Enerjiya di gaza îdeal a monatomîk de
Enerjiya di gaza îdeal a monatomîk de, tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê ya molekulên gaza îdeal a monatomîk e. Tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê ya molekulên gaza îdeal = berhema enerjiya kînetîk a wergerandinê ya navînî ya her molekulê û hejmara molekulan (N). Bi awayekî matematîkî:
U = Enerjiya di gaza îdeal a monatomîk de (J)
N = Hejmara molekulan
k = Sabîta Boltzmann (k = 1.38 x 10 -23 J / K)
T = germahiya mutleq (K)
n = Hejmara molan (mol)
R = sabîta gaza gerdûnî (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
Enerjiya di gaza îdeal a diatomîk de
Enerjiya di gaza dîatomîk a îdeal de, tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê, enerjiya kînetîk a zivirandinê û enerjiya kînetîk a lerzînê ya molekulên gaza îdeal a dîatomîk e. Li gorî prensîba wekhevkirina enerjiyê, enerjiya di gaza dîatomîk a îdeal de ev e:
Enerjî di gazeke polîatomî ya îdeal de
Enerjiya di gazeke piratomî ya îdeal de, tevahîya enerjiya kînetîk a wergerandinê, enerjiya kînetîk a zivirandinê û enerjiya kînetîk a lerzînê ya molekulên gaza îdeal a piratomî ye. Li gorî prensîba wekhevkirina enerjiyê, enerjiya di gazeke piratomî ya îdeal de ev e:
Enerjiya di gaza rastîn de
Enerjiya di gaza rastîn de jî bi germahiyê ve girêdayî ye. Dema ku zexta gaza rastîn têra xwe mezin be (qebareya gaza rastîn piçûk be), gaza rastîn dest bi nîşandina tevgerên nelirê dike. Ji ber vê yekê, dikare were gotin ku enerjiya di gazek rastîn de jî bi zext û qebareyê ve girêdayî ye.
