ទ្រឹ ស្តីចលនាបានចែងថា សារធាតុនីមួយៗមានអាតូម ឬម៉ូលេគុល ហើយអាតូម ឬម៉ូលេគុលធ្វើចលនាឥតឈប់ឈរ។ សម្មតិកម្មនៃទ្រឹស្តីចលនានេះត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាព និងស្ថានភាពនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុឧស្ម័ន។ កម្លាំងទាក់ទាញរវាងអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលបង្កើតជាឧស្ម័នគឺខ្សោយ ដូច្នេះអាតូម ឬម៉ូលេគុលអាចធ្វើចលនាដោយសេរី។
នៅពេលធ្វើចលនា អាតូម ឬម៉ូលេគុលមានល្បឿន។ អាតូម ឬម៉ូលេគុលក៏មានម៉ាសដែរ។ ដោយសារតែវាមានម៉ាស់ (m) និងល្បឿន (v) នោះអាតូម ឬម៉ូលេគុលមានថាមពលចលនា (KE) និងសន្ទុះ (p)។ ថាមពលចលនា៖ KE = 1/2 mv 2។ ខណៈពេលដែលសន្ទុះ៖ p = m v។ បន្ថែមពីលើថាមពលចលនា និងសន្ទុះ ក៏មានកម្លាំង (F) ផងដែរ។ នៅពេលធ្វើចលនាដោយសេរី ការប៉ះទង្គិចគ្នាត្រូវតែកើតឡើង។ ដូច្នេះ កម្លាំងកើនឡើងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរសន្ទុះនៅពេលដែលការប៉ះទង្គិចគ្នាកើតឡើង។ ថាមពលចលនា សន្ទុះ និងកម្លាំងជំរុញ គឺជាស្នូលនៃការពិភាក្សារបស់យើងអំពីឌីណាមិក (ច្បាប់នៃចលនា សន្ទុះ និងសន្ទុះ)។ យើងអាចនិយាយបានថា ទ្រឹស្តីចលនានៃឧស្ម័នអនុវត្តឌីណាមិកនៅកម្រិតអាតូម ឬម៉ូលេគុល។
គោលគំនិតឧស្ម័នដ៏ល្អ (ផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាក្រូស្កុបនៃឧស្ម័ន)
នៅក្នុងការពិភាក្សាអំពីច្បាប់ឧស្ម័ន វាត្រូវបានពន្យល់អំពីបរិមាណបីដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈម៉ាក្រូស្កុបនៃឧស្ម័នពិត។ បរិមាណទាំងបីដែលកំពុងពិភាក្សាគឺ សីតុណ្ហភាព (T) បរិមាណ (V) និងសម្ពាធ (P)។ ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណម៉ាក្រូស្កុបទាំងបីនេះត្រូវបានចែងនៅក្នុងច្បាប់ Boyle ច្បាប់ Charles និងច្បាប់ Gay Lussac។ សូមចំណាំថាច្បាប់ទាំងបីនេះអនុវត្តចំពោះតែឧស្ម័នពិតដែលមានសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេ (ដង់ស៊ីតេ = ម៉ាស់/បរិមាណ) ដែលមិនធំពេក។ ច្បាប់ទាំងបីនេះក៏អនុវត្តចំពោះតែឧស្ម័នពិតដែលសីតុណ្ហភាពមិននៅជិតចំណុចរំពុះផងដែរ។
ច្បាប់របស់ Boyle ច្បាប់របស់ Charles និងច្បាប់របស់ Gay-Lussac មិនអនុវត្តចំពោះលក្ខខណ្ឌឧស្ម័នពិតទាំងអស់ទេ ដូច្នេះយើងអាចបង្កើតគំរូឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ។ ឧស្ម័នដ៏ល្អមិនមាននៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃទេ។ ឧស្ម័នដ៏ល្អគ្រាន់តែជាទម្រង់ដ៏ល្អឥតខ្ចោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីជួយការវិភាគរបស់យើង ដូចជារូបកាយរឹង និងរាវដ៏ល្អដែរ។ ដូច្នេះ យើងពិចារណាច្បាប់របស់ Boyle ច្បាប់របស់ Charles និងច្បាប់ Gay-Lussac អនុវត្តចំពោះលក្ខខណ្ឌឧស្ម័នដ៏ល្អទាំងអស់។ អត្ថិភាពនៃគំរូឧស្ម័នដ៏ល្អជួយយើងពិនិត្យឡើងវិញនូវទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណម៉ាក្រូស្កុបនៃឧស្ម័ន។
ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អត្រូវបានបង្ហាញជាសមីការពីរគឺ PV = nRT (ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អក្នុងចំនួនម៉ូល) និង PV = NkT (ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អក្នុងចំនួនម៉ូលេគុល)។ យើងសន្មតថាឧស្ម័នដ៏ល្អបំពេញតាមសមីការទាំងពីរនេះ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អអនុវត្តចំពោះលក្ខខណ្ឌឧស្ម័នដ៏ល្អទាំងអស់ មិនថាសម្ពាធ ឬម៉ាស់ឧស្ម័នដ៏ល្អមានទំហំធំ ឬនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឧស្ម័នដ៏ល្អខិតជិតចំណុចរំពុះនោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមិនអនុវត្តចំពោះលក្ខខណ្ឌឧស្ម័នពិតទាំងអស់ទេ។ ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អអនុវត្តតែនៅពេលដែលសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នពិតមិនធំពេក។ ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អក៏អនុវត្តតែនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័នពិតមិននៅជិតចំណុចរំពុះ។ ដោយផ្អែកលើការពិពណ៌នាសង្ខេបនេះ យើងអាចនិយាយបានថាឧស្ម័នពិតមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅនឹងឧស្ម័នដ៏ល្អ លុះត្រាតែដង់ស៊ីតេពិត
ហើយ សម្ពាធឧស្ម័នមិនធំពេកទេ ហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឧស្ម័នពិតប្រាកដមិននៅជិតចំណុចរំពុះ។
គោលគំនិតនៃឧស្ម័នដ៏ល្អដែលត្រូវបានពិពណ៌នាខាងលើត្រូវបានពិនិត្យឡើងវិញដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាក្រូស្កុប។ ទោះបីជាឧស្ម័នដ៏ល្អគ្រាន់តែជាគំរូដ៏ល្អក៏ដោយ ឧស្ម័នដ៏ល្អនៅតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧស្ម័នដែលមានអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលធ្វើចលនាដោយសេរី។ ដូច្នេះ វាជាការល្អប្រសិនបើយើងក៏ពិភាក្សាអំពីគោលគំនិតឧស្ម័នដ៏ល្អពីទស្សនៈមីក្រូទស្សន៍ផងដែរ។
គំនិតឧស្ម័នដ៏ល្អ (ផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិមីក្រូទស្សន៍នៃឧស្ម័ន)
ខាងក្រោមនេះគឺជាការពិពណ៌នាសង្ខេបមួយចំនួនដែលពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពមីក្រូទស្សន៍នៃឧស្ម័នដ៏ល្អ ដែលផ្អែកលើទ្រឹស្តីចលនាឧស្ម័ន៖
១. ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយមានភាគល្អិត ដែលហៅថា ម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នដ៏ល្អអាចរួមបញ្ចូលអាតូមមួយ ឬអាតូមជាច្រើន។ ម៉ូលេគុលនីមួយៗមានម៉ាស់ (m) ហើយផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យក្នុងទិសដៅណាមួយក្នុងអត្រាជាក់លាក់មួយ (v)។
2. ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលនីមួយៗគឺខ្ពស់ជាងអង្កត់ផ្ចិតនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ។
៣. ម៉ូលេគុលទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃចលនា ហើយមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នានៅពេលមានការប៉ះទង្គិចគ្នា។
៤. ការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុល ឬរវាងម៉ូលេគុលដែលមានជញ្ជាំងកុងតឺន័រ គឺជាការប៉ះទង្គិចគ្នាដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ហើយការប៉ះទង្គិចគ្នានីមួយៗកើតឡើងក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លី។
