້ນສຳລັບທ່ານທີ່ຈະເຮັດສຳເລັດການຄິດໄລ່ທາງເຄມີຕ່າງໆທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບມວນສານ, ໂມລ, ແລະ ປະຕິກິລິຍາຕ່າງໆ.

-

ຖ້າທ່ານຕ້ອງການ, ຂ້ອຍຍັງສາມາດສ້າງບົດຄວາມນີ້ໃຫ້ "ກະທັດຮັດກວ່າສຳລັບບັນທຶກຂອງໂຮງຮຽນ", ຫຼື ເພີ່ມຄຳຖາມຝຶກຫັດ ແລະ ຄຳອະທິບາຍຂອງພວກມັນໄດ້.