Nimûneya Pirsên Gotûbêjê li ser Elektrolîtan
Elektrolît madeyên ku dema di nav avê an çareserkerên din de dihelin dikarin elektrîkê bigihînin. Elektrolît li du cureyên sereke têne dabeş kirin: elektrolîtên bihêz û elektrolîtên qels. Elektrolîtên bihêz di çareseriyê de bi tevahî iyonîze dibin, lê elektrolîtên qels tenê qismî iyonîze dibin. Elektrolît di reaksiyonên kîmyewî yên cûrbecûr û jiyana rojane de rolek girîng dilîzin. Di vê gotarê de, em ê li ser çend mînakên pirsgirêkan û ravekirinên wan ên di derbarê elektrolîtan de nîqaş bikin.
Nimûneya Pirsa 1: Diyarkirina Asta Îyonîzasyonê
Pirsyar: Tê zanîn ku çareseriya asîda asetîk (CH₃COOH) xwedî rêjeya 0,1 M û pileya îyonîzasyonê (α) jî %4 e. Rêjeya îyonan di çareseriyê de çi ye?
Nîqaş:
1. Asta îyonîzasyonê diyar bike:
Asta îyonîzasyonê (α) rêjeya madeyekê ye ku di çareseriyê de îyonîze ye. Dema ku α = 4% = 0.04 be.
2. Hevkêşeya îyonîzasyonê ya asîda asetîk:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. Hesabkirina konsantrasyonê:
Têkeliya destpêkê ya CH₃COOH 0,1 M e. Ji ber ku pileya îyonîzasyonê 0,04 e, wê hingê:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 caran 0.04 = 0.004 M}
\]
Têkeliya CH₃COOH ya neîyonîzekirî:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 M – 0.004 M = 0.096 M
\]
Bersiv:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\text{H}^+] = 0.004 \text{M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] bêîyon = 0.096 \text{ M}
\]
Nimûneya Pirsa 2: Hesabkirina Ksp (Berhema Çareseriyê)
Pirsyar: Xwêyek bi navê BaSO₄ hatiye dayîn, ku di avê de hinekî dihele û rêjeya helandinê ya wê 1,0 × 10⁻⁵ M ye. Ksp ya BaSO₄ hesab bike.
Nîqaş:
1. Hevkêşeya çareserbûnê ji bo xwêya BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)
\]
2. Çareserbûn:
Bi diyarkirina çareseriya BaSO₄ = 1,0 × 10⁻⁵ M.
3. Têkeliya îyonê hesab bike:
Eger çareserbûna BaSO₄ = s = 1,0 × 10⁻⁵ M be, wê demê:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 caran 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 caran 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Hesabkirina Ksp:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 caran 10^{-5}) caran (1,0 caran 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Bersiv:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Nimûneya Pirsa 3: pH-ya Çareseriyên Asîd û Bingehîn
Pirsyar: pH-ya çareseriyeke HCl-ê bi rêjeya 0,01 M hesab bike.
Nîqaş:
1. Hevkêşeya îyonîzasyonê ya HCl:
\[
\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
\]
HCl asîdeke bihêz e, ji ber vê yekê îyonîzasyon temam dibe.
2. Têkeliya îyonên hîdrojenê hesab bike:
Têkeliya HCl = 0,01 M tê vê wateyê:
\[
[\text{H}^+] = 0.01 \text{M}
\]
3. Hesabkirina pH:
\[
\text{pH} = -\log[\text{H}^+]
\]
\[
\text{pH} = -\log(0.01)
\]
\[
\text{pH} = 2
\]
Bersiv:
\[
\text{pH} \text{çareseriya HCl} = 2
\]
Nimûneya Pirsa 4: Hesabkirina pOH ya Çareseriya Bingehîn
Pirsyar: pOH û pH-ya çareseriyeke KOH bi rêjeya 0,001 M hesab bike.
Nîqaş:
1. Hevkêşeya îyonîzasyonê ya KOH:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
KOH bingehek bihêz e, ji ber vê yekê îyonîzasyon temam dibe.
2. Têkeliya îyonên hîdroksîd hesab bike:
Têkeliya KOH = 0,001 M tê vê wateyê:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{M}
\]
3. Hesabkirina pOH:
\[
\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]
\]
\[
\text{pOH} = -\log(0.001)
\]
\[
\text{pOH} = 3
\]
4. Hesabkirina pH:
\[
pH = 14 – pOH
\]
\[
\text{pH} = 14 – 3
\]
\[
\text{pH} = 11
\]
Bersiv:
\[
\text{pOH} \text{ çareseriya KOH} = 3
\text{pH} \text{ çareseriya KOH} = 11
\]
Nimûneya Pirsa 5: Diyarkirina Têkeliya Îyonên Hîdroksîdê
Pirsyar: Çareseriya asîda hîdroflorîk (HF) xwedî pH-a 3 e. Rêjeya îyonên hîdroksîd (OH⁻) di çareseriyê de çi ye?
Nîqaş:
1. Têkeliya îyonên hîdrojenê diyar bike:
Dema ku pH = 3 be, hingê:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{M}
\]
2. Bi karanîna têgeha têkiliya di navbera pH û pOH de:
\[
pH + pOH = 14
\]
3. Hesabkirina pOH:
\[
\text{pOH} = 14 – \text{pH}
\]
\[
\text{pOH} = 14 – 3 = 11
\]
4. Têkeliya îyonên hîdroksîd hesab bike:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Bersiv:
\[
[\text{OH}^-] \text{ di çareseriya HF de} = 1 \times 10^{-11} \text{ M}
\]
Xelasî
Têgihîştina têgehên bingehîn ên elektrolît û çareserbûnê di kîmyayê de pir girîng e. Bi zanîna ka meriv çawa pileya îyonîzasyonê, Ksp, pH, û pOH hesab dike, em dikarin pirsgirêkên cûrbecûr ên têkildarî çareseriyên elektrolîtan çareser bikin. Di vê gotarê de çend mînakên pirsgirêkan û çareseriyên wan hatine nîqaş kirin da ku têgihîştinek zelal a çawaniya çareserkirina pirsgirêkên têkildarî elektrolîtan peyda bike. Hêvîdarim ku ev ravekirin ji bo xwendevanên ku dixwazin zanîna xwe ya li ser elektrolîtan di kîmyayê de kûrtir bikin bikêr be.
