Pêkhateya Atomî û Tabloya Perîyodîk a Elementan
Pendahuluan
Di cîhana kîmyayê de, têgihîştina avahiya atomî û tabloya periyodîk a elementan pir girîng e. Têgihîştineke kûr a van her du aliyan dihêle ku zanyar taybetmendî û tevgerên cûrbecûr ên madeyê rave bikin. Çawa ku têgihîştina ezmûn, sedem û qalibên di jiyana rojane de dihêle ku em reaksiyonên kîmyewî, taybetmendiyên fîzîkî û tevgera elementan di gerdûnê de pêşbînî bikin, têgihîştina avahiya atomî û tabloya periyodîk alîkariya me dike ku reaksiyonên kîmyewî, taybetmendiyên fîzîkî û tevgera elementan di gerdûnê de pêşbînî bikin.
Pêkhateya Atomî
Atom yekîneyên bingehîn ên madeyê ne ku her tiştê li dora me pêk tînin. Atom ji sê perçeyên sereke yên subatomî pêk tên: proton, notron û elektron. Proton û notron navokê pêk tînin, di heman demê de elektron di orbîtên taybetî yên di ewrê elektronan de li dora navokê dizivirin.
Proton
Proton perçeyên bi barekî erênî ne ku di navika atomê de têne dîtin. Hejmara protonan di navikê de nasnameya elementê, ku wekî hejmara wê ya atomî tê zanîn, diyar dike. Bo nimûne, atomek karbonê şeş proton hene, lê oksîjen heşt hene. Proton her wiha girseya wan nêzîkî yekîneya girseya atomî (u) ye.
Neutron
Notron perçeyên bêbar in ku di navika atomê de têne dîtin. Giraniya wan hema hema wekî protonan e. Her çend ew bandorê li barkirina atomê nakin jî, hejmara notronan di navikê de dikare bandorê li aramiya atomê bike û îzotopên wê diyar bike. Îzotop guhertoyên elementek in ku heman hejmara protonan lê hejmarên notronên cûda hene.
elektron
Elektron perçeyên bi barekî neyînî ne ku di orbît an astên enerjiyê yên taybetî de li dora navika atomê dizivirin. Elektron li gorî proton û notronan pir hindik in. Belavbûna elektronan di nav atomê de, an jî konfigurasyona elektronan, taybetmendiyên kîmyayî yên wê elementê diyar dike. Elektronên herî derve (elektronên valansê) di çêbûna girêdanên kîmyayî de roleke girîng dilîzin.
Modela Atomî
Ji demên kevnar ve, zanyaran ji bo ravekirina avahiya atoman modelên cûrbecûr pêşxistine. Ji modela atomî ya hêsan a Dalton bigire heya teoriya atomî ya Thomson, ku elektronan wekî "nanên tirş" xeyal dikir, û heya modela Rutherford, ku têgeha navika atomê danasîn. Modela atomî ya nûjen a herî berfireh a pejirandî îro modela mekanîka kûantûmê ye, ku ji hêla Erwin Schrödinger û Werner Heisenberg ve hatî destnîşan kirin.
Modela Mekanîka Kuantumê
Modela mekanîka kûantûmê pêşxistineke modela Bohr a atomê ye. Di vê modelê de, elektron ne di orbîtên taybetî de, lê di orbîtalan de diçin, ku ew fonksiyonên matematîkî ne ku îhtîmala dîtina elektronek di fezaya sê-alî de diyar dikin. Ev orbîtal xwedî şikl û enerjiyên cûda ne, ku wekî jêrqalik (s, p, d, f) têne zanîn.
Tabloya Periyodîk a Elementan
Cedwela periyodîk, an jî sîstema periyodîk, rêzkirinek ji hêmanan e li gorî jimara wan a atomî, şekildana elektronan û taybetmendiyên wan ên kîmyewî. Cedwela periyodîk a ku em îro dizanin encama başkirinên ji hêla lêkolînerên cûrbecûr ve ye, bi taybetî Dmitri Mendeleev û Henry Moseley.
Dîroka Tabloya Periyodîk
Dmitri Mendeleev kîmyagerekî Rûsî bû ku di sala 1869an de yekem car li ser bingeha giraniya atomî (girseya atomî) û taybetmendiyên kîmyewî tabloya periyodîk berhev kir. Mendeleev hebûna hêmanên nehatine keşifkirin û cihên wan di tabloyê de pêşbînî kir, ku paşê rast derket. Henry Moseley paşê tabloya Mendeleev bi rêzkirina hêmanan li gorî hejmara atomî (hejmara protonan) bi awayekî rasttir pêşxist.
