Soal 1: Apa itu nomor atom dan apa arti pentingnya?
Pembahasan: Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Nomor atom sangat penting karena digunakan untuk mengidentifikasi unsur. Setiap unsur memiliki nomor atom yang unik. Misalnya, nomor atom hidrogen adalah 1, sedangkan nomor atom helium adalah 2.
Soal 2: Sebutkan tiga jenis partikel subatomik dalam atom dan jelaskan perbedaan di antara mereka!
Pembahasan: Tiga jenis partikel subatomik adalah proton, neutron, dan elektron. Proton adalah partikel bermuatan positif yang terdapat di inti atom. Neutron adalah partikel yang tidak bermuatan (netral), juga berada di dalam inti atom. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang bergerak di sekitar inti atom.
Soal 3: Apa yang dimaksud dengan isotop dan berikan contoh!
Pembahasan: Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Contoh isotop termasuk karbon-12, karbon-13, dan karbon-14, yang semuanya adalah isotop karbon dengan jumlah proton yang sama (6) tetapi jumlah neutron yang berbeda.
Soal 4: Jelaskan hubungan antara jumlah elektron dan struktur atom suatu unsur!
Pembahasan: Jumlah elektron dalam suatu atom menentukan sifat kimia unsur tersebut. Elektron dalam atom diatur dalam berbagai tingkat energi atau “shell”. Tingkat energi terluar, atau “shell” valensi, sangat penting karena elektron-elektron inilah yang berpartisipasi dalam reaksi kimia.
Soal 5: Apa yang dimaksud dengan bilangan massa dan bagaimana cara menghitungnya?
Pembahasan: Bilangan massa adalah jumlah total proton dan neutron dalam inti atom. Bilangan massa dihitung dengan menjumlahkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Misalnya, jika suatu atom memiliki 6 proton dan 6 neutron, bilangan massa atom tersebut adalah 12.
Soal 6: Jelaskan konsep elektron valensi dan peranannya dalam reaksi kimia!
Pembahasan: Elektron valensi adalah elektron yang berada pada tingkat energi terluar atau “shell” atom. Mereka memainkan peran kunci dalam reaksi kimia karena mereka adalah elektron yang berinteraksi dengan atom lain dalam proses pembentukan ikatan kimia.
Soal 7: Jelaskan apa itu konfigurasi elektron dan berikan contoh!
Pembahasan: Konfigurasi elektron adalah pengaturan elektron di dalam atom dalam berbagai tingkat energi atau “shell”. Misalnya, konfigurasi elektron untuk atom hidrogen adalah 1s¹, yang berarti ada satu elektron dalam subshell s pada tingkat energi pertama.
Soal 8: Bagaimana elektron terdistribusi dalam tingkat energi atau “shell”?
Pembahasan: Elektron didistribusikan dalam tingkat energi atau “shell” sesuai dengan aturan prinsip energi minimum atau aturan Aufbau. Tingkat energi terendah (1s) diisi terlebih dahulu, diikuti oleh tingkat energi berikutnya (2s, 2p, 3s, dan seterusnya). Setiap tingkat energi memiliki kapasitas maksimum tertentu untuk elektron.
Soal 9: Sebutkan tiga model atom dan jelaskan secara singkat masing-masing model!
Pembahasan: Tiga model atom adalah model atom Thompson, model atom Rutherford, dan model atom Bohr. Model atom Thompson, juga dikenal sebagai model “kue plum”, menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron yang terdistribusi acak. Model atom Rutherford menggambarkan atom dengan inti positif kecil yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit. Model atom Bohr memperbaiki model Rutherford dengan menggambarkan elektron bergerak dalam lintasan khusus atau orbit dengan energi kuantisasi.
Soal 10: Apa yang dimaksud dengan nomor massa dan berikan contoh!
Pembahasan: Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron dalam suatu atom. Nomor massa digunakan untuk mengidentifikasi isotop tertentu dari suatu unsur. Misalnya, karbon-14 memiliki 6 proton dan 8 neutron, jadi nomor massanya adalah 14.
