ວິທີການອ່ານຕາຕະລາງທາດ

ວິທີການອ່ານຕາຕະລາງທາດ

ຕາຕະລາງທາດແມ່ນໜຶ່ງໃນເຄື່ອງມືພື້ນຖານ ແລະ ສຳຄັນທີ່ສຸດໃນເຄມີສາດ. ໂດຍການເຂົ້າໃຈວິທີການອ່ານຕາຕະລາງທາດ, ທ່ານຈະສາມາດເຂົ້າໃຈລັກສະນະ, ພຶດຕິກຳ ແລະ ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງທາດຕ່າງໆ. ສຳລັບຜູ້ເລີ່ມຕົ້ນ, ການເບິ່ງຕາຕະລາງທາດ, ເຕັມໄປດ້ວຍຕົວເລກ ແລະ ສັນຍາລັກ, ອາດຈະເຮັດໃຫ້ສັບສົນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ດ້ວຍຄຳອະທິບາຍລະອຽດ ແລະ ເວລາໜ້ອຍໜຶ່ງ, ທ່ານຈະພົບວ່າຕາຕະລາງມີເຫດຜົນ ແລະ ເຂົ້າໃຈງ່າຍ.

ຕາຕະລາງທາດແມ່ນຫຍັງ?

ຕາຕະລາງທາດເຄມີແມ່ນບັນຊີລາຍຊື່ຂອງທາດເຄມີທີ່ຈັດລຽງຕາມເລກອະຕອມ, ການຈັດລຽງເອເລັກຕຣອນ ແລະ ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງມັນ. ມັນໄດ້ຖືກພັດທະນາຄັ້ງທຳອິດໂດຍ Dmitri Mendeleev ໃນປີ 1869, ເຖິງແມ່ນວ່າມັນໄດ້ຮັບການປັບປຸງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍນັບຕັ້ງແຕ່ນັ້ນມາ.

ໂຄງສ້າງພື້ນຖານຂອງຕາຕະລາງທາດ

ເພື່ອເຂົ້າໃຈຕາຕະລາງທາດ, ກ່ອນອື່ນໝົດທ່ານຈຳເປັນຕ້ອງຮູ້ກ່ຽວກັບສອງແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຄື: ທາດປະຈຳວັນ ແລະ ກຸ່ມ.

ໄລຍະເວລາ

ປະຈຳເດືອນ ແມ່ນແຖວອອກຕາມແນວນອນໃນຕາຕະລາງທາດ. ມີປະຈຳເດືອນເຈັດປະຈຳເດືອນໃນຕາຕະລາງທາດສະໄໝໃໝ່. ໝາຍເລກປະຈຳເດືອນສະແດງເຖິງຈຳນວນຊັ້ນເອເລັກຕຣອນທີ່ແຕ່ລະອະຕອມໃນປະຈຳເດືອນນັ້ນມີ. ຕົວຢ່າງ, ທາດທັງໝົດໃນປະຈຳເດືອນທຳອິດມີຊັ້ນເອເລັກຕຣອນໜຶ່ງຊັ້ນ, ໃນຂະນະທີ່ທາດໃນປະຈຳເດືອນທີສອງມີສອງຊັ້ນ, ແລະອື່ນໆ.

ກຸ່ມ

ກຸ່ມແມ່ນຖັນຕັ້ງໃນຕາຕະລາງທາດ. ມີ 18 ກຸ່ມໃນຕາຕະລາງທາດສະໄໝໃໝ່. ທາດຕ່າງໆໃນກຸ່ມດຽວກັນມີຈຳນວນເອເລັກຕຣອນວາເລນເທົ່າກັນ, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າພວກມັນມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ຕົວຢ່າງ, ທາດທັງໝົດໃນກຸ່ມ 1, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າໂລຫະອັນຄາລີ, ມີເອເລັກຕຣອນວາເລນໜຶ່ງອັນ ແລະ ມີປະຕິກິລິຍາສູງ.

ເລກອະຕອມ

ເລກອະຕອມແມ່ນຈຳນວນໂປຣຕອນໃນນິວເຄລຍສ໌ຂອງອະຕອມ ແລະ ເປັນຕົວເລກທີ່ກຳນົດເອກະລັກຂອງທາດ. ເລກອະຕອມຕັ້ງຢູ່ແຈເບື້ອງຊ້າຍດ້ານເທິງຂອງກ່ອງຂອງແຕ່ລະທາດໃນຕາຕະລາງທາດ. ຕົວຢ່າງ, ໄຮໂດຣເຈນມີເລກອະຕອມເປັນ 1, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າມັນມີໂປຣຕອນໜຶ່ງຢູ່ໃນນິວເຄລຍສ໌ຂອງມັນ.

