Soal 1: Jelaskan apa itu asam dan basa menurut teori Arrhenius.
Pembahasan: Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang, bila larut dalam air, meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H⁺), sementara basa adalah zat yang, bila larut dalam air, meningkatkan konsentrasi ion hidroksida (OH⁻).
Soal 2: Apa perbedaan antara teori asam-basa Arrhenius dan teori asam-basa Brønsted-Lowry?
Pembahasan: Teori Arrhenius hanya berlaku untuk asam dan basa yang larut dalam air, sementara teori Brønsted-Lowry lebih umum dan berlaku untuk asam dan basa dalam larutan lainnya. Menurut Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat mendonasikan proton (H⁺), dan basa adalah zat yang dapat menerima proton.
Soal 3: Apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut teori Lewis?
Pembahasan: Teori Lewis adalah konsep asam-basa yang paling umum. Menurut teori Lewis, asam adalah spesies yang menerima pasangan elektron dan basa adalah spesies yang mendonasikan pasangan elektron.
Soal 4: Apakah pH dari larutan yang memiliki konsentrasi H⁺ sebesar 1 x 10⁻⁶ M?
Pembahasan: pH dihitung sebagai -log[H⁺]. Jadi pH = -log(1 x 10⁻⁶) = 6.
Soal 5: Diketahui bahwa sebuah larutan memiliki pH 9. Berapa konsentrasi ion hidrogen (H⁺) dalam larutan tersebut?
Pembahasan: Konsentrasi ion hidrogen dihitung sebagai 10⁻pH. Jadi [H⁺] = 10⁻⁹ M.
Soal 6: Jelaskan apa itu konjugasi asam-basa.
Pembahasan: Pasangan konjugat asam-basa terdiri dari dua molekul atau ion yang berubah menjadi satu sama lain oleh transfer proton. Asam konjugat adalah zat yang dibentuk ketika basa menerima proton, dan basa konjugat adalah zat yang dibentuk ketika asam mendonasikan proton.
Soal 7: Berikan contoh asam kuat dan basa kuat.
Pembahasan: Contoh asam kuat termasuk asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO₃), dan asam sulfat (H₂SO₄). Contoh basa kuat termasuk natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH).
Soal 8: Jelaskan apa itu hidrolisis garam dan bagaimana hal tersebut berkaitan dengan asam-basa.
Pembahasan: Hidrolisis garam adalah reaksi garam dengan air untuk membentuk asam atau basa. Jika garam dibentuk dari reaksi asam kuat dan basa lemah, solusinya akan asam. Sebaliknya, jika garam dibentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat, solusinya akan basa.
Soal 9: Sebutkan skala pH dan warnanya pada indikator universal.
Pembahasan: Indikator universal menunjukkan spektrum warna yang berbeda pada berbagai pH. Misalnya, pada pH 1-2 menunjukkan merah, pH 3-4 menunjukkan oranye, pH 5-6 menunjukkan kuning, pH 7 menunjukkan hijau, pH 8-9 menunjukkan biru, dan pH 10-14 menunjukkan ungu.
Soal 10: Jika larutan asam dilarutkan dengan air, bagaimana perubahan konsentrasi ion H⁺ dan pH?
Pembahasan: Jika asam dilarutkan dengan air, konsentrasi ion H⁺ akan menurun. Karena pH adalah -log[H⁺], penurunan konsentrasi H⁺ akan menghasilkan peningkatan pH, yang berarti larutan menjadi kurang asam.
