Ааламды

Температура шкалаларын конвертациялоо жөнүндө макала

Цельсий шкаласы жана Фаренгейт шкаласы ар башка температура шкалалары. Эгерде объекттин температурасы Цельсий шкаласы боюнча өлчөнүп жана көрсөтүлсө, анда биз объекттин температурасын Фаренгейт шкаласында көрсөтүшүбүз керек, андан кийин аны Цельсий шкаласынан Фаренгейт шкаласына өзгөртөбүз. Бул бөлүмдө биз температура шкаласын өзгөртүүнү же конвертациялоону үйрөнөбүз.

1 атм басымда, Цельсий термометри үчүн тоңуу температурасы = 0 ^oC, ал эми Фаренгейт термометри = 32 ^oF. тескерисинче, 1 атм басымда, температурасы кайноо температурасы Цельсий шкаласы боюнча термометр үчүн = 100 ^oC, ал эми Фаренгейт шкаласы менен термометр = 212 ^oF.

Толук маалымат

Термометрлер жана температура таразалары жөнүндө макала

1. Термометрлер

Температураны өлчөө үчүн иштелип чыккан курал - бул термометр. Термометрлердин көптөгөн түрлөрү бар, бирок иштөө принциби бирдей. Адатта, биз термометриялык объектилерди колдонобуз, бул температура менен өзгөрө турган заттын мүнөзү. Эгерде объектинин температурасы өзгөрсө, объектинин формасы жана өлчөмү да өзгөрөт. Көпчүлүк термометрлер температура өзгөргөндө кеңейе же кичирейе турган объектилерди колдонушат. Көп колдонулган термометрлер айнек түтүкчөлөрдөн турат, анда түтүктүн ортосунда спирт же сымап бар. Температура жогорулаганда, идиштеги спирт же сымап кеңейип, спирттин же сымап мамычасынын узундугу чоңоёт. Тескерисинче, температура төмөндөгөндө спирттин же сымап мамычасынын узундугу кичирейет. Айнек түтүкчөнүн сыртында термометрдин шкаласы болгон сандар бар. Спирттин же сымап мамычасынын жогорку учунда көрсөтүлгөн сан өлчөнүп жаткан объектинин температурасынын маанисин көрсөтөт.

Толук маалымат

Термодинамиканын нөлдүк мыйзамы жөнүндө макала

Азырынча биз байланышта болгон эки объекттин жылуулук тең салмактуулугун гана байкадык.

Жылуулук тең салмактуулугу түшүнүгүн тереңирээк түшүнүү үчүн, келгиле, үч объектини (мисалы, А объектиси, В объектиси жана С объектиси) карап чыгалы. Мисалы, В объектиси жана С объектиси бири-бирине тийбейт, бирок А объектиси В объектиси менен, ал эми А объектиси С объектиси менен байланышта. Төмөндөгү сүрөткө көңүл буруңуз. Анткени А объектиси жана В объектисинен башкасы менен байланышта болгондо, А объектиси жана С объектиси да жылуулук тең салмактуулугунда. Бири-бирине тийбеген В жана С объектилери да жылуулук тең салмактуулугундабы? Эгерде биз логиканы гана колдонсок, В объектиси жана С объектиси да байланышта болбосо да, жылуулук тең салмактуулугунда деп айта алабыз. А объектиси жана В объектиси жылуулук тең салмактуулугунда, башкача айтканда, А объектисинин температурасы В объектисинин температурасына барабар.

Толук маалымат

Температуранын жана жылуулук тең салмактуулугунун аныктамасы жөнүндө макала

Температуранын аныктамасы

Сиз качандыр бир кезде музга тийип көрдүңүз беле? Колуңуз музга тийгенде эмнени сезесиз? Эгер тийген нерсеңиз от болсочу? Музга тийгенде колдоруңуз муздай сезилет, отко тийгенде колдоруңуз ысык сезилет. Ысык, жылуу, муздак, муздак абалдар кайсылар?

