fbpx

Contoh soal larutan penyangga

  1. Soal: Larutan penyangga terbuat dari asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa) masing-masing 0.2 M. Jika Ka asam asetat adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 4.74 + log(0.2/0.2) = 4.74

  2. Soal: Diketahui larutan penyangga terbuat dari NH₄Cl 0.2 M dan NH₃ 0.15 M. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]). pKb = -log(Kb) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 14 – 4.74 – log(0.2/0.15) = 9.03
  3. Soal: Larutan penyangga terdiri dari asam benzoat (C₆H₅COOH) dan natrium benzoat (C₆H₅COONa), masing-masing 0.1 M. Jika Ka asam benzoat adalah 6.5 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(6.5 x 10⁻⁵) + log(1) = 4.19
  4. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.15 M CH₃COOH dan 0.1 M CH₃COONa. Jika Ka CH₃COOH adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(1.8 x 10⁻⁵) + log(0.1/0.15) = 4.59
  5. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.25 M NH₄Cl dan 0.35 M NH₃. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]) = 14 – -log(1.8 x 10⁻⁵) – log(0.25/0.35) = 9.26
  6. Soal: Larutan penyangga terbuat dari asam asetat dan natrium asetat masing-masing 0.5 M. Jika Ka asam asetat adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(1.8 x 10⁻⁵) + log(1) = 4.74
  7. Soal: Diketahui larutan penyangga terbuat dari NH₄Cl 0.3 M dan NH₃ 0.45 M. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]) = 14 – -log(1.8 x 10⁻⁵) – log(0.3/0.45) = 9.35
  8. Soal: Larutan penyangga terdiri dari asam benzoat dan natrium benzoat, masing-masing 0.2 M. Jika Ka asam benzoat adalah 6.5 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(6.5 x 10⁻⁵) + log(1) = 4.19
  9. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.1 M CH₃COOH dan 0.15 M CH₃COONa. Jika Ka CH₃COOH adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(1.8 x 10⁻⁵) + log(0.15/0.1) = 4.87
  10. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.4 M NH₄Cl dan 0.25 M NH₃. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]) = 14 – -log(1.8 x 10⁻⁵) – log(0.4/0.25) = 8.83
  11. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa) masing-masing 0.3 M. Jika Ka asam asetat adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 4.74 + log(1) = 4.74
  12. Soal: Diketahui larutan penyangga terbuat dari NH₄Cl 0.35 M dan NH₃ 0.25 M. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]). pKb = -log(Kb) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 14 – 4.74 – log(0.35/0.25) = 8.85
  13. Soal: Larutan penyangga terdiri dari asam benzoat (C₆H₅COOH) dan natrium benzoat (C₆H₅COONa), masing-masing 0.15 M. Jika Ka asam benzoat adalah 6.5 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(6.5 x 10⁻⁵) + log(1) = 4.19
  14. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.12 M CH₃COOH dan 0.1 M CH₃COONa. Jika Ka CH₃COOH adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(1.8 x 10⁻⁵) + log(0.1/0.12) = 4.68
  15. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.2 M NH₄Cl dan 0.18 M NH₃. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]) = 14 – -log(1.8 x 10⁻⁵) – log(0.2/0.18) = 9.11
  16. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa) masing-masing 0.25 M. Jika Ka asam asetat adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 4.74 + log(1) = 4.74
  17. Soal: Diketahui larutan penyangga terbuat dari NH₄Cl 0.25 M dan NH₃ 0.3 M. Jika Kb NH₃ adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: Dengan persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = 14 – pKb – log([NH₄⁺]/[NH₃]). pKb = -log(Kb) = -log(1.8 x 10⁻⁵) = 4.74. Maka, pH = 14 – 4.74 – log(0.25/0.3) = 9.15
  18. Soal: Larutan penyangga terdiri dari asam benzoat (C₆H₅COOH) dan natrium benzoat (C₆H₅COONa), masing-masing 0.1 M. Jika Ka asam benzoat adalah 6.5 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan penyangga tersebut? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(6.5 x 10⁻⁵) + log(1) = 4.19

  19. Soal: Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.15 M CH₃COOH dan 0.12 M CH₃COONa. Jika Ka CH₃COOH adalah 1.8 x 10⁻⁵, berapakah pH larutan? Pembahasan: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = -log(Ka) + log([A⁻]/[HA]) = -log(1.8 x 10⁻⁵) + log(0.12/0.15) = 4.68

Print Friendly, PDF & Email

Eksplorasi konten lain dari Kimia

Langganan sekarang agar bisa terus membaca dan mendapatkan akses ke semua arsip.

Lanjutkan membaca