នៅក្នុងការប៉ះទង្គិចគ្នាដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល (ថាមពលមុនពេលប៉ះទង្គិច = ថាមពលបន្ទាប់ពីការប៉ះទង្គិច) និងច្បាប់នៃការអភិរក្សសន្ទុះ (សន្ទុះមុនពេលប៉ះទង្គិច = សន្ទុះបន្ទាប់ពីការប៉ះទង្គិច) ត្រូវបានអនុវត្ត។
ការពិនិត្យឡើងវិញនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាដោយកម្លាំងរុញច្រានសម្រាប់ទ្រឹស្តីចលនានៃឧស្ម័ន
សូមពិនិត្យមើលទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងបរិមាណម៉ាក្រូស្កុប និងបរិមាណមីក្រូទស្សន៍នៃឧស្ម័ន។ បរិមាណដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈម៉ាក្រូស្កុបនៃឧស្ម័នគឺសីតុណ្ហភាព (T) បរិមាណ (V) និងសម្ពាធ (P)។ ខណៈពេលដែលបរិមាណដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈមីក្រូទស្សន៍នៃឧស្ម័នគឺល្បឿន (v) សន្ទុះ (p) កម្លាំង (F) និងថាមពលចលនា (EK) នៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលបង្កើតជាឧស្ម័ន។
យើងពិនិត្យឡើងវិញនូវម៉ូលេគុលឧស្ម័នមួយចំនួននៅក្នុងធុងបិទជិតមួយ។ ប្រវែងចំហៀងនៃប្រអប់ = l និងផ្ទៃកាត់ = A។
ម៉ូលេគុលមានម៉ាស់ (m) ហើយនៅពេលផ្លាស់ទី ម៉ូលេគុលមានល្បឿន (v)។ ដោយសារតែកុងតឺន័រត្រូវបានបិទ មានលទ្ធភាពនៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុល និងជញ្ជាំងនៃនាវាដែលមានផ្ទៃ A។
ដើម្បីធ្វើឱ្យការវិភាគសាមញ្ញ យើងគ្រាន់តែពិភាក្សាអំពីការប៉ះទង្គិចគ្នាដែលកើតឡើងនៅលើជញ្ជាំងខាងឆ្វេង (ជញ្ជាំងដែលស្របទៅនឹងអ័ក្ស z)។ ដំបូង យើងពិភាក្សាអំពីការប៉ះទង្គិចគ្នាដែលជួបប្រទះដោយម៉ូលេគុលមួយ។ ហៅវាថាម៉ូលេគុល 1។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល = m1 និងល្បឿននៃចលនា = v1។ ទិសដៅនៃចលនាទៅខាងឆ្វេងត្រូវបានកំណត់ទៅជាអវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលទិសដៅនៃចលនាទៅខាងស្តាំត្រូវបានកំណត់ទៅជាវិជ្ជមាន។
យើងអាចសន្មត់ថាមុនពេលបុកជញ្ជាំងកុងតឺន័រ ចលនាម៉ូលេគុលគឺស្របទៅនឹងអ័ក្ស x និងទិសដៅនៃចលនាទៅខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះមានសមាសធាតុនៃល្បឿននៅលើអ័ក្ស x ដែលអវិជ្ជមាន (-v)1x) ព្រោះវាមានម៉ាស់ (ម.1) និងល្បឿន (-v1xម៉ូលេគុលមានសន្ទុះ (p)1 = -ម1 v1x)។ នេះគឺជាសន្ទុះដំបូង។ នៅពេលបុកជាមួយជញ្ជាំង ម៉ូលេគុលផ្តល់កម្លាំងសកម្មភាពលើជញ្ជាំង។ ដោយសារតែមានកម្លាំងសកម្មភាព ជញ្ជាំងផ្តល់កម្លាំងប្រតិកម្ម។ កម្លាំងប្រតិកម្មពីជញ្ជាំងបណ្តាលឱ្យម៉ូលេគុលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងទៅខាងស្តាំ។ ដោយសារតែទិសដៅនៃចលនាទៅខាងស្តាំ សមាសធាតុល្បឿនម៉ូលេគុលគឺវិជ្ជមាន (v1x) សន្ទុះម៉ូលេគុលបន្ទាប់ពីការប៉ះទង្គិចគឺ p2 = ម1 v1xនេះជាពេលវេលាចុងក្រោយ។
ទំហំនៃការប្រែប្រួលសន្ទុះដោយសារតែការប៉ះទង្គិចគ្នាគឺ៖
សន្ទុះសរុប = សន្ទុះចុងក្រោយ - សន្ទុះដំបូង
p សរុប = p 2 – p 1
p សរុប = m 1 v 1x – (-m 1 v 1x )