Температура түшүнүгү биздин тийүү сезимибиз аркылуу сезилген ысык жана муздактан башталат. Тийүү сезими менен сезилген нерсеге таянып, биз бир нерсе башка бир нерсеге караганда ысык же бир нерсе башка бир нерсеге караганда муздак деп айтабыз. Ысык нерселердин температурасы жогору, ал эми муздак нерселердин температурасы төмөн болот. Бир нерсе канчалык муздак болсо, температура ошончолук төмөн болот. Тескерисинче, бир нерсе канчалык ысык болсо, температура ошончолук жогору болот. Бир нерсенин ысыгы же муздагынын өлчөмү температура деп аталат. Газ кинетикалык теориясы предметинде сиз температуранын аныктамасын тереңирээк түшүнөсүз; бир нерсенин молекулалары ысык, жылуу, муздак же муздак сезилиши үчүн эмне болот.

Толук маалымат

Заттын фазалары жөнүндө макала (микроскопиялык касиеттерге негизделген)

Күнүмдүк жашоодо биз көп учурда заттын үч башка фазасына туш болобуз. Катуу заттар (мисалы, таштар, темир ж.б.), суюктуктар (суу, бензин ж.б.) жана газ түрүндөгү заттар (аба ж.б.) бар. Бул заттардын үч фазасын формасын жана өлчөмүн сактоо жөндөмүнө жараша айырмалоого болот.

Катуу заттар, адатта, туруктуу формасын жана көлөмүн сактайт. Суюктук бекитилген формасын сактабайт, бирок толтурулган идишке карай өз жолун тууралайт. Мисалы, эгерде биз стаканга суу салсак, формасы стакан сыяктуу өзгөрөт. Эгерде суу ваннага салынса, формасы ванна сыяктуу өзгөрөт. Суюктуктун көлөмү, адатта, ар дайым туруктуу болот. Эгерде бир стакан суу ваннага салынса, стакандагы суунун көлөмү калат. Суунун формасы өзгөрүшү мүмкүн, бирок өлчөмү эч качан өзгөрбөйт. Катуу заттардын жана суюктуктардын саны жетиштүү күч берилсе өзгөрүшү мүмкүн экенин эске алыңыз.

Толук маалымат

Атомдук теория жана кинетикалык теория жөнүндө макала

Атомдук теория

Миңдеген жылдар бою байыркы гректер ар бир таза зат (мисалы, алтын, темир ж.б.) атомдордон турат деп ишенишкен. Алардын ою боюнча, эгерде таза зат майда бөлүктөргө кесилсе, анда анын майда бөлүктөрүн кайра кесип, кайра кесип... жана башка ушул сыяктуу жолдор менен кайра кесүүгө мүмкүн болбогон эң кичинекей бөлүктөр калат. Кайра кесүүгө мүмкүн болбогон эң кичинекей бөлүктөр атомдор деп аталат. Атом "бөлүнбөйт" дегенди билдирет (грек тилинде)

Ошол учурда атом бөлүнбөй калган деп эсептелген. Бирок кийинчерээк кээ бир окумуштуулар электрондорду жана атом ядролорун (протондорду жана нейтрондорду) ачышкан, ошондуктан атомдорду бөлүүгө болбойт деген божомол туура эмес болгон. Демек, атомдор электрондордон (терс заряддуу) жана атом ядролорунан турат. Электрондор ядрону айланып өтөт. Ядронун ичинде протондор (оң заряддуу) жана нейтрондор (нейтралдуу же зарядсыз) бар.

Толук маалымат

Фазанын өзгөрүшү жөнүндө макала Критикалык температура Үч чекит

Идеалдуу газ мыйзамын талкуулоодо идеалдуу газ мыйзамы реалдуу газдын басымы жана тыгыздыгы өтө чоң болбогондо гана реалдуу газдын жүрүм-турумун так сүрөттөйт деп түшүндүрүлдү. Эгерде басым жана реалдуу газдын тыгыздыгы жетиштүү деңгээлде чоң болсо, идеалдуу газ мыйзамы так эмес натыйжаларды берет, ошондой эле реалдуу газдын температурасы кайноо температурасына жакындаганда. Бул реалдуу газ молекулаларынын ортосунда пайда болгон өз ара аракеттенүүлөргө байланыштуу. Газ басымы газдын көлөмүнө тескери пропорционалдуу. Газдын басымы жетиштүү деңгээлде чоң болгондо, газдын көлөмү кичирейет. Газдын көлөмү аз болгондуктан, газ молекулаларынын ортосундагы аралык жакындайт. Молекулалардын ортосундагы аралык жакындаганда, молекулалар бири-бирин тартат. Бул магнитке темирдин бир бөлүгүн койгондой. Эгерде магнит менен темирдин ортосундагы аралык жетиштүү деңгээлде алыс болсо, магнит темирди тарта албайт. Бирок магнит менен темирдин ортосундагы аралык жакын болсо, темир жакындайт.

