Soal: Apakah reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks? 2H₂O → 2H₂ + O₂ Pembahasan: Ya, ini adalah reaksi redoks. Oksigen pada air mengalami reduksi menjadi O₂ (bilangan oksidasi berubah dari -2 menjadi 0) dan hidrogen pada air mengalami oksidasi menjadi H₂ (bilangan oksidasi berubah dari +1 menjadi 0).
- Soal: Apa bilangan oksidasi mangan dalam KMnO₄? Pembahasan: Bilangan oksidasi mangan adalah +7. Dengan asumsi O memiliki bilangan oksidasi -2 dan K memiliki bilangan oksidasi +1, maka bilangan oksidasi Mn dapat dihitung dengan (1) + (4 x -2) + x = 0. Maka x = +7.
- Soal: Hitunglah jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks berikut: 2Al(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Cu(s) Pembahasan: Aluminium mengalami oksidasi dari 0 menjadi +3 (melepaskan 3 elektron), dan ada 2 atom Al, jadi total 6 elektron ditransfer. Cu mengalami reduksi dari +2 menjadi 0 (menerima 2 elektron), dan ada 3 atom Cu, jadi total 6 elektron diterima.
- Soal: Tentukan setengah reaksi dan bilangan oksidasi dari setiap atom dalam reaksi berikut: H₂O₂ → H₂O + O₂ Pembahasan: Ini adalah reaksi redoks. Setengah reaksi reduksi adalah H₂O₂ → 2H₂O + 2e⁻ dan setengah reaksi oksidasi adalah H₂O₂ – 2e⁻ → O₂. Bilangan oksidasi H dalam H₂O₂ dan H₂O adalah +1, bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ adalah -1, dalam H₂O dan O₂ adalah -2 dan 0, secara berturut-turut.
- Soal: Jika sel galvani memiliki potensial sel 2,0 Volt dan aliran arus 3,0 Ampere, berapa daya yang dihasilkan? Pembahasan: Daya (P) dihitung dengan rumus P = VI, dimana V adalah tegangan dan I adalah arus. Maka P = 2,0 V x 3,0 A = 6,0 Watt.
- Soal: Jika Zn(s) direaksikan dengan larutan CuSO₄, tuliskan reaksi sel volta. Pembahasan: Dalam reaksi ini, Zn akan mengalami oksidasi menjadi Zn²⁺ dan Cu²⁺ akan mengalami reduksi menjadi Cu. Reaksi selnya adalah: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
- Soal: Apa yang dimaksud dengan elektroda inert? Pembahasan: Elektroda inert adalah elektroda yang tidak berpartisipasi secara aktif dalam reaksi redoks, tetapi berfungsi sebagai konduktor untuk aliran elektron. Contoh elektroda inert adalah platina dan karbon.
- Soal: Dalam sel elektrolisis NaCl, apa produk di katoda dan anoda? Pembahasan: Di katoda, air akan mengalami reduksi menjadi hidrogen gas dan ion hidroksida: 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq). Di anoda, klorida akan mengalami oksidasi menjadi klorin gas: 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻.
- Soal: Jika larutan CuSO₄ direduksi oleh Zn, berapa banyak Cu yang terbentuk jika 5 mol elektron ditransfer? Pembahasan: Dalam reaksi Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, setiap ion Cu²⁺ membutuhkan 2 mol e⁻. Jadi, 5 mol e⁻ akan menghasilkan 5/2 = 2,5 mol Cu.
Soal: Sebuah sel volta memiliki E° sel sebesar 1,10 Volt pada 25°C. Apa reaksi spontan atau tidak spontan? Pembahasan: Jika E° sel positif, reaksi adalah spontan. Jadi, dengan E° sel 1,10 Volt, reaksi tersebut spontan.
