Nimûneyên Pirsên ku Li Ser Girêdanên Kîmyewî Diaxivin
Di vê gotarê de, em ê li ser girêdanên kîmyewî - yek ji têgehên bingehîn ên herî girîng di kîmyayê de - nîqaş bikin. Girêdanên kîmyewî têkiliyên di navbera atoman de ne ku dihêlin ew pêkhate an molekulan çêbikin. Çend celebên hevpar ên girêdanên kîmyewî hene: îyonîk, kovalent û metalîk. Werin em her celebê girêdanê bi rêya mînakên pirsgirêkan û nîqaşan vekolin.
Girêdana Îyonîk
Girêdanên îyonîk dema ku elektron ji atomekê bo atomeke din têne veguhastin çêdibin, ku di encamê de îyonên bi barekî erênî (katyon) û îyonên bi barekî neyînî (anyon) çêdibin. Dûv re ev katyon û anyon bi hêzên elektrostatîk ber bi hev ve têne kişandin.
Nimûneya Pirsa 1
Pirs:
Nimûneyekê bidin û rave bikin ka çawa girêdana îyonîk di navbera sodyûm (Na) û klor (Cl) de çêdibe.
Nîqaş:
Sodyûm (Na) elementeke koma alkalî ye ku jimara wê ya atomî 11 e, ji ber vê yekê konfigurasyona wê 2, 8, 1 e. Sodyûm ji bo bidestxistina konfigurasyoneke oktetê ya stabîltir, meyla windakirina elektronekê dike, û dibe Na+.
Klor (Cl) elementeke halojen e ku jimara wê ya atomî 17 e, ji ber vê yekê konfigurasyona wê 2, 8, 7 e. Klor meyla wê heye ku yek elektron qebûl bike da ku konfigurasyoneke oktetê ya sabît bi dest bixe, û bibe Cl-.
Dema ku sodyûm û klor reaksiyonê dikin, sodyûm elektronek winda dike:
\[ \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^- \]
Dema klor elektronekê qebûl dike:
\[ \text{Cl} + \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^- \]
Encam ev e ku îyonên Na+ û Cl- bi hêzên elektrostatîk ber bi hev ve tên kişandin, û pêkhateya klorîda sodyûmê (NaCl) çêdikin. Avahiya ku derdikeve holê toreke krîstal a bihêz e.
Girêdanên Kovalent
Girêdana kovalent dema ku du atom yek an çend cot elektron parve dikin da ku şekildana oktetek stabîl bi dest bixin, çêdibe. Girêdanên kovalent dikarin nepolar (elektron bi wekhevî têne parve kirin) an jî polar (elektron bi wekhevî nayên parve kirin) bin.
Nimûneya Pirsa 2
Pirs:
Bide û rave bike ka çawa girêdanên kovalent di molekulên avê (H2O) de çêdibin.
Nîqaş:
Molekuleke avê ji du atomên hîdrojenê (H) û atomeke oksîjenê (O) pêk tê. Oksîjen xwedî hejmareke atomî 8 e û konfigurasyona elektronê jî 2, 6 e. Ji bo ku oktetek çêbibe, oksîjen hewceyê du elektronên din e.
Hîdrojen xwedî jimareya atomî 1 û konfigurasyona elektronê jî 1 e. Ji bo ku konfigurasyoneke stabîl mîna helyûmê bi dest bixe, hîdrojen hewceyê yek elektronê ye.
Di molekula avê de, her atomek hîdrojenê elektronek bi oksîjenê re parve dike. Oksîjen du elektron parve dike (yek bi her hîdrojenê re), di heman demê de her atomek hîdrojenê elektronek bi oksîjenê re parve dike. Avahiya Lewis a molekula avê ev e:
\[ \text{O} \left( \text{H} \rast)_2 \]
Ev girêdan du girêdanên kovalent ên polar çêdike ji ber ku oksîjen ji hîdrojenê elektronegativtir e, ji ber vê yekê ew cotek elektronan bi hêztir ber bi xwe ve dikişîne.