Толук маалымат

Ван дер Уоллс - голландиялык физик Ж.Д. ван дер Ваальстын (1837-1923) аты. Ван дер Ваальстын абал теңдемеси - бул газдын абал теңдемеси, идеалдуу газдын абал теңдемесине окшош. Айырмасы, идеалдуу газдын абал теңдемеси реалдуу газдын басымы жана тыгыздыгы жетиштүү чоң болсо, так натыйжаларды бере албайт. Ал эми Ван дер Ваальстын абал теңдемеси так натыйжаларды бере алат.

Бул теңдеменин бар болушу идеалдуу абал теңдемесинин чектөөлөрүн түшүнгөн Ван дер Ваальстан келип чыккан. Ваальс реалдуу газдын басымы жана тыгыздыгы чоң болгондо, реалдуу газдын абалына таасир этүүчү бир нече факторлорду кошуу менен идеалдуу газдын абалынын теңдемесин өзгөрткөн.

Толук маалымат

Буулануу процессин кинетикалык теориянын жардамы менен түшүндүрүүгө болот. Газ молекулалары сыяктуу эле, суу молекулалары да кыймылдайт. Айырмасы, суу молекулалары чачырап кете албайт, анткени молекулалардын ортосундагы тартылуу күчү аларды дагы эле чогуу кармап тура алат. Тескерисинче, газ молекулаларынын ортосундагы тартылуу күчү морт, ошондуктан газ молекулалары бириге албайт. Кыймылдаганда суу молекулаларынын ылдамдыгы болот. Жогорку ылдамдыктагы суу молекулалары бар; ошондой эле кичинекей ылдамдыктагы суу молекулалары бар. Суу молекуласынын ылдамдыгынын бөлүштүрүлүшү Максвелл бөлүштүрүүсүнө окшош.

Буулануу суу молекулаларынын ылдамдыгы суу молекулаларынын ортосундагы тартылуу күчү аны чогуу кармап тура албагандай чоң болгондо пайда болот. Космоско учуп бараткан ракеталар сыяктуу эле, ракетанын ылдамдыгы да Жердин тартылуу күчү аны жерде кармап тура албагандай чоң. Молекулалардын ортосундагы тартылуу күчүнөн чоң ылдамдыктардагы молекулалар гана кутула аларын эске алыңыз. Кичине ылдамдыктагы молекулалар суу сыяктуу чогуу бойдон калат.

Толук маалымат

Кайнатуу - бул суюктукту газга айландыруу процесси. Кайнатуу каныккан буу басымы аба басымына барабар болгондо пайда болот (абанын басымы = атмосфералык басым). Биз кайнак суу жөнүндө гана сөз кылабыз. Суунун каныккан буу басымы суунун температурасына түз пропорционалдуу, суунун температурасы канчалык жогору болсо, каныккан буу басымы ошончолук жогору болот. Сууну ысытканда, адатта, идиштин түбүндө кичинекей көбүкчөлөр пайда болот. Көбүкчөлөрдүн болушу суюктуктун газга айланганын көрсөтөт. Эгерде көбүкчөдөгү каныккан буу басымы тышкы аба басымынан кичине болсо, көбүкчө бетине жеткенге чейин кичирейип, талкаланат. Көбүкчөлөр жок кылынат, анткени тышкы абанын түртүү күчү көбүкчөнүн ичиндеги буунун түртүү күчүнөн жогору. Тышкы аба басымы көбүкчөдөгү буу басымынан жогору, ошондуктан тышкы аба олуттуу күчкө ээ (P = F / A).

Толук маалымат