Soal 1: Sebuah senyawa yang terdiri dari 40% karbon dan 60% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Pembahasan: Ubah persentase menjadi gram (40 g C dan 60 g O). Kemudian, ubah gram ke mol. 40 g C = 40/12.01 = 3.33 mol C 60 g O = 60/16.00 = 3.75 mol O Bulatkan rasio mol menjadi bilangan bulat terdekat, jadi rasio mol C:O = 1:1. Jadi, rumus empirisnya adalah CO.
Soal 2: Senyawa hidrokarbon memiliki 92.3% karbon. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Pembahasan: Ubah persentase menjadi gram (92.3 g C dan 7.7 g H). Kemudian, ubah gram ke mol. 92.3 g C = 92.3/12.01 = 7.68 mol C 7.7 g H = 7.7/1.01 = 7.62 mol H Bulatkan rasio mol menjadi bilangan bulat terdekat, jadi rasio mol C:H = 1:1. Jadi, rumus empirisnya adalah CH.
Soal 3: Senyawa X memiliki rumus empiris CH₂O dan berat molekul 60 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Pembahasan: Berat molekul empiris CH₂O = 12.01 + 2(1.01) + 16.00 = 30.03 g/mol. Rasio berat molekul / berat molekul empiris = 60/30.03 = 2. Jadi, rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂.
Soal 4: Senyawa X memiliki rumus empiris C₂H₅ dan berat molekul 58 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Pembahasan: Berat molekul empiris C₂H₅ = 2(12.01) + 5(1.01) = 29.05 g/mol. Rasio berat molekul / berat molekul empiris = 58/29.05 = 2. Jadi, rumus molekulnya adalah C₄H₁₀.
Soal 5: Senyawa X terdiri dari 36.5% N dan 63.5% O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Pembahasan: Ubah persentase menjadi gram (36.5 g N dan 63.5 g O). Kemudian, ubah gram ke mol. 36.5 g N = 36.5/14.01 = 2.6 mol N 63.5 g O = 63.5/16.00 = 4 mol O Bulatkan rasio mol menjadi bilangan bulat terdekat, jadi rasio mol N:O = 2:3. Jadi, rumus empirisnya adalah N₂O₃.
Soal 6: Senyawa X memiliki rumus empiris C₃H₄ dan berat molekul 52 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Pembahasan: Berat molekul empiris C₃H₄ = 3(12.01) + 4(1.01) = 40.07 g/mol. Rasio berat molekul / berat molekul empiris = 52/40.07 = 1.3 ≈ 1. Jadi, rumus molekulnya adalah C₃H₄.
Soal 7: Sebuah senyawa yang terdiri dari 85.7% karbon dan 14.3% hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Pembahasan: Ubah persentase menjadi gram (85.7 g C dan 14.3 g H). Kemudian, ubah gram ke mol. 85.7 g C = 85.7/12.01 = 7.14 mol C 14.3 g H = 14.3/1.01 = 14.16 mol H Bulatkan rasio mol menjadi bilangan bulat terdekat, jadi rasio mol C:H = 1:2. Jadi, rumus empirisnya adalah CH₂.
Soal 8: Senyawa X memiliki rumus empiris C₂H₅O dan berat molekul 90 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Pembahasan: Berat molekul empiris C₂H₅O = 2(12.01) + 5(1.01) + 16.00 = 45.08 g/mol. Rasio berat molekul / berat molekul empiris = 90/45.08 = 2. Jadi, rumus molekulnya adalah C₄H₁₀O₂.
Soal 9: Sebuah senyawa terdiri dari 27.3% C, 4.55% H, dan 68.18% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Pembahasan: Ubah persentase menjadi gram (27.3 g C, 4.55 g H dan 68.18 g Cl). Kemudian, ubah gram ke mol. 27.3 g C = 27.3/12.01 = 2.27 mol C 4.55 g H = 4.55/1.01 = 4.50 mol H 68.18 g Cl = 68.18/35.45 = 1.92 mol Cl Bulatkan rasio mol menjadi bilangan bulat terdekat, jadi rasio mol C:H:Cl = 1:2:1. Jadi, rumus empirisnya adalah CH₂Cl.
Soal 10: Senyawa X memiliki rumus empiris CH₂Cl dan berat molekul 98.96 g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Pembahasan: Berat molekul empiris CH₂Cl = 12.01 + 2(1.01) + 35.45 = 49.48 g/mol. Rasio berat molekul / berat molekul empiris = 98.96/49.48 = 2. Jadi, rumus molekulnya adalah C₂H₄Cl₂.