Girêdanên Metalî
Girêdana metalî di navbera atomên metalî de çêdibe, ku elektronên valansê dikarin bi azadî di nav avahiya metalî de bigerin, û 'deryayeke elektronan' çêdikin. Ev diyarde taybetmendiyên bêhempa dide metalan, wekî îhtîmala bilind a elektrîkê û germî û şewq û şiyana nermbûnê.
Nimûneya Pirsa 3
Pirs:
Şirove bike ka çawa girêdanên metalî di sifir (Cu) de çêdibin.
Nîqaş:
Sifir (Cu) elementeke veguhêz e ku jimara wê ya atomî 29 e û şeklê elektronê [Ar] 3d10 4s1 e. Di girêdana metalî de, elektronên ji qalikê herî derve (elektronên valansê) bi hev re bi gelek atoman re têkilî datînin, û 'deryayeke elektronan' ava dikin ku li dora navika erênî ya îyona metalî ye.
Di avahiya krîstal a metalê sifir de, her atomek Cu elektrona xwe ya valansê dide deryaya elektronan. Girêdana metalî bi cîranên xwe yên herî nêzîk ve sînordar nîne, lê tevahiya tora metalî dikişîne hev, ku di encamê de taybetmendiyên wê yên taybetmend çêdibin.
Nimûneya Pirsên Hevgirtî
Werin em li çend mînakên pirsgirêkên ku tê de kombînasyonên celebên cûda yên girêdanên kîmyewî hene binêrin.
Nimûneya Pirsa 4
Pirs:
Pêkhatina îyonîk û kovalent a pêkhateyên oksîda magnezyûmê (MgO) û karbondîoksîtê (CO2) bidin û rave bikin.
Nîqaş:
Oksîda Magnezyûmê (MgO)
Magnezyûm (Mg) metalek erdî ya alkalîn e ku jimara wê ya atomî 12 e, konfigurasyona elektronê 2, 8, 2 ye. Mg ji bo bidestxistina konfigurasyonek gaza esil a stabîl, meyla wê heye ku du elektronan winda bike, û dibe Mg2+.
Oksîjen (O) bi jimareya atomî 8, konfigurasyona elektronê 2, 6, meyla wê heye ku du elektronan qebûl bike da ku konfigurasyoneke gaza esil a stabîl bi dest bixe, û bibe O2-.
Reaksiyona îyonîzasyonê:
\[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2 \ \text{e}^- \]
\[ \text{O} + 2 \ \text{e}^- \rightarrow \text{O}^{2-} \]
Ev dibe sedema ku îyonên Mg2+ û O2- bi hêzên elektrostatîk ber bi hev ve tên kişandin, û pêkhateya îyonîk oksîda magnezyûmê (MgO) çêdibe.
Karbondîoksît (CO2)
Karbona (C) bi jimara atomî 6, konfigurasyona elektronê 2, 4, ji bo bidestxistina konfigurasyona oktetê çar elektronan hewce dike.
Oksîjen (O) bi jimara atomî 8, konfigurasyona elektronê 2, 6, ji bo oktetekê du elektronan hewce dike.
Ji bo ku karbon oktetek çêbibe, pêdivî ye ku du cot elektron bi her oksîjenê re parve bike:
\[ \text{O} = \text{C} = \text{O} \]
Avahiya Lewis ji bo CO2 girêdanek ducarî di navbera karbon û her atomek oksîjenê de nîşan dide. Ev girêdanek ducarî ya kovalent e ku molekula CO2 stabîl dike. Ji ber ku oksîjen ji karbonê elektronegativtir e, ev jî girêdanek kovalent a polar e.
Xelasî
Girêdana kîmyayî ji bo avakirin û têgihîştina gelek avahiyên molekulî û pêkhateyên kîmyayî bingehîn e. Bi rêya mînak û nîqaşên li ser girêdanên îyonîk, kovalent û metalîk, me dît ku çawa celebên cûda yên girêdanan çêdibin û ew çawa bandorê li taybetmendiyên fîzîkî yên madeyan dikin. Ev têgihîştin ji bo sepandina têgehên kîmyayî di gelek dîsîplînên cuda de, di nav de biyolojî, fîzîk û warên din ên teknîkî, girîng e. Em hêvî dikin ku ev gotar ji bo kûrkirina têgihîştina we ya girêdana kîmyayî bûye alîkar!
