Torgilokên Gurumuda
Şilî mîqdara buhara avê ya di hewayê de nîşan dide. Dema baran dibare, atmosfer pir şil e ji ber ku di hewayê de gelek buhara avê heye. Berevajî vê, heke buhara avê di hewayê de pir kêm be, hewa hişk e. Mîqdara buhara avê ya di hewayê de bi şilbûna nisbî tê diyar kirin.
Şilbûna nisbî rêjeya zexta qismî ya buharê li ser zexta buhara têrbûyî ya avê di germahiyek diyarkirî de ye (buhar buhara avê ye). Şilbûna nisbî bi rêjeya sedî tê îfadekirin, ku bi awayekî matematîkî wiha tê formulekirin:
Eger em bi baldarî lê binêrin, dûyê ji şewitandinê di destpêkê de tê dîtin. Piştî demekê, dû nayê dîtin. Te bîhnxweş bikar aniye? Her çend hûn di odeyê de bîhnxweşiyê birijînin jî, kesên din ên li derveyî malê jî dikarin bîhna bîhnxweşiyê hîs bikin. Ger dayik di metbexê de xwarinên xweş û xweş çêbike, bîhna xwarinê ji mala cîran jî tê hîskirin. Çima wisa ye?
Gelek mînakên din jî hene. Ger hûn çend dilopên boyaxê têxin nav qedehek ku tê de ava zelal heye, boyax an rengdêra xwarinê dê bi rengek wekhev li seranserê avê belav bibe. Ev bixweber çêdibe. Hin mînakên berê bûyerên belavbûnê ne ku pir caran di jiyana rojane de têne jiyîn. Belavbûn pêvajoya veguhestina madeyan ji dendikeke bilind ber bi dendikeke nizm e. Mebesta bi dendikê hejmara molekul/molên madeyekê di her qebareyê de ye. Cihê dendikeke bilind ew cih e ku gelek molekulên madeyan di her qebareyê de hene. Berevajî vê, dendikên nizm ew cih in ku kêm molekul di her qebareyê de hene.
Enerjiya di gaza îdeal a monatomîk de
Enerjiya di gaza îdeal a monatomîk de, tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê ya molekulên gaza îdeal a monatomîk e. Tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê ya molekulên gaza îdeal = berhema enerjiya kînetîk a wergerandinê ya navînî ya her molekulê û hejmara molekulan (N). Bi awayekî matematîkî:
Teorema dabeşkirina wekhev a enerjiyê ji hêla Clerk Maxwell ve bi teorîkî bi karanîna mekanîka îstatîstîkî hate derxistin. Jê re teorem tê gotin ji ber ku bi rêya ceribandinê delîl tune. Dabeşkirina enerjiyê tê wateya dabeşkirina wekhev a enerjiyê.
KE = enerjiya kînetîk a wergerandinê ya navînî ya molekulên gazê (Joule)
k = Sabîta Boltzmann = 1.38 x 10 -23 J/K
T = germahiya mutleq a molekula gaza îdeal (Kelvin)
Ji bilî zextê, yek ji mîqdarên ku xwezaya makroskopîk a gazê diyar dike germahî (T) ye. Hevkêşeya zexta gazê:
Teoriya kînetîk dibêje ku her made ji atom an molekulan pêk tê û atom an molekul bi berdewamî û bêhemdî tevdigerin. Ev texmîna teoriya kînetîk li gorî rewş û rewşa atom an molekulê ya pêkhateya gazê ye. Hêza kişandinê ya di navbera atom an molekulên ku gazê pêk tînin de qels e, ji ber vê yekê atom an molekul dikarin bi azadî tevbigerin.
Gotar Qanûna Boyle, Qanûna Charles, Qanûna Gay-Lussac
qanûna Boyle
Robert Boyle (1627-1691) ji bo lêkolîna têkiliya hejmarî ya di navbera zext û qebareya gazê de ceribandin pêk anîn. Ev ceribandin bi danîna mîqdarek diyarkirî ya gazê di konteynirek girtî de tê kirin. Heta ku nêzîkatiyek pir baş bi dest xist, wî dît ku ger germahiya gazê sabît bimîne, wê hingê dema ku zexta gazê zêde dibe, qebareya gazê kêm dibe. Bi heman awayî, dema ku zexta gazê kêm dibe, qebareya gazê zêde dibe. Zeexta gazê bi rêjeya berevajî ya qebareya gazê ye. Ev têkilî wekî Qanûna Boyle tê zanîn. Ji hêla matematîkî ve:
Qanûnên gazê yên Boyle, qanûna Charles û Gay-Lussac ji bo hemî şert û mercên gazê derbas nabin, ji ber vê yekê analîza me dijwartir dibe. Ji ber vê yekê, modela gaza îdeal hate pêşkêş kirin. Gaza îdeal di jiyana rojane de tune ye; gaza îdeal tenê forma bêkêmasî ye ku analîzê hêsan bike. Hebûna vê têgeha gaza îdeal di heman demê de bi rastî jî ji me re dibe alîkar ku em têkiliya di navbera sê qanûnên gazê de binirxînin.
Têkiliya di navbera germahî, qebare û zexta gazê de
Bi îşaretkirina sê qanûnên gazê yên li jor, em dikarin têkiliyek gelemperîtir di navbera germahî, qebare û zexta gazê de derxînin.
Daxuyaniya taybetî ya qanûna duyemîn a termodînamîkê nikare hemî pêvajoyên nevegerbar rave bike, ji ber vê yekê em hewceyê daxuyaniyek giştî ne. Tê payîn ku ev daxuyaniya giştî hemî pêvajoyên nevegerbar ên ku di gerdûnê de diqewimin rave bike. Daxuyaniya giştî ya qanûna duyemîn a termodînamîkê di nîvê sedsala nozdehan de, bi rêya mîqdarek bi navê entropî (S) hate formulekirin. Entropî yekem car ji hêla Clausius ve hate destnîşan kirin û ji çerxa Carnot (motora kalorîk a bêkêmasî) hate formulekirin. Li gorî Clausius, guhertinên entropiyê ji hêla pergalekê ve têne ceribandin, dema ku pergal di germahiyek sabît de germahiya zêde (Q) werdigire, ku bi hevkêşeyê tê temsîl kirin:
Gotara li ser Koefîsyona Performansa Makîneya Sarincê
Makîneya sarkirinê makîneyek e ku germê ji cihekî germahiya nizm digire, dû re vediguhezîne cihekî germahiya bilind. Ji bo ku ev pêvajo pêk were, divê makîne kar bike ji ber ku germ bi xwezayî ji germahiya bilind ber bi germahiya nizm ve diherike. Ev bi gotina Clausius e:
Ji bo makîneyeke sarkirinê ne mimkûn e ku germê ji cihekî germahiya nizm ber bi cihekî germahiya bilind veguhezîne, bêyî kar (Qanûna Duyemîn a Termodînamîkê - Daxuyanîya Clausius).
Makîne ji bo veguhestina germê ji germahiya nizm (QL2 ) ber bi germahiya bilind (QH2 ) bi W dixebite . Li gorî parastina enerjiyê, QL2 + W = QH2.