Nimûneyên Pirsên ku Oksîdasyon û Kêmkirinê nîqaş dikin
Pendahuluan
Oksîdasyon û kêmkirin di kîmyayê de têgehên bingehîn in ku bi hev ve girêdayî ne û ji hev nayên veqetandin. Ev pêvajo di heman demê de di reaksiyonekê de çêdibin ku wekî reaksiyona redoks (reaksiyona oksîdasyon-kêmkirinê) tê zanîn. Di vê reaksiyonê de, madeya ku oksîdasyonê derbas dike elektronan berdide, di heman demê de madeya ku kêmkirinê derbas dike elektronan qezenc dike. Ji bo ku em kûrtir fêm bikin, em li pirsgirêkek mînak û ravekirina wê binêrin.
Pirs û Gotûbêj li ser Oksîdasyon û Kêmkirinê
Nimûneya Pirsa 1
Pirs:
Di reaksiyona jêrîn de madeyên ku oksîdasyon û kêmkirinê dikişînin diyar bikin:
\[ 2Mg(s) + O_2(g) \rastarrow 2MgO(s) \]
Nîqaş:
Ji bo diyarkirina kîjan made dikevin oksîdasyon û kêmkirinê, divê em guherîna hejmara oksîdasyonê ya her hêmanê di reaksiyonê de kontrol bikin.
1. Hejmarên oksîdasyonê di navbeynkariya destpêkê de:
– Magnezyûm (Mg) elementek azad e di şiklê hişk (s) de, ji ber vê yekê hejmara oksîdasyona wê 0 e.
– Oksîjen (O₂) bi şiklê molekulên gazê (g) elementeke azad e, ji ber vê yekê hejmara oksîdasyona wê jî 0 e.
2. Hejmarên oksîdasyonê di pêkhateyên berheman de:
– Magnezyûm di oksîda magnezyûmê (MgO) de xwediyê hejmareke oksîdasyonê ya +2 (Mg²⁺) e.
– Oksîjena di oksîda magnezyûmê (MgO) de xwediyê hejmareke oksîdasyonê ya -2 (O²⁻) e.
3. Guhertinên di hejmara oksîdasyonê de:
– Magnezyûm ji 0 diguhere bo +2. Ev tê vê wateyê ku magnezyûmê hejmara xwe ya oksîdasyonê zêde kiriye, an jî oksîdasyon dîtiye.
– Oksîjen ji 0 diguhere -2. Ev tê vê wateyê ku hejmara oksîdasyonê ya oksîjenê kêm bûye, an jî kêm bûye.
Xelasî:
- Magnezyûm (Mg) madeyek e ku oksîdasyonê pê re rû bi rû dibe.
– Oksîjen (O₂) madeyek e ku di rewşa kêmkirinê de tê bikaranîn.
Nimûneya Pirsa 2
Pirs:
Di reaksiyona jêrîn de madena oksîdker û madena kêmker destnîşan bike:
\[ Zn + CuSO_4 \rast tîra ZnSO_4 + Cu \]
Nîqaş:
Di vê reaksiyonê de, em ê diyar bikin ka kî oksîd dibe û kî kêm dibe, û her weha madena oksîdker û madena kêmker destnîşan bikin.
1. Reaktant:
– Zn(s): Hejmara oksîdasyonê = 0.
– Cu di CuSO4 de: Hejmara oksîdasyonê = +2.
2. Berhem:
– Zn di ZnSO₄ de: Hejmara oksîdasyonê = +2.
– Cu (s): Hejmara oksîdasyonê = 0.
3. Guhertinên di Hejmarên Oksîdasyonê de:
– Zn ji 0 diguhere bo +2. Ev tê vê wateyê ku hejmara oksîdasyonê ya Zn zêde dibe, an jî oksîdasyon derbas dibe.
– Cu ji +2 diguhere bo 0. Ev tê vê wateyê ku hejmara oksîdasyonê ya Cu kêm dibe, an jî kêm dibe.
4. Ajanên Oksîdker û Ajanên Kêmker:
– Maddeya oksîdkirinê madeyek e ku dibe sedema oksîdkirina madeyek din, û bi xwe jî tê kêmkirin. Di vê reaksiyonê de, Cu²⁺ di nav CuSO₄ de dibe sedema oksîdkirina Zn, ji ber vê yekê Cu²⁺ maddeya oksîdkirinê ye.