p សរុប = 2m 1 v 1x
2ម 1 v 1x = សន្ទុះសរុបសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចមួយ។ ដោយសារតែការប៉ះទង្គិចម៉ូលេគុលគឺជាការប៉ះទង្គិចដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ការប៉ះទង្គិចកើតឡើងមិនត្រឹមតែម្តងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែម្តងហើយម្តងទៀត។ នៅក្នុងការប៉ះទង្គិចដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល និងច្បាប់នៃការអភិរក្សសន្ទុះត្រូវបានអនុវត្ត។ ថាមពល និងសន្ទុះមុនពេលប៉ះទង្គិច = ថាមពល និងសន្ទុះបន្ទាប់ពីការប៉ះទង្គិច។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលនឹងមិនដែលឈប់ធ្វើចលនាឡើយ (ថាមពលគ្មានទីបញ្ចប់)។ ល្បឿនម៉ូលេគុលក៏មិនដែលថយចុះដែរ (សន្ទុះបន្ត)។
បន្ទាប់ពីបុកជាមួយជញ្ជាំងខាងឆ្វេង ម៉ូលេគុលនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំរហូតដល់វាប៉ះនឹងជញ្ជាំងខាងស្តាំ។ បន្ទាប់ពីបុកជាមួយជញ្ជាំងខាងស្តាំ ម៉ូលេគុលនឹងផ្លាស់ទីត្រឡប់ទៅខាងឆ្វេងវិញ ហើយប៉ះនឹងជញ្ជាំងខាងឆ្វេងម្តងទៀត។ ដោយសារតែប្រវែងនៃជ្រុងប្រអប់ = l បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីបុកជាមួយជញ្ជាំងខាងឆ្វេងជាលើកដំបូង ម៉ូលេគុលនឹងធ្វើដំណើរចម្ងាយ 2l មុនពេលបុកជាមួយជញ្ជាំងខាងឆ្វេងជាលើកទីពីរ។ នៅពេលផ្លាស់ទីដល់ 2l ម៉ូលេគុលត្រូវតែត្រូវការចន្លោះពេលជាក់លាក់មួយ ( Δt )។ ចំនួនចន្លោះពេល ( Δt ) ដែលម៉ូលេគុលត្រូវផ្លាស់ទីដល់ 2l គឺជាគណិតវិទ្យា៖
Δt គឺជាចន្លោះពេលរវាងការប៉ះទង្គិចគ្នានីមួយៗ។ នៅពេលប៉ះទង្គិចនឹងជញ្ជាំង ម៉ូលេគុលផ្តល់កម្លាំងសកម្មភាពលើជញ្ជាំង។ ដោយសារតែកម្លាំងសកម្មភាព ជញ្ជាំងផ្តល់កម្លាំងប្រតិកម្ម។ អត្ថិភាពនៃកម្លាំងប្រតិកម្មនេះធ្វើឱ្យម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំម្តងទៀត។ ក្នុងករណីនេះ ទិសដៅនៃចលនាម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរ។ ដំបូងឡើយ ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង (-v1x) បន្ទាប់ពីប៉ះទង្គិចនឹងជញ្ជាំង ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ (v1x ) ។ ការផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃចលនាបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរសន្ទុះ (សន្ទុះចុងក្រោយ - សន្ទុះដំបូង = m1v1x - (-m1v1x) = 2m1v1x ) ។ យើង អាច និយាយ បាន ថា ការ ផ្លាស់ប្តូរសន្ទុះកើតឡើងដោយសារតែកម្លាំងសរុបត្រូវបានផ្តល់ដោយជញ្ជាំង។ បរិមាណកម្លាំងសរុបដែលផ្តល់ដោយជញ្ជាំង តាមគណិតវិទ្យា៖
នៅក្នុងប្រអប់ខាងលើ មានតែម៉ូលេគុលមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានពិពណ៌នា។ នេះមិនមានន័យថាមានម៉ូលេគុលឧស្ម័នតែមួយនៅក្នុងប្រអប់នោះទេ។ តាមពិតទៅ មានម៉ូលេគុលឧស្ម័នជាច្រើន។ បរិមាណកម្លាំងសរុបសម្រាប់ម៉ូលេគុលឧស្ម័នទាំងអស់នៅក្នុងប្រអប់ តាមគណិតវិទ្យា៖
F = F1 + F2 + F3 + ….. + Fn
F 1 = កម្លាំងសរុបសម្រាប់ម៉ូលេគុល 1
F2 = កម្លាំងសរុបសម្រាប់ម៉ូលេគុល 2
F3 = កម្លាំងសរុបសម្រាប់ម៉ូលេគុល 3
