Soal: Jika Anda menambahkan 0,010 mol HCl ke dalam 1,0 L air, berapa pH larutan yang dihasilkan?
Pembahasan: HCl adalah asam kuat yang akan terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, konsentrasi H⁺ dalam larutan sama dengan jumlah mol HCl yang ditambahkan dibagi oleh volume total larutan. Oleh karena itu, [H⁺] = 0,010 mol / 1,0 L = 0,010 M. pH = -log[H⁺] = -log(0,010) = 2.
- Soal: Apa pOH larutan jika Anda menambahkan 0,025 mol NaOH ke dalam 0,500 L air?
Pembahasan: NaOH adalah basa kuat yang akan terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, konsentrasi OH⁻ dalam larutan sama dengan jumlah mol NaOH yang ditambahkan dibagi oleh volume total larutan. Oleh karena itu, [OH⁻] = 0,025 mol / 0,500 L = 0,050 M. pOH = -log[OH⁻] = -log(0,050) = 1,30.
- Soal: Apa pH larutan yang terbentuk jika Anda menambahkan 0,010 mol HNO₃ ke dalam 2,0 L air?
Pembahasan: HNO₃ adalah asam kuat yang akan terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, konsentrasi H⁺ dalam larutan sama dengan jumlah mol HNO₃ yang ditambahkan dibagi oleh volume total larutan. Oleh karena itu, [H⁺] = 0,010 mol / 2,0 L = 0,0050 M. pH = -log[H⁺] = -log(0,0050) = 2,30.
- Soal: Berapa pH larutan jika Anda menambahkan 0,020 mol KOH ke dalam 1,0 L air?
Pembahasan: KOH adalah basa kuat yang akan terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, konsentrasi OH⁻ dalam larutan sama dengan jumlah mol KOH yang ditambahkan dibagi oleh volume total larutan. Oleh karena itu, [OH⁻] = 0,020 mol / 1,0 L = 0,020 M. pOH = -log[OH⁻] = -log(0,020) = 1,70. Dan pH = 14 – pOH = 14 – 1,70 = 12,3.
- Soal: Jika Anda menambahkan 0,0050 mol HCl ke dalam 500 mL air, berapa pOH larutan yang dihasilkan?
Pembahasan: HCl adalah asam kuat yang akan terionisasi sepenuhnya dalam air. Jadi, konsentrasi H⁺ dalam larutan sama dengan jumlah mol HCl yang ditambahkan dibagi oleh volume total larutan. Oleh karena itu, [H⁺] = 0,0050 mol / 0,500 L = 0,010 M. pH = -log[H⁺] = -log(0,010) = 2. Dan pOH = 14 – pH = 14 – 2 = 12.
- Soal: Sebuah larutan asam memiliki konsentrasi H⁺ 1 x 10⁻⁵ M. Berapakah nilai pH larutan tersebut? Pembahasan: pH = -log[H⁺] = -log(1 x 10⁻⁵) = 5
- Soal: Jika sebuah larutan memiliki pH 9, berapakah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut? Pembahasan: [H⁺] = 10⁻pH = 10⁻⁹ M
- Soal: Sebuah larutan basa memiliki pOH sebesar 4. Berapakah nilai pH larutan tersebut? Pembahasan: Karena pH + pOH = 14, maka pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
- Soal: Berapakah konsentrasi ion OH⁻ jika diketahui nilai pH dari suatu larutan adalah 3? Pembahasan: Pertama, hitung pOH = 14 – pH = 14 – 3 = 11. Lalu, hitung [OH⁻] = 10⁻pOH = 10⁻¹¹ M
- Soal: Sebuah larutan memiliki konsentrasi OH⁻ 1 x 10⁻⁴ M. Berapakah nilai pOH dan pH larutan tersebut? Pembahasan: pOH = -log[OH⁻] = -log(1 x 10⁻⁴) = 4. Lalu, pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
- Soal: Sebuah larutan memiliki nilai pH 7. Apakah larutan tersebut asam, basa, atau netral? Pembahasan: Larutan tersebut netral karena pH 7 adalah titik netral pada skala pH.
- Soal: Larutan HCl dengan konsentrasi 0.1 M. Berapakah pH larutan tersebut? Pembahasan: pH = -log[H⁺] = -log(0.1) = 1. HCl merupakan asam kuat yang berdisosiasi sempurna sehingga [H⁺] = [HCl]
- Soal: Sebuah larutan NaOH dengan konsentrasi 0.01 M. Berapakah pH larutan tersebut? Pembahasan: NaOH adalah basa kuat yang berdisosiasi sempurna menjadi Na⁺ dan OH⁻. Sehingga, [OH⁻] = [NaOH] = 0.01 M. Kemudian, hitung pOH = -log[OH⁻] = -log(0.01) = 2. Akhirnya, hitung pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
- Soal: Diketahui konsentrasi ion H⁺ suatu larutan adalah 1 x 10⁻⁹ M. Adakah larutan tersebut asam, basa atau netral? Pembahasan: Nilai pH = -log[H⁺] = -log(1 x 10⁻⁹) = 9. Karena nilai pH > 7, maka larutan tersebut adalah basa.
Soal: Jika konsentrasi ion H⁺ suatu larutan adalah 1 x 10⁻⁴ M dan konsentrasi OH⁻ adalah 1 x 10⁻¹⁰ M, apakah larutan tersebut asam, basa, atau netral? Pembahasan: Nilai pH = -log[H⁺] = -log(1 x 10⁻⁴) = 4 dan pOH = -log[OH⁻] = -log(1 x 10⁻¹⁰) = 10. Karena nilai pH < 7, maka larutan tersebut adalah asam.