Pêkhateya Tabloya Periyodîk
Tabloya periyodîk li ser periyod û koman tê dabeş kirin.
nixte
Xal rêzeke horizontî di tabloya periyodîk de ye. Elementên di xalekê de xwedî heman hejmara qalikên elektronê ne, ji 1 (hîdrojen û helyûm) heta 7 (elementên transuranyûm).
Kom
Grûp stûneke vertîkal di tabloya periyodîk de ye. Elementên di nav komekê de xwedî heman mîhenga elektrona valansê ne, ku ev yek dibe sedema ku ew xwedî taybetmendiyên kîmyayî yên wekhev bin. Grûp li du beşên mezin têne dabeş kirin: koma sereke (koma A) û koma veguhêz (koma B).
Çîna Sereke
Grûpên sereke komên 1 (IA) heta 18 (VIIIA) dihewînin, ku hêmanên wekî metalên alkalî, metalên erdê yên alkalî, halojen û gazên esil dihewînin. Taybetmendiyên kîmyayî yên her hêmanek di van koman de ji hêla hejmara elektronên valansê ve têne destnîşankirin.
– Koma 1: Alkalî: Hîdrojen, lîtyûm, sodyûm, potasyûm û hwd. dihewîne. Ew metalên pir reaktîf in ku yek elektronek valansê hene.
– Koma 2: Metalên Erdê yên Alkalîn: Beryllium, magnezyûm, kalsiyûm û hwd. dihewîne. Ew her weha pir reaktîf in û du elektronên valansê hene.
– Koma 17: Halojen: Florîn, klor, brom û hwd. dihewîne. Ew nemetalên pir reaktîf in ku heft elektronên valansê hene.
– Koma 18: Gazên Asayî: Helyûm, neon, argon û hwd. dihewîne. Ew bêbandor in û kêm caran reaksiyon nîşan didin ji ber ku heşt elektronên valensê yên tam hene.
Grûpa Veguhêz
Koma veguhêz elementên ji komên 3 heta 12 dihewîne, ku bi gelemperî metalên bi taybetmendiyên fîzîkî yên cihêreng ên wekî hişkbûn, îhtîmala elektrîkê û germê, û xalên helandinê yên bilind in. Van elementan di binqalikên d û f de elektronên valansê hene.
Taybetmendiyên Perîyodîk ên Elementan
Taybetmendiyên periyodîk ên elementan trend an qalibên di tevgerîna elementan de di tabloya periyodîk de ne. Hin taybetmendiyên girîng ên periyodîk ev in:
Radyusa Atomî
Radyusa atomî dûrahiya ji navokê heta elektrona herî derve ye. Radyusa atomî di seranserê serdemekê de ji çepê ber bi rastê ve kêm dibe ji ber ku zêdebûna barkirina navokî elektronan nêzîktir dike. Lêbelê, radyusa atomî ji jor ber bi jêr ve di seranserê komekê de zêde dibe ji ber ku qalikên elektronan lê zêde dibin.
Enerjiya Îyonîzasyonê
Enerjiya îyonîzasyonê ew enerjiya pêwîst e ku ji bo derxistina elektronek ji atomek di rewşa gazê de pêwîst e. Enerjiya îyonîzasyonê di seranserê serdemekê de ji çepê ber bi rastê zêde dibe ji ber ku barkirina navokî ya bihêztir elektronan bi hêztir dikişîne. Berevajî vê, enerjiya îyonîzasyonê di tevahiya komekê de ji jor ber bi jêr kêm dibe ji ber ku elektronên di qalikên derve de ji navokê dûrtir in û kêmtir bi hev ve girêdayî ne.
Elektronegatîvîte
Elektronegatîvîte şiyana atomekê ye ku elektronan di girêdaneke kîmyewî de bikişîne. Elektronegatîvîte di seranserê xalekê de ji çepê ber bi rastê zêde dibe û di seranserê komekê de ji jor ber bi jêr kêm dibe.
Têkiliya Elektronê
Girêdana elektronan ew guherîna enerjiyê ye ku dema atomek elektronek qezenc dike çêdibe. Girêdana elektronan di seranserê serdemekê de ji çepê ber bi rastê neyînîtir û di seranserê komekê de ji jor ber bi jêr kêmtir neyînîtir dibe.
Xelasî
Têgihîştineke berfireh a avahiya atomî û tabloya periyodîk a elementan ji bo kîmyayê bingehîn e. Avahiya atomî têgihîştineke li ser rêzkirin û taybetmendiyên bingehîn ên perçeyên subatomî peyda dike, di heman demê de tabloya periyodîk çarçoveyek ji bo dabeşkirin û pêşbînîkirina taybetmendiyên elementan peyda dike. Bi têgihîştina her du aliyan, em ne tenê têgihîştineke kûr a li ser madeyê bi dest dixin, lê di heman demê de şiyana sepandina wê zanînê di lêkolîn, pîşesazî û teknolojiyê de jî bi dest dixin.