…… = និងដូច្នេះនៅលើ
F n = កម្លាំងសរុបសម្រាប់ម៉ូលេគុល 4
n = ម៉ូលេគុលចុងក្រោយ។
m1 = ម៉ាស់ម៉ូលេគុល 1, m2 = ម៉ាស់ម៉ូលេគុល 2, m3 = ម៉ាស់ម៉ូលេគុល 3, mn = ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលចុងក្រោយ។ m1 + ម2 + ម3 + ….. + ម៉ែត្រn = m (ម៉ាស់ឧស្ម័ននៅក្នុងប្រអប់)។ l = ប្រវែងនៃជ្រុងនៃប្រអប់។
v 12x = ល្បឿនម៉ូលេគុល 1, v 22 x = ល្បឿនម៉ូលេគុល 2, v 33 x = ល្បឿនម៉ូលេគុល 3, v n2 x = ល្បឿនម៉ូលេគុលចុងក្រោយ។ ល្បឿននៃម៉ូលេគុលនីមួយៗប្រែប្រួល ដូច្នេះយើងត្រូវគណនាល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលទាំងអស់។ ដើម្បីគណនាល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុល យើងអាចចែកល្បឿននៃម៉ូលេគុលទាំងអស់ដោយចំនួនម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងទ្រឹស្តីចលនវិទ្យានៃឧស្ម័ន ចំនួនម៉ូលេគុលជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់និមិត្តសញ្ញា N។ តាមគណិតវិទ្យា ល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលទាំងអស់ត្រូវបានសរសេរថា៖
យើង ផ្សំ សមីការ b ជាមួយ សមីការ a៖
F = កម្លាំង, m = ម៉ាស់ឧស្ម័ន, l = ប្រវែងនៃជ្រុងប្រអប់, N = ចំនួនម៉ូលេគុល.
នៅក្នុងការពន្យល់មុន សន្មតថាចលនារបស់ម៉ូលេគុលស្របទៅនឹងអ័ក្ស x។ ការសន្មត់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីធ្វើឱ្យការវិភាគរបស់យើងកាន់តែងាយស្រួល។ តាមពិតទៅ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នទាំងអស់នៅក្នុងប្រអប់មួយមិនផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅណាមួយដោយចៃដន្យទេ។ ដោយសារតែចលនាកើតឡើងដោយចៃដន្យ ក្រៅពីមានសមាសធាតុល្បឿនជាមធ្យមនៅលើអ័ក្ស x ម៉ូលេគុលក៏មានសមាសធាតុល្បឿនជាមធ្យមនៅលើអ័ក្ស y ឬអ័ក្ស z ផងដែរ។ ដូច្នេះ ល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ន = ចំនួនសរុបនៃសមាសធាតុនៃល្បឿនជាមធ្យមនៅលើអ័ក្ស x អ័ក្ស y និងអ័ក្ស z។ តាមគណិតវិទ្យា៖
ដោយសារតែម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ សមាសធាតុល្បឿននៅលើអ័ក្ស x អ័ក្ស y និងអ័ក្ស z មានទំហំដូចគ្នា។ តាមគណិតវិទ្យា៖
យើងផ្សំ សមីការ ទី 2 ជាមួយ សមីការ ទី 1 ៖
យើង ផ្សំ សមីការ 3 ជាមួយ សមីការ n c ៖
F = បរិមាណកម្លាំងដែលបញ្ចេញដោយម៉ូលេគុលឧស្ម័នលើជញ្ជាំងនៃកុងតឺន័រដែលមានផ្ទៃក្រឡា A។
ទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ (P) និងទំហំមីក្រូទស្សន៍
សម្ពាធ (P) គឺជាបរិមាណដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈម៉ាក្រូស្កុបនៃឧស្ម័ន។ ពិនិត្យឡើងវិញ សម្ពាធដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិមីក្រូទស្សន៍នៃឧស្ម័ន។ បរិមាណសម្ពាធដែលផ្តល់ដោយម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅលើជញ្ជាំងដែលមានផ្ទៃកាត់ A គឺ៖
P = សម្ពាធ, N = ចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន, m = ម៉ាស, v = ល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុល, V = បរិមាណធុង