– Maddeya kêmkirinê madeyek e ku dibe sedema kêmkirina madeyek din, û bi xwe jî oksîd dibe. Di vê reaksiyonê de, Zn dibe sedema kêmkirina Cu²⁺, ji ber vê yekê Zn maddeya kêmkirinê ye.
Xelasî:
– Maddeya oksîdkirinê Cu²⁺ di nav CuSO₄ de ye.
- Maddeya kêmker Zn e.
Nimûneya Pirsa 3
Pirs:
Hejmarên oksîdasyonê yên elementan di nav pêkhateyên jêrîn de hesab bikin:
\[ H_2SO_4 \]
Nîqaş:
Ji bo diyarkirina hejmara oksîdasyonê ya her elementê di asîda sulfurîk (H₂SO₄) de, em qaîdeyên diyarkirina hejmara oksîdasyonê bi kar tînin.
1. Hîdrojen (H) di nav pêkhateyan de bi gelemperî xwediyê hejmara oksîdasyonê ya +1 e.
2. Oksîjen (O) di nav pêkhateyan de bi gelemperî xwediyê hejmareke oksîdasyonê ya -2 e.
3. Divê hejmara giştî ya hejmarên oksîdasyonê di nav terkîbek bêalî de 0 be.
Niha em hesab dikin:
– Hîdrojen: 2 atomên H her yek +1, bi tevahî (+1) 2 = +2.
– Oksîjen: 4 atomên O ji her yekê -2, bi tevahî (-2) 4 = -8.
– Sulfur: Ferz bike ku hejmara oksîdasyonê S = x e.
Hejmara giştî ya hejmarên oksîdasyonê:
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +6 \]
Xelasî:
– Hejmara oksîdasyonê H = +1
– Hejmara oksîdasyonê O = -2
– Hejmara oksîdasyonê S = +6
Nimûneya Pirsa 4
Pirs:
Di reaksiyona jêrîn de, hejmara oksîdasyonê ya her elementê diyar bikin, û nîv-reaksiyona vê reaksiyona redoks diyar bikin:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
Nîqaş:
1. Hejmara oksîdasyonê diyar bike:
– Mn di MnO₄⁻ de: Hejmara oksîdasyonê ya Mn +7 e. (Ji ber ku O = -2 di 4 atomên O de: (-2) 4 = -8; Îyona hevseng a MnO₄⁻ = -1; Ji ber vê yekê Mn divê ji bo hevsengiyê +7 be: +7 – 8 = -1).
– Fe di Fe²⁺ de: Hejmara oksîdasyonê ya Fe +2 e.
– Mn di Mn²⁺ de: Hejmara oksîdasyonê ya Mn +2 e.
– Fe di Fe³⁺ de: Hejmara oksîdasyonê ya Fe +3 e.
– Oksîjen di H₂O de: Hejmara oksîdasyonê ya O -2 e.
– Hîdrojen di H₂O de: Hejmara oksîdasyonê ya H +1 e.
2. Nîvreaksiyonê diyar bike:
– Reaksiyona oksîdasyonê (Fe²⁺ dibe Fe³⁺):
\[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]
– Reaksiyona kêmkirinê (MnO₄⁻ bo Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
Xelasî:
– Hejmara oksîdasyona Mn di MnO₄⁻ de +7 e.
– Hejmara oksîdasyona Fe di Fe²⁺ de +2 e.
– Hejmara oksîdasyona Fe di Fe³⁺ de +3 e.
Penutup
Bi têgihîştina mînakan û nîqaşên wan, em dikarin bi hêsanî têgehên oksîdasyon û kêmkirinê di kîmyayê de fam bikin. Hejmarên oksîdasyonê di destnîşankirina kîjan made di reaksiyonên kîmyewî de têne oksîdkirin û kîjan têne kêmkirin de roleke girîng dilîzin. Hêvîdarim ku ev gotar ji we re bibe alîkar ku hûn têgehên oksîdasyon û kêmkirinê çêtir fam bikin û serwer bibin.
