Soal 1: Jika Anda mencampurkan 0,2 mol HCl dengan 0,2 mol NaOH dalam larutan, berapa mol H₂O yang dihasilkan?
Pembahasan: Dalam reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH, satu mol HCl bereaksi dengan satu mol NaOH untuk menghasilkan satu mol H₂O (dan NaCl). Jadi, jika Anda memiliki 0,2 mol HCl dan 0,2 mol NaOH, Anda akan menghasilkan 0,2 mol H₂O.
Soal 2: Berapakah molaritas dari 58,5 g NaCl yang dilarutkan dalam 2 L larutan?
Pembahasan: Molaritas adalah mol/L. Berat molar NaCl adalah 58,5 g/mol. Oleh karena itu, 58,5 g NaCl setara dengan 1 mol. Maka molaritas = mol / L = 1 mol / 2 L = 0,5 M.
Soal 3: Jika Anda memiliki 0,5 L larutan HCl 0,5 M, berapa mol HCl yang ada dalam larutan tersebut?
Pembahasan: Karena M = mol/L, maka mol = M x L = 0,5 M x 0,5 L = 0,25 mol HCl.
Soal 4: Anda mencampur 0,1 mol KOH dengan 0,15 mol HCl. Berapakah mol KOH atau HCl yang berlebih dan berapa mol air yang dihasilkan?
Pembahasan: KOH dan HCl bereaksi dalam rasio 1:1 untuk membentuk H₂O dan KCl. Oleh karena itu, 0,1 mol KOH akan bereaksi sepenuhnya dengan 0,1 mol HCl, menghasilkan 0,1 mol H₂O. Ini meninggalkan 0,15 mol – 0,1 mol = 0,05 mol HCl yang berlebih.
Soal 5: Anda memiliki 100 mL larutan 0,5 M H₂SO₄. Jika setiap molekul H₂SO₄ menghasilkan 2 mol H⁺, berapa konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut?
Pembahasan: Karena setiap molekul H₂SO₄ menghasilkan 2 mol H⁺, maka konsentrasi H⁺ akan dua kali lipat dari konsentrasi H₂SO₄. Oleh karena itu, [H⁺] = 2 x 0,5 M = 1 M.
Soal 6: Anda memiliki larutan NaOH 1 M dan Anda ingin membuat larutan NaOH 0,1 M. Berapa volume larutan NaOH 1 M yang Anda butuhkan untuk membuat 1 L larutan NaOH 0,1 M?
Pembahasan: Anda membutuhkan 0,1 mol NaOH untuk setiap liter larutan 0,1 M. Karena larutan 1 M memiliki 1 mol NaOH per liter, Anda membutuhkan 0,1 L (atau 100 mL) larutan 1 M untuk membuat 1 L larutan 0,1 M.
Soal 7: Anda mencampur 0,1 mol HNO₃ dengan 0,05 mol KOH. Apakah larutan tersebut asam, basa, atau netral?
Pembahasan: HNO₃ dan KOH bereaksi dalam rasio 1:1 untuk membentuk H₂O dan KNO₃. Oleh karena itu, 0,05 mol KOH akan bereaksi sepenuhnya dengan 0,05 mol HNO₃, meninggalkan 0,1 mol – 0,05 mol = 0,05 mol HNO₃ yang berlebih. Oleh karena itu, larutan tersebut asam.
Soal 8: Anda mencampur 200 mL larutan HCl 0,5 M dengan 200 mL larutan NaOH 0,5 M. Apakah larutan tersebut asam, basa, atau netral?
Pembahasan: HCl dan NaOH bereaksi dalam rasio 1:1 untuk membentuk H₂O dan NaCl. Karena keduanya memiliki konsentrasi yang sama dan volume yang sama, mereka akan bereaksi sepenuhnya tanpa kelebihan asam atau basa. Oleh karena itu, larutan tersebut netral.
Soal 9: Anda memiliki 2 L larutan yang memiliki konsentrasi molalitas 3 m NaCl. Jika berat molar NaCl adalah 58,5 g/mol, berapa gram NaCl dalam larutan tersebut?
Pembahasan: Molalitas (m) didefinisikan sebagai mol/kg pelarut. Oleh karena itu, dalam 2 L (atau 2 kg, mengingat kerapatan air adalah 1 g/mL atau 1 kg/L) larutan, Anda memiliki 3 m x 2 kg = 6 mol NaCl. Mengingat berat molar NaCl adalah 58,5 g/mol, ini setara dengan 6 mol x 58,5 g/mol = 351 g NaCl.
Soal 10: Jika Anda mencampur 0,1 mol H₂SO₄ dengan 0,2 mol NaOH, berapa mol Na₂SO₄ yang dihasilkan?
Pembahasan: H₂SO₄ dan NaOH bereaksi dalam rasio 1:2 untuk membentuk Na₂SO