ສັນຍາລັກທາດ

ສັນຍາລັກຂອງທາດແມ່ນຕົວຫຍໍ້ໜຶ່ງ ຫຼື ສອງຕົວອັກສອນທີ່ໃຊ້ເພື່ອເປັນຕົວແທນຂອງທາດສະເພາະ. ສັນຍາລັກນີ້ມາຈາກຊື່ພາສາລາແຕັງ ຫຼື ພາສາອັງກິດຂອງທາດ. ຕົວຢ່າງ, ສັນຍາລັກສຳລັບໄຮໂດຣເຈນແມ່ນ "H," ໃນຂະນະທີ່ສັນຍາລັກສຳລັບຄາບອນແມ່ນ "C."

ຊື່ອົງປະກອບ

ຊື່ທາດມັກຈະຖືກຂຽນໄວ້ທາງລຸ່ມສັນຍາລັກທາດ. ໃນຕາຕະລາງທາດບາງຊະນິດ, ຊື່ນີ້ອາດຈະບໍ່ສະແດງສະເໝີໄປເພື່ອປະຢັດພື້ນທີ່, ໂດຍສະເພາະໃນຕາຕະລາງທີ່ອອກແບບມາສຳລັບໃຊ້ໃນຫ້ອງທົດລອງ ຫຼື ຫ້ອງຮຽນ.

ມວນສານອະຕອມ

ມວນສານອະຕອມ ແມ່ນຈຳນວນໂປຣຕອນ ແລະ ນິວຕຣອນທັງໝົດໃນນິວເຄລຍສ໌ຂອງອະຕອມ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວມັນຈະສະແດງເປັນຫົວໜ່ວຍມວນສານອະຕອມ (u). ມວນສານອະຕອມຕັ້ງຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງສັນຍາລັກທາດ ຫຼື ຢູ່ມຸມຂວາລຸ່ມຂອງກ່ອງທາດ. ມວນສານອະຕອມມັກຈະບໍ່ແມ່ນຕົວເລກເຕັມ ເພາະມັນເປັນຄ່າສະເລ່ຍຂອງມວນສານຂອງໄອໂຊໂທບທີ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທຳມະຊາດທັງໝົດຂອງທາດນັ້ນ.

ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກຕຣອນ

ການຈັດລຽງຂອງເອເລັກຕຣອນສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າເອເລັກຕຣອນຖືກແຈກຢາຍຢູ່ໃນຊັ້ນເອເລັກຕຣອນທີ່ແຕກຕ່າງກັນອ້ອມຮອບນິວເຄຼຍຂອງອະຕອມແນວໃດ. ສິ່ງນີ້ມັກຈະສະແດງຢູ່ໃນຕາຕະລາງທາດເຄມີທີ່ລະອຽດກວ່າ ຫຼື ສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ກົດລະບຽບທີ່ແນ່ນອນໂດຍອີງໃສ່ຄາບ ແລະ ເລກກຸ່ມ.

ບລັອກຕາຕະລາງທາດ

ທາດຕ່າງໆໃນຕາຕະລາງທາດສາມາດແບ່ງອອກເປັນສີ່ບລັອກໂດຍອີງໃສ່ຊັ້ນຍ່ອຍສຸດທ້າຍຂອງມັນ:
1. ບລັອກ S: ປະກອບດ້ວຍກຸ່ມ 1 ແລະ 2, ພ້ອມທັງໄຮໂດຣເຈນ ແລະ ຮີລຽມ.
2. ບລັອກ p: ປະກອບດ້ວຍກຸ່ມ 13 ຫາ 18.
3. ບລັອກ d: ປະກອບດ້ວຍກຸ່ມ 3 ຫາ 12, ເຊິ່ງເອີ້ນອີກຊື່ໜຶ່ງວ່າອົງປະກອບການປ່ຽນແປງ.
4. ບລັອກ f: ປະກອບມີແລນທາໄນ ແລະ ແອກຕິໄນ, ເຊິ່ງມັກຖືກວາງໄວ້ທາງລຸ່ມຂອງໂຕະເພື່ອປະຢັດພື້ນທີ່.

ອົງປະກອບພິເສດ

ອົງປະກອບການປ່ຽນແປງ

ທາດທຣານຊິຊັນ ແມ່ນທາດທີ່ຕັ້ງຢູ່ໃນບລັອກ d ຂອງຕາຕະລາງທາດ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວພວກມັນມີຫຼາຍກວ່າໜຶ່ງສະຖານະການອົກຊີເດຊັນ ແລະ ມັກຈະປະກອບເປັນສານປະກອບທີ່ມີສີ. ພວກມັນປະກອບມີທາດເຫຼັກ (Fe), ທອງແດງ (Cu), ແລະ ຄຳ (Au).

ແລນທາໄນ ແລະ ອັກຕິໄນ

ແລນທາໄນ ແລະ ອັກຕິໄນ ແມ່ນສອງແຖວຂອງທາດທີ່ຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງຕາຕະລາງທາດ. ພວກມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນນາມທາດທີ່ຫາຍາກ ແລະ ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນມີກຳມັນຕະພາບລັງສີ ລວມທັງຢູເຣນຽມ (U) ແລະ ພລູໂທນຽມ (Pu).

ໂລຫະ, ອະໂລຫະ, ແລະ ໂລຫະລອຍ

ທາດຕ່າງໆໃນຕາຕະລາງທາດຍັງສາມາດຖືກຈັດປະເພດເປັນໂລຫະ, ອະໂລຫະ ຫຼື ໂລຫະລອຍໄດ້ຄື:
- ໂລຫະ: ມັກພົບຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍ ແລະ ກາງຂອງຕາຕະລາງທາດ. ພວກມັນມີຄວາມສາມາດນຳໄຟຟ້າ, ເຫຼື້ອມ ແລະ ດັດແປງງ່າຍ.
- ອະໂລຫະ: ຕັ້ງຢູ່ເບື້ອງຂວາຂອງຕາຕະລາງທາດ. ພວກມັນບໍ່ແມ່ນສານນຳໄຟຟ້າ ແລະ ມັກຈະມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງອາຍແກັສ ຫຼື ຂອງແຂງທີ່ແຕກງ່າຍ.
- ໂລຫະລອຍ: ມີຄຸນສົມບັດລະຫວ່າງໂລຫະ ແລະ ອະໂລຫະ. ພວກມັນປະກອບມີໂບຣອນ (B), ຊິລິກອນ (Si), ແລະ ອາເຊນິກ (As).

ອົງປະກອບທຳມະຊາດ ແລະ ອົງປະກອບທຽມ

ທາດສ່ວນໃຫຍ່ໃນຕາຕະລາງທາດແມ່ນພົບເຫັນຕາມທຳມະຊາດ, ແຕ່ທາດບາງຊະນິດແມ່ນສ້າງຂຶ້ນໂດຍມະນຸດໂດຍຜ່ານປະຕິກິລິຍານິວເຄຼຍ. ທາດເຫຼົ່ານີ້ມັກຈະເປັນທາດທີ່ໜັກກວ່າທີ່ຕັ້ງຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງຕາຕະລາງທາດ ແລະ ມັກຈະມີກຳມັນຕະພາບລັງສີ.

ໄອໂຊໂທບ

ໄອໂຊໂທບ ແມ່ນຮູບແບບຕ່າງໆຂອງທາດທີ່ມີຈຳນວນໂປຣຕອນເທົ່າກັນ ແຕ່ມີຈຳນວນນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. ຕາຕະລາງທາດປົກກະຕິແລ້ວຈະສະແດງມວນສານອາຕອມສະເລ່ຍຂອງໄອໂຊໂທບທີ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທຳມະຊາດທັງໝົດຂອງທາດນັ້ນ, ແຕ່ບໍ່ໄດ້ໃຫ້ຂໍ້ມູນສະເພາະກ່ຽວກັບໄອໂຊໂທບແຕ່ລະອັນ.

ສະຫຼຸບ

ການອ່ານຕາຕະລາງທາດອາດເບິ່ງຄືວ່າສັບສົນໃນຕອນທຳອິດ, ແຕ່ດ້ວຍຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບຈຸດ, ກຸ່ມ, ເລກປະລໍາມະນູ, ສັນຍະລັກຂອງທາດ, ມວນສານປະລໍາມະນູ, ແລະ ແນວຄວາມຄິດອື່ນໆທີ່ໄດ້ອະທິບາຍໄວ້ຂ້າງເທິງ, ທ່ານສາມາດໃຊ້ມັນເປັນເຄື່ອງມືເພື່ອເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງທາດຕ່າງໆໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ຕາຕະລາງທາດແມ່ນພື້ນຖານທີ່ສຳຄັນບໍ່ພຽງແຕ່ສຳລັບເຄມີສາດເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງສຳລັບສາຂາວິທະຍາສາດອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງ, ແລະ ການມີຄວາມເຂົ້າໃຈທີ່ດີກ່ຽວກັບວິທີການອ່ານຕາຕະລາງທາດແມ່ນບາດກ້າວທຳອິດສູ່ຄວາມສຳເລັດໃນການສຶກສາວິທະຍາສາດ